Giáo án Hóa học Khối 8

 nC = 0,00375 mol
PTHH: C + 02 to C02
 S + 02 to S02
 Hs tính thể tích trên
d. Hướng dẫn học ở nhà ( 2’ )
- Nắm chắc tính chất của oxi, viết thành thạo phương trình tổng quát và PTHH minh hoạ
- Làm các bài tập còn lại
- Xem bài 25
 -------------------------------------------------------------------------------------------
Ngày soạn:11/1/2010 ngày dạy:14/1/2010 Dạy lớp 8a
 ngày dạy:14/1/2010 Dạy lớp 8a
Tiết 39 
SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP
ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Mục tiêu bài dạy
a. về kiến thức.
- HS hiểu được khái niệm sự ÕH, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt
- Biết được ứng dụng của oxi
b. Về kĩ năng.
- Rèn kĩ năng viết PTPƯ của oxi với đơn chất, hợp chất
c.Về thái độ.
- Giáo dục tình yêu đối với môn học
- Có ý thức bảo vệ mnôi trường
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh
a. Chuẩn bị của Giáo viên. SGK, tranh vễ: ứng dụng của oxi, phiếu học tập
b. Chuẩn bị của Học sinh: SGK
3. Tiến trình bài giảng
a. Kiểm tra bài cũ (5’)
*Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của oxi ? Viết phương trình minh hoạ cho mỗi tính chất hoá học ( HS viết PT tổng quát ) 
 Hs chữa bài tập 4/84
* Đáp án: 
1. Tính chất hoá học của oxi
 a. 02 + phi kim à oxit phi kim
 02 + S to S02
 b. 02 + Kim loại à oxit kim loại
 202 + 3Fe to Fe304 
 c. 02 + hợp chất à C02 + H20
 202 + CH4 to C02 + 2H20
2. bài tập 4: 
PTPƯ: 4P + 502 to 2 P205
 nP = 0,4 mol n02 = 0,53mol
theo (1) thi 02 dư = 0,03mol
 b. Khối lượng của P205 tạo thành 
theo (1) số mol P205 = 0,2 mol à mP205 = 0,2. 142 = 28,4(g)
* Đặt vấn đề: Oxi là đơn chất được tìm hiểu đầu tiên vì tầm quan trọng và sự phổ biến của nó trong tự nhiên. Vậy oxi có ứng dụng nào khác nữa trong cuộc sống, tham gia sự oxi hoá ntn ? à Tiết 39
b. Dạy nội dung bài mới 
Hoạt động dạy và học
Nội dung bài học
10’
Gv 
?k
Hs 
Gv
?tb
?k
Gv 
15’
GV
?tb
GV
?tb
GV
?
GV
?
HS
10’
HS
GV
?
?
?
?
?
?
HS 
GV
Hoạt động 1 
Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt c¸c vÝ dô mµ HS ®· lµm ë phÇn KTBC ( GV l­u ë gãc b¶ng)
Cho biÕt c¸c ph¶n øng nµy cã ®Æc ®iÓm g× chung?
Đều tác dụng với oxi
 C¸c ph¶n øng ®ã lµ sù oxi hãa c¸c chÊt ®ã.
VËy sù oxi hãa mét chÊt lµ g×?
? H·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi hãa x¶y ra hµng ngµy?
- gäi HS lªn b¶ng viÕt PT.
- chèt l¹i kiÕn thøc. 
Hoạt động 2 
Treo bảng phụ ghi các PTPƯ
Hãy nhận xét số chất tham gia, số chất sản phẩm trong các phản ứng hoá học trên ?
Các phản ứng này là phản ứng hoá hợp
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Giới thiệu về phản ứng toả nhiệt
lấy VD về phản ứng toả nhiệt mà em biết ?
Đưa nội dung bài tập à HS thảo luận nhóm nhỏ hoàn thành phản ứng sau:
a. Mg + ? à MgS
b. ? + 02 à Al203
c. H20 à H2 + 02
d. CaC03 à Ca0 + C02
đ. ? + Cl2 à CuCl2
e. Fe203 + H2 à Fe + H20
Trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng hoá hợp ?
Th¶o luËn theo nhãm sau ®ã cö ®¹i diÖn lªn b¶ng lµm, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung.
Hoạt động 3
Nghiên cứu thông tin SGk + H4.4/sgk
Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm trao ®æi vµ tr¶ lêi c©u hái.
 H·y kÓ ra nh÷ng lo¹i øng dông cña oxi mµ em ®· thÊy trong cuéc sèng?
 Hai lÜnh vùc quan träng nhÊt cña oxi lµ g×?
Oxi cã vai trß g× trong cuéc sèng cña con ng­êi, ®éng vËt vµ thùc vËt?
 Trong tr­êng hîp nµo ng­êi ta ph¶i dïng khÝ oxi trong c¸c b×nh ®Æc biÖt? 
T¹i sao ng­êi ta kh«ng ®èt trùc tiÕp kkhÝ axetilen trong kh«ng khÝ?
Dïng hæn hîp oxi láng víi c¸c nhiªn liÖu xèp ®Ó lµm g×?
 Nghiªn cøu Sgk th¶o luËn trao ®æi nhãm víi nhau sau ®ã ®¹i diÖn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c bæ sung.
Dùa trªn c¬ së c©u tr¶ lêi cña HS ®Ó nhËn xÐt bæ sung vµ rót ra kÕt luËn.
I. Sự oxi hoá
Thí dụ :
 4P(r) + 5O2 (k) 2P2O5(r)
S(r) + O2(k) SO2(k)
CH4(k) +2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) 
sự tác dụng của 02 với 1 chất là sự oxi hoá( chất đó có thể là đơn chất, hợp chất)
II. Phản ứng hoá hợp
Thí dụ: 
CaO + H20 à Ca(0H)2
 t0
2Na + S à Na2s
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
4Fe(0H)2 + 2H20 + 02 à 4Fe(0H)3
 Định nghĩa: Ph¶n øng hãa hîp lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã chØ cã mét chÊt míi ®­îc t¹o thµnh tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu.
 - Phản ứng toả nhiệt SGK
 III. Ứng dụng của oxi
1. sù h« hÊp:
- Oxi rÊt cÇn cho h« hÊp cña con ng­êi vµ ®éng thùc vËt( Phi c«ng, thî lÆn)
2. Sù ®èt nhiªn liÖu:
- Oxi rÊt cÇn cho sù ®èt nhiªn liÖu( T¹o nhiÖt ®é cao h¬n, s¶n xuÊt gang thÐp, ®èt nhiªn liÖu trong tªn löa, chÕ t¹o m×n ph¸ ®¸)
c. Củng cố ( 3’ )
? Sự oxi hoá là gì? Viét phương trình phản ứng minh hoạ ?
 - Thế nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt
 - Nêu ứng dụng của oxi ? oxi tham gia trong lĩnh vực chủ yếu nào ?
? HS làm bài tập 1
d. Hướng dẫn học ở nhà ( 2’ )
- Học thuộc các định nghĩa
- Làm bài tập SGK
- Tìm hiểu về oxit
Ngày soạn :12/1/2010 Ngày dạy:15/1/2010 Dạy lớp 8a
 Ngày dạy:15/1/2010 Dạy lớp 8a
 Tiết: 40 
 OXIT
1. Mục tiêu bài dạy
a. về kiến thức.
- HS nắm được khái niệm oxit, sự phan loại và cách gọi tên
b. Về kĩ năng.
- Rèn kĩ năng lập CTHH của oxit, đọc tên oxit, lập PTHH có sản phẩm là oxit
c.Về thái độ.
- Giáo dục Hs có tình yêu đối với môn học
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh
a. Chuẩn bị của Giáo viên. SGK, bảng phụ
b. Chuẩn bị của Học sinh: SGK
3. Tiến trình bài giảng
a. Kiểm tra bài cũ (15’)
*C©u hái: TÝnh thÓ tÝch khÝ Oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn khÝ Metan trong 1 m3 khÝ chøa 2% t¹p chÊt kh«ng ch¸y (§KTC)
*§¸p ¸n biÓu ®iÓm: (10 ®)
1 m3 = 1000 dm3 
 V t¹p chÊt kh«ng ch¸y:
 = 20 (dm3)
 VËy VCH4 = 1000 – 20 = 980 (dm3) (3 ®)
PTHH:
CH4+2O22H2O+CO2
Sè mol khÝ CH4
n = = = 43,75 (mol) 
Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ta cã:
1 mol CH4 t¸c dông hÕt 2 mol Oxi 
43,75 mol CH4 t¸c dông hÕt x mol Oxi (4 ®)
 x = = 87,5 (mol) Oxi
ThÓ tÝch cña khÝ O2 ë (§KTC)
V = n . 22,4 = 87,5 . 22,4 = 1960 (dm3) khÝ Oxi (3 ®)
*Đặt vấn đề:
Hợp chất phổ biến nhất của oxi là oxit. Vậy oxit là gì có mấy loại oxit, cách gọi tên ntn? à tiết 40
Dạy nội dung bài mới:
Ho¹t ®éng cña thÇy trß
 Häc sinh ghi
7’
?TB
Hs 
 Gv
?TB
Hs 
 Gv
?TB
Hs 
?TB
Hs 
?Kh
Hs 
 Cý
8’
?TB
Hs 
?TB
Hs 
 Gv
?TB
Hs 
 Gv ?TB
GV
?K
HS
 ?K
HS 
 Cý
5’
?TB
HS
 Gv
?TB
 HS
Gv
 Gv
?Kh
Hs 
 Gv
 Cý
5’
 Gv
?TB
HS??Kh
Hs 
?TB
 Gv
?TB
Hs 
 Gv
?TB
Hs 
 Gv
 Gv
Hoạt động 1
Em h·y cho biÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng Cu, S, C víi Oxi vµ viÕt c«ng thøc lªn b¶ng?
§ång oxit : CuO
L­u huúnh ®i oxit: SO2 
Cacbon ®i oxit: CO2 
Trªn ®©y lµ CTHH cña c¸c Oxit
Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña Oxit?
Lµ hîp chÊt, cã Oxi vµ mét nguyªn tè kh¸c
Treo b¶ng phô cã ch÷ Oxit lªn b¶ng, ®­a cho häc sinh c¸c miÕng giÊy cã ghi s½n c¸c th«ng tin sau:
§¬n chÊt 
Hîp chÊt
Hai nguyªn tè
Ba nguyªn tè
Nguyªn tè Oxi
Nguyªn tè C
Nguyªn tè Cu
Qua nghiªn cøu CTHH cña Oxit em h·y chän c¸c miÕng giÊy ghi c¸c th«ng tin phï hîp víi thµnh phÇn cña c¸c Oxit g¾n vµo?
 Hîp chÊt
Oxit T¹o bëi 2 nguyªn tè
 Mét nguyªn tè lµ Oxi
Dùa vµo b¶ng phô em h·y ph¸t biÓu ®Þnh nghÜa Oxit lµ g×?
Oxit lµ hîp chÊt cña 2 nguyªn tè trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ Oxi.
Tõ ®Þnh nghÜa trªn em h·y chØ ra trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau CTHH nµo lµ CTHH cña Oxit?
 KCl; KClO3 ; Na2O; O3 
ChÊt thø nhÊt: Tho¶ m·n 2 ®iÒu kiÖn (lµ hîp chÊt, t¹o bëi 2 nguyªn tè) nh­ng kh«ng cã nguyªn tè Oxi -> KCl kh«ng ph¶i lµ CTHH cña Oxit.
ChÊt thø hai: Tho¶ m·n 2 ®iÒu kiÖn (lµ hîp chÊt, cã 1 nguyªn tè lµ Oxi) nh­ng lµ hîp chÊt 3 nguyªn tè nªn KClO3 kh«ng ph¶i lµ CTHH cña Oxit.
ChÊt thø ba: Tho¶ m·n 3 ®iÒu kiÖn (lµ hîp chÊt, cã hai nguyªn tè, 1 nguyªn tè lµ Oxi) nªn Na2O
Lµ CTHH cña Oxit.
ChÊt thø t­: ChØ t¹o bëi 1 nguyªn tè lµ Oxi nªn O3 còng kh«ng ph¶i lµ CTHH cña Oxit.
C¸c em ®· biÕt vÒ ®Þnh nghÜa cña Oxit, vËy lËp CTHH cña Oxit nh­ thÕ nµo -> XÐt
Hoạt động 2
Nh¾c l¹i qui t¾c ho¸ trÞ ®èi víi hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc?
Trong c«ng thøc ho¸ häc: TÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ nguyªn tè nµy b»ng tÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ nguyªn tè kia
Em h·y viÕt biÓu thøc rót ra tõ qui t¾c ®èi víi hîp chÊt AxBy tõ ®ã cho biÕt tØ lÖ x víi y. BiÕt ho¸ trÞ cña A lµ a, ho¸ trÞ cña B lµ b?
AaxBby
 x . a = y . b
LËp CTHH:
 = = 
Võa råi c¸c em ®· xÐt 1 sè vÝ dô vÒ Oxit:
CuO; SO2; CO2 
Nh×n vµo CTHH trªn em cho biÕt c¸c thµnh phÇn trong c«ng thøc Oxit tõ ®ã cho biÕt mèi liªn quan gi÷a chóng?
CuO: 
BiÕt chØ sè Cu lµ 1
BiÕt chØ sè O lµ 1
Ho¸ trÞ cña O lµ II
Ho¸ trÞ cña Cu lµ II
ThÊy ho¸ trÞ cña Cu nh©n víi ChØ sè Cu b»ng ho¸ trÞ cña Oxi nh©n víi chØ sè cña Oxi
SO2 :
BiÕt chØ sè S lµ 1
BiÕt chØ sè O lµ 2
Ho¸ trÞ cña O lµ II
Ho¸ trÞ cña S lµ IV
ThÊy ho¸ trÞ cña S nh©n víi ChØ sè S b»ng ho¸ trÞ cña Oxi nh©n víi chØ sè cña Oxi
T­¬ng tù ®èi víi c¸c Oxit kh¸c còng vËy.
Qua ®ã em cã kÕt luËn g× vÒ CTHH cña Oxit?
CTHH cña Oxit lËp theo ®óng qui t¾c ho¸ trÞ
NÕu cã c«ng thøc Oxit: RxOy 
BiÕt R lµ KHHH cña nguyªn tè kh¸c
 O lµ KHHH cña nguyªn tè Oxi
 n lµ ho¸ trÞ cña R
Th× ta sÏ cã biÓu thøc nµo?
 n . x = II . y
¸p dông em h·y lËp c«ng thøc ho¸ häc 1 lo¹i oxit cña N biÕt N ho¸ trÞ V?
NVxOIIy 
Theo qui t¾c:
 x . V = y . II
LËp CTHH:
 = = 
VËy CTHH: N2O5
C¸c em ®· biÕt CTHH cña Oxit vËy Oxit gåm cã mÊy lo¹i -> XÐt
Hoạt động 3
Nghiªn cøu th«ng tin sgk em h·y cho biÕt Oxit ph©n thµnh mÊy lo¹i?
2 lo¹i : Oxit axit, Oxit baz¬
Th­êng lµ Oxit cña phi kim
Em h·y lÊy vÝ dô vÒ Oxit axit?
N2O5 ; SO2 ; SO3 ; CO2 ; P2O5 
Mçi Oxit axit t­¬ng øng víi 1 axit
SO3 t­¬ng øng víi axit Sunfuric: H2SO4 
N2O5 t­¬ng øng víi axit HNO3 
SO2 t­¬ng øng víi axit H2SO3 
CO2 t­¬ng øng víi axit H2CO3
P2O5 t­¬ng øng víi axit H3PO4 
Oxit baz¬ lµ Oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬
Em h·y lÊy vÝ dô vÒ Oxit baz¬?
 Na2O; CuO, K2O
 Na2O t­¬ng øng víi baz¬ NaOH
 K2O t­¬ng øng víi baz¬ KOH
 CuO t­¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2 
L­u ý mét sè Oxit kim lo¹i còng t¹o ra Oxit axit.
BiÕt thµnh phÇn Oxit gåm Oxi vµ nguyªn tè kh¸c. VËy gäi tªn nh­ thÕ nµo -> XÐt 
Hoạt động 4
Na2O – Natri oxit
NO - Nit¬ oxit
FeO - S¾t (II) oxit
Qua tªn mét sè Oxit em h·y cho biÕt Oxit th­êng ®­îc gäi tªn theo qui t¾c nµo?
Tªn Oxit: Tªn nguyªn tè + oxit
T¹i sao FeO - S¾t (II) oxit l¹i ®äc thªm (II)?
V× Fe trong Oxit trªn ho¸ trÞ II
VËy nÕu kim lo¹i nhiÒu ho¸ trÞ th× ®äc thÕ nµo ®Ó ng­êi nghe viÕt ®óng