Giáo án Hóa học 8 - Tuần 25- Tiết 49 - Bài 31: Tính chất – Ứng dụng của Hiđro
I. Mục tiêu:
1/ Kiến thức : Biết được
- Tính chất vật lý của hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước. (Hiđro là khí nhẹ nhất).
- Tính chất hóa học của hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về sự khử và chất khử.
- Ứng dụng của hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong công nghiệp.
2/ Kĩ năng :
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro.
- Viết được PTHH minh họa được tính khử của hiđro.
- Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm.
3/ Thái độ :- Ý thức học tập bộ môn, lòng yêu thích môn học
II. TRỌNG TÂM: - tính chất hóa học của hiđro.
- Khái niệm về chấ khử, sự khử.
III. Ph¬ng tiƯn thc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : ng nghiệm đựng khí hiđro, ống nghiệm, ống dẫn khí, giá đỡ, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẽm, axit clohiđric.
2/ Hc sinh : Xem trước bài tính chất – ứng dụng của khí hiđro
III. C¸ch thc tin hµnh : Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề
IV. Tin tr×nh d¹y hc :
TuÇn 25- TiÕt 49 Ch¬ng V: HIĐRO - NƯỚC Bài 31: Tính chất – Ứng dụng của Hiđro. I. Mơc Tiªu : 1/ KiÕn thøc : Biết được - Tính chất vật lý của hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước. (Hiđro là khí nhẹ nhất). - Tính chất hóa học của hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về sự khử và chất khử. - Ứng dụng của hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong công nghiệp. 2/ Kĩ năng : - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro. - Viết được PTHH minh họa được tính khử của hiđro. - Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm. 3/ Thái độ :- Ý thức học tập bộ môn, lòng yêu thích môn học II. TRỌNG TÂM: - tính chất hóa học của hiđro. - Khái niệm về chấ khử, sự khử. III. Ph¬ng tiƯn thùc hiƯn: 1/ Gi¸o viªn : èng nghiệm đựng khí hiđro, ống nghiệm, ống dẫn khí, giá đỡ, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẽm, axit clohiđric. 2/ Häc sinh : Xem trước bài tính chất – ứng dụng của khí hiđro III. C¸ch thøc tiÕn hµnh : Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề IV. TiÕn tr×nh d¹y häc : Hoạt động của lớp Nội dung bài học 1/Ổn định lớp. 2/ KiĨm tra bµi cị: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với axit clohiđric tạo thành kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđro. Tính thể tích của khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn 3/ Bµi míi : Ho¹t ®éng 1: GV : Yªu cÇu HS cho biÕt kÝ hiƯu ho¸ häc, c«ng thøc ho¸ häc, nguyªn tư khèi vµ ph©n tư khèi cđa hi®ro. GV cho HS quan s¸t lä ®ùng khÝ hi®ro vµ yªu cÇu HS th¶o luËn §¹i diƯn häc sinh tr¶ lêi häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ sung. ? Cã nhËn xÐt g× vỊ tr¹ng th¸i, mµu s¾c cđa hi®ro. ? Gv cho HS quan s¸t qu¶ bãng bay vµ nhËn xÐt. ? H·y tÝnh tØ khèi của hi®ro so víi kh«ng khÝ. ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro. GV nhËn xÐt . Ho¹t ®éng 2: GV yªu cÇu hs quan s¸t thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ khÝ hi®ro. Gv lu ý c¸ch thư ®é tinh khiÕt cđa hi®r« ? Quan s¸t ngän lưa hi®r« ®ang ch¸y trong kh«ng khÝ §a ngän lưa ®ang ch¸y vµo lä ®ùng Oxi ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt ? Tõ thÝ nghiƯm trªn rĩt ra kÕt luËn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Gv: Hi®r« ch¸y trong Oxi to¶ nhiỊu nhiƯt ®ỵc dïng trong ®Ìn x× Oxi-hi®r« hµn c¾t kim lo¹i Tû lƯ =khi ®èt sÏ g©y nỉ m¹nh. 4. Cđng cè: Gv hƯ thèng l¹i néi dung bµi -Bµi tËp: 1/. §èt ch¸y 2,8 lÝt H2 sinh ra níc a,ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b,TÝnh thĨ tÝch vµ khèi lỵng oxi cÇn dïng cho thÝ nghiƯm trªn c,TÝnh khèi lỵng níc thu ®ỵc (thĨ tÝch c¸c khÝ ë ®ktc) 2/. Cho 2,24 lÝt H2 t¸c dơng víi 1,68 lÝt khÝ oxi. TÝnh khèi lỵng níc thu ®ỵc (V ®o ë ®ktc) 5. Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, 3, 6 (SGK Tr: 109). I/. TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro KHHH : H = 1 NTK = 1 CT đơn chất : H2 = 2 PTK = 2 Quan s¸t qu¶ bãng bay vµ nhËn xÐt. KÕt luËn : Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhĐ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, tan Ýt trong níc. II. TÝnh chÊt ho¸ häc: 1.T¸c dơng víi Oxi: *§èt H2 trong kh«ng khÝ + Hi®r« ch¸y víi ngän lưa xanh mê. * §èt H2 trong O2 + Hi®r« ch¸y m¹nh h¬n. + Trªn thµnh lä xuÊt hiƯn nh÷ng giät níc. - Sù ch¸y cđa H2 trong O2 m¹nh h¬n (lưa to vµ s¸ng) KÕt luËn : 2H2 +O22H2O * Chĩ ý : hçn hỵp H2 vµ O2 lµ hçn hỵp nỉ tríc khi ®èt cÇn thư ®é tinh khiÕt cđa hi ®ro TuÇn 25- TiÕt 50 Ch¬ng V: HIĐRO - NƯỚC Bài 31: Tính chất – Ứng dụng của Hiđro (tt). I. Mơc Tiªu : 1/ KiÕn thøc : Biết được - Tính chất vật lý của hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước. (Hiđro là khí nhẹ nhất). - Tính chất hóa học của hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về sự khử và chất khử. - Ứng dụng của hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong công nghiệp. 2/ Kĩ năng : - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro. - Viết được PTHH minh họa được tính khử của hiđro. - Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm. 3/ Thái độ :- Ý thức học tập bộ môn, lòng yêu thích môn học II. TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học của hiđro. - Khái niệm về chấ khử, sự khử. III. Ph¬ng tiƯn thùc hiƯn: 1/ Gi¸o viªn : - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí có nút cao su, ống dẫn khí hình chữ L có nút cao su. - Hóa chất: Kẽm, axit clohiđric, CuO, tranh vẽ hình 5.3 2/ Häc sinh : Xem trước phần 2 tính chất hoá học của hiđro và phần III. IV. PHƯƠNG PHÁP: Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề V. TiÕn tr×nh d¹y häc : Hoạt động của lớp Nội dung bài học 1/Ổn định lớp. 2/ KiĨm tra bµi cị : So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vỊ tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa gäc cđa O2 vµ H2 - T¹i sao tríc khi sư dơng H2 lµm thÝ nghiƯm ta ph¶i thư ®é tinh khiÕt cđa hidro? Nªu c¸ch thư 3/ Bµi míi : Ho¹t ®éng 1: -GV: Chia nhãm ®Ĩ häc sinh lµm viƯc theo nhãm. -GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm. - Nh¾c l¹i c¸ch l¾p dơng cơ ®iỊu chÕ hidro ë tiÕt tríc. - Giíi thiƯu c¸c dơng cơ hãa chÊt ë thÝ nghiƯm. -HS: Quan s¸t mµu s¾c cđa CuO. L¾p dơng cơ thÝ nghiƯm nh h×nh vÏ SGK (Cã thĨ c¶i tiÕn dơng cơ ®¬n gi¶n trong PTN). -GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu cđa CuO sau khi luång khÝ hidro ®i qua ë nhiƯt ®é thêng -HS §«t ®Ìn cån ®a vµo phÝa díi CuO + mµu cđa CuO thay ®ỉi nh thÕ nµo? -GV: Chèt kiÕn thøc: Khi cho luång khÝ hidro ®i qua CuO nãng thu ®ỵc Cu vµ H2O + H·y viÕt PTHH? + NhËn xÐt thµnh phÇn c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng? + Hidro thĨ hiƯn vai trß g×? + H·y viÕt PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO. -GV: NhËn xÐt bµi lµm cđa c¸c nhãm + Nªu kÕt luËn vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2 Ho¹t ®éng 2: -GV: Yªu cÇu häc sinh quan s¸t H5.3 + H·y nªu øng dơng cđa H2 vµ c¬ së khoa häc cđa nh÷ng øng dơng ®ã? -GV: Tỉng kÕt øng dơng cđa H2 vµ chèt kiÕn thøc. 4. Cđng cè: 1. H·y chän PTHH em cho lµ ®ĩng: 2H + Ag2O 2Ag + H2O H2 + AgO Ag + H2O H2 + Ag2O 2Ag + H2O 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O 2. H·y chän c¸c c©u tr¶ lêi ®ĩng trong c¸c c©u sau: a. Hidro cã hµm lỵng lín trong bÇu khÝ quyĨn. b. Hidro nhĐ nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt khÝ. c. Hidro sinh ra trong qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n hđy. d. §¹i bé phËn hidro tån tai trong thiªn nhiªn díi d¹ng hỵp chÊt. e. Hidro cã kh¶ n¨ng kÕt hỵp víi c¸c chÊt kh¸c ®Ĩ t¹o ra hỵp chÊt. 3. Khư 48g CuO b»ng hidro. H·y: a. TÝnh sè gam Cu thu ®ỵc. b. TÝnh VH2 ( §KTC) cÇn dïng. 5/ Híng dÉn: BTVN: 5, 6. I/. T¸c dơng cđa hidro víi ®ång II oxit: a/ ThÝ nghiƯm: - TiÕn hµnh nh h×nh 5 .2 - Cho khÝ H2 ®i qua bét CuO ë nhiƯt ®é thêng kh«ng cã ph¶n øng - DÉn H2 ®· nung ®i qua bét CuO ®· nung ë nhiƯt ®é cao b/HiƯn tỵng : bét CuO tõ mµu ®en chuyển sang màu ®á - Cã H2O ®äng ë thµnh èng Ph¬ng tr×nh CuO + H2 Cu + H2O (rÊn) (khí) (rắn,®á) (lỏng) - NhËn xÐt trong ph¶n øng H2 chiÕm O2 cđa CuO H2 cã tÝnh khư c.KÕt lu©n: ë nhiƯt ®é thÝch hỵp hi®r« không nh÷ng kÕt hỵp ®ỵc víi oxi ®¬n chÊt mµ cßn cã kh¶ n¨ng kÕt hỵp víi nguyªn tư oxi trong c¸c oxit kim lo¹i. II/. Ứng dơng cđa hidro : - Hidro dïng lµm nguyªn liƯu ®Ĩ ®iỊu chÕ tªn lưa, s¶n xuÊt amoniac, axit, lµ chÊt khư ®Ĩ ®iỊu chÕ kim lo¹i., b¬m vµo khinh khÝ cÇu bãng th¸m kh«ng. Tổ trưởng kiểm tra Ban Gi¸m hiƯu (DuyƯt)
File đính kèm:
- Hoa_8_CKT_TUAN 25.doc