Giáo án Hóa học Lớp 10 cơ bản - Tiết 15, Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình Electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Tiết 15 – Bài 8 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON 
 NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU
1. Về kiến thức: HS cần biết cấu hình electron các nguyên tố nhóm A có sự biên đổi tuần hoàn. Số electron lớp ngoài cùng quy định tính chất các nguyên tố nhóm A
2. Về kĩ năng: Nhìn vào vị trí nhóm A có thể suy ra electron hóa trị của nguyên tố nhóm đó. Giải thich sự biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm đó.
3. Về thái độ tình cảm: Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong học tập.
II. CHUẨN BỊ
GV: Soạn giáo án, sách bài tập, sách giáo viên. Bảng tuần hoàn (lớn)
HS: đọc kĩ bài ở nhà, học thuộc bài cũ
III. PHƯƠNG PHÁP
GV: Đàm thoại kết hợp các phương pháp khác.
HS: Thảo luận từ tìm câu kết luận cho vấn đề được đặt ra.
IV. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY
1. Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ
HS1: Nhóm nguyên tố là gì? Chu kì là gì? Trình bày phương pháp xác định số thứ tự nhóm và chu kì?
HS2: Viết cấu hình electron cá nguyên tử su và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn? A(Z = 35); B(Z=17); C(Z = 20); D(Z = 4)và E (Z = 23)
10
2. Vào tiết dạy mới
NỘI DUNG BÀI DAY
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ
I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
 - Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì à gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
 - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
II. Cấu hình electron nguyên tư của các nguyên tố nhóm A:
 1. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 
- Các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng nên có tính chất hóa học giống nhau.
- Số thứ tự của nhóm cho biết số electron ngoài cùng và electron hóa trị của các nguyên tố trong nhóm.
 2. Một số nhóm A tiêu biểu:
a. Nhóm VIII A: là nhóm khí hiếm.
- Gồm nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr. Xe và Rn.
- Cấu hình e: ns2np6 ( trừ He: 1s2 ) cấu hình electron bền
- Không tham gia phản ứng hóa học.
- Ở điều kiện thường tồn tại dạng nguyên tử.
b. Nhóm I A: nhóm kim loại kiềm.
- Gồm nguyên tố: Li, Na. K, Rb, Cs
- Cấu hình e: ns1 à dễ nhường 1e à có hóa trị 1 trong hợp chất.
- Tính chất:
+ Tác dụng oxi à oxit bazơ tan
 4Na + O2 à 2Na2O
+ Tác dụng với H2O à H2 + hiđroxit kiềm
 2 K + 2H2O à 2 KOH + H2
+ Tác dụng phi kim à muối.
 2 Na + Cl2 à 2 NaCl
c. Nhóm VII A: là nhóm Halogen
- Gồm nguyên tố:Flo, Clo, Brom, Iot
- Cấu hình e: ns2np5 à dễ nhận thêm 1e à có hóa trị 1 trong hợp chất.
- Tính chất:
+ Tác dụng kim loại à muối clorua
 2 Fe + 3 Cl2 à 2 FeCl3 
+ Tác dụng Hiđro:
 H2 + Br2 à 2 HBr Hiđrobromua
+ Các Hiđroxit của Halogen là axit
Hoạt động 1: 
GV: - Nhìn vào bảng 5 trang 38 SGK, ta xét các nguyên tố nhóm A.
- Các em thấy khởi đầu mỗi chu kì bằng nguyên tố có số electron ngoài cùng là bao nhiêu?
- Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng?
- Cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố ở các chu kì có lặp lại hay không?
- Sự lặp đi lặp lại này gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
- Sự biên đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài ùng có ảnh hưởng gì đến tính chất các nguyên tố ở các chu kì?
HS: trả lời
Hoạt động 2:
GV: - các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì chung?
 - Tính chất các nguyên tố do các electron ở lớp electron nào quyết định?
 - Vậy các nguyên tố trong cùng nhóm A có tính chất hóa như thế nào?
 - Em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA, VA, VIIA?
 - Từ kết quả trên em thây số thứ tự nhóm có liên quan gì đến số electron lớp ngoài cùng không?
HS: trả lời.
Hoạt động 3:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VIII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình e này có bền không? Vì sao?
- Tính chất hhọc cơ bản của nhóm VIII A?
HS: trả lời
Hoạt động 4:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm I A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? 
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e? 
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm I A?
HS: trả lời
Hoạt động 5:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? 
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e? 
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm VII A?
HS: trả lời
5
5
8
7
7
3. Củng cố và mở rộng
GV hỏi, mô tả lai sự biến đổi cấu hình electron trong các nguyên tố nhóm A? sự biến đổi đó dẫn đến tính chất các nguyên tố biến đổi theo như thể nào?
GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 trang 41 SGK
2,5
4. Dặn dò
Về nhà làm các bài tập còn lại trong SGK, học kĩ bài
Đọc trước bài tiếp theo.
0,5
V. RÚT KINH NGHIỆM