Giáo án Hóa học 9 - Tiết 40, Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Tiết 1) - Bùi Thị Như Hoa

Tuần : 21 Ngày soạn:13/01/2013
Tiêt : 40 Ngày dạy:18/01/2013
 Bài 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG III
PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức: Sau bài này HS biết được: 
 - Tính chất của phi kim,tính chất của cacbon,clo,silic,oxit cacbon,axit cacbonic,tính chất của muối cacbonat.
2. Kĩ năng: 
- Rèn kỹ năng viết PTHH và tính toán hóa học, suy đoán.
3. Thái độ: 
- Giáo dục ý thức học tập. 
4. Trọng tâm: 
II. CHUẨN BỊ :
1. Đồ dùng dạy học:
a. GV: Bảng phụ lớn + 4 bảng phụ nhỏ.
b. HS : Ôn lại kiến thức chương III.
2. Phương pháp: Làm việc nhóm – Làm việc với SGK – Hỏi đáp.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC
1. Ổn định lớp (1’): 9A4./ 
2. Bài mới: 
a. Giới thiệu bài: Trong chương III chúng ta đã cùng tìm hiểu về phi kim và một số nguyên tố phi kim điển hình.Hôm nay chúng ta sẽ cùng ôn lại các kiến thức đã được học này một lần nữa
b. Các hoạt động chính:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (30’) 
- GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học chung của phi kim ?
- HS: Em hãy lập sơ đồ câm biểu thị dãy chuyển đổi giữa các chất thể hiện tính chất hóa học của phi kim ?
PHI KIM 
MUỐI
HC KHÍ
OXIT AXIT
-GV: yêu cầu HS làm bài tập vận dụng với phi kim lưu huỳnh.
 Hợp chất khí 1 S 3 oxit axit 
 2
 Muối
-GV: nhận xét và cho HS chép vào vở.
- GV:yêu cầu 1 HS nhắc lại TCHH của Clo.
-GV:Cho HS thảo luận nhóm và yêu cầu hoàn chỉnh sơ đồ và PTHH minh họa.
 4 +H2O 
 Cl2
 +H2 +NaOH
 2 + Cl2
- GV: nhận xét và yêu cầu HS làm bài vào vở.
1.Tính chất của phi kim 
- HS: trả lời: + Tác dụng với kim loại,H2 và O2.
- HS: thảo luận nhóm và điền vào bảng phụ.
- HS: thảo luận nhóm và điền vào bảng phụ.
 H2S 1 S 3 SO2 
 2
 FeS
- HS: chép bài vào vở.
2.Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể
a)Tính chất hoá học của clo
- HS: Clo tác dụng với kim loại,H2,NaOH,H2O.
-HS: thảo luận nhóm và ghi kết quả vào bảng phụ.
 HCl + HclO
 4 
HCl Cl2 NaClO+H2O
 2
 FeCl3
 t0
PTHH: (1).Cl2 + H2 2HCl
 t0
 (2). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(3). Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(4) Cl2 + H2O HclO + HCl
- HS: lắng nghe và ghi bài vào vở.
Hoạt động 2: Luyện tập ( 12’).
- GV : hướng dẫn làm bài tập số 5/103.
a.
+ Gọi CTHH của sắt là FexOy
+ Viết PTHH xảy ra.
+ Tính số mol Fe thu được.
+ Từ PTHH suy ra số mol của FexOy.
+ Từ CTHH,số mol,KL ban đầu suy ra tỉ lệ x/y
+ Từ KL mol suy ra CTHH của oxit sắt.
b.
+ Tính số mol của CO2
+ Viết PTHH giữa CO2 và Ca(OH)2 và suy ra số mol của CaCO3
+ Tính KL của tủa thu được.
- HS: nghe hướng dẫn,nghiên cứu và làm bài tập.
a) Gọi CTHH của oxit sắt là: FexOy
PTHH:
FexOy + yCOxFe + yCO2
Số mol chất rắn ( Fe) thu được là:
Theo PTHH ta có
Số mol FexOy là: 
Suy ra: ( 56x + 16y). = 32
è x : y = 2 : 3
Từ khối lượng mol là 160 ta suy ra công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3.
b. PTHH: 
CO2 + Ca(OH)2 ž CaCO3 + H2O
Số mol CO2 = 
Suy ra số mol CaCO3 là: 0.6 mol
Khối lượng của CaCO3 là: 
3. Dặn dò về nhà (2’): 
 - Yêu cầu các em về xem trước phần còn lại và làm các bài tập trong SGK/ 103. 
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
..
..
..