Giáo án Hóa học 8 - Tiết 17 đến 69

 Tiết 18 : Phản ứng hóa học

1.Kiến thức :

- Hs nắm được phản ứng hóa học và diễn biến cuả phản ứng hoá học.

- HS thấy được chất tham gia là chất ban đầu, chất tạo thành là sản phẩm.

- HS hiểu được bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

2. Kỹ năng :

 - Viết được phương trình chữ của phản ứng hoá học và đọc được pt chữ.

- Rèn luyện kĩ năng quan sát , hoạt động nhóm , tư duy lôgíc .

3. Thái độ :

 - Phát triển tư duy về thế giới nguyên tử.

 - Thấy được sự biến đổi các chất trong tự nhiên.

 - Cẩn thận , kiên trì trong học tập .

4. Trọng tâm: bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác

 

II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1. Gv : Hoá chất : Kẽm, axit HCl

 Dụng cụ : Dụng cụ cần thiết

2. HS: Xem trước bài mới

 

III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1ổn định lớp (1')

2 Kiểm tra(7P) : 2 Hs lên bảng chữa bài tâp 2, 3 sgk trang 47

3 Bài mới : (7')

Gv làm thí nghiệm sau :

+ Dùng ống nghiệm chia dung dịch NaOH làm 2 phần +Nhỏ dung dịch CuSO4 vào phần 1 , cho hs nhận xét hiện tượng .

+ Đổ dung dịch HCl vào phần 2 cho hs nhận xét hiện tượng . Sau đó tiếp tục nhỏ dung dịch CuSO4 vào dung dịch thu được , nhận xét hiện tượng thu được .

? Nêu hiện tượng xảy ra

? Dựa vào dấu hiệu nào dể biết hiện tượng xảy ra là hịên tượng hóa học , dấu hiệu nào cho thấy chất cũ đã mất đi và có chất mới tạo thành ?

 

 

 

doc121 trang | Chia sẻ: lethuong715 | Lượt xem: 682 | Lượt tải: 1download
Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Giáo án Hóa học 8 - Tiết 17 đến 69, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
0P)
- Gv cho hs ®äc tt sgk 
- Hs ho¹t ®éng c¸ nhËn ®äc tt sgk tr¶ lêi c©u hái :
? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra t¸c h¹i g× 
? §Ó b¶o vÖ kh«ng khÝ ta ph¶i lµm g× .
- Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung .
- GV ®­a ra mét sè dÉn chøng g©y « nhiÔm m«i tr­êng, gi¶i thÝch vÒ mét sè t¸c h¹i.
- Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung .
- GV bæ sung: Mçi ng­êi cÇn ph¶i cã ý thøc b¶o vÖ kh«ng khÝ tronglµnh.
Ho¹t ®éng 4: Häc sinh luyÖn tËp:(10P)
GV ®­a ra bµi tËp sè 7 (SGK)
HS trao ®æi th¶o luËn lµm bµi tËp sè 7
HS th«ng b¸o kÕt qu¶, nhËn xÐt
Bµi tËp bæ sung: §èt ch¸y 1,2 kg Cacbon trong kh«ng khÝ.
1, TÝnh l­îng thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®Ó ®èt hÕt l­îng than trªn ?
2, TÝnh l­îng thÓ tÝch khÝ cacbonic sinh ra ?
- Ngoµi O2 vµ N2 trong kh«ng khÝ cßn mét l­îng nhá khÝ CO2 , h¬i n­íc , bôi , khÝ hiÕm , khãi  víi tØ lÖ rÊt nhá chØ kho¶ng 1% .
3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm .
 T¸c h¹i:
L­îng khÝ CO2 lµm t¨ng nhiÖt ®é tr¸i ®Êt (hiÖu øng nhµ kÝnh), g©y nghÞch ®¶o nhiÖt, m­a axit...
G©y ra bÖnh vÒ ®­êng h« hÊp cho ng­êi.
BiÖn ph¸p xö lý:
Xö lý r¸c th¶i cña c¸c nhµ m¸y xÝ nghiÖp.
B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång c©y xanh.
Bµi 7: 
a, Mçi ng­êi trong mét ngµy hÝt vµo l­îng thÓ tÝch kh«ng khÝ lµ: V = 0,5 x24 = 12 m3
b, Mçi ng­êi trong mét ngµy hÝt vµo l­îng thÓ tÝch khÝ oxi lµ: V = 12 x 1/5 x 1/3 m3
§¸p ¸n:
PTHH: C + O2 ® CO2
1, Sè mol cña C lµ: 1,2 / 12 = 0,1 mol
Theo PTHH, sè mol cña oxi cÇn dïng = sè mol cña C
VËy l­îng thÓ tÝch oxi cÇn lµ:
V = 0,1 x 22,4 x 1000 = 2240 lÝt
Vµ l­îng thÓ tÝch kh«ng khÝ lµ:
V = 2240x5 = 11200 lÝt
4. LuyÖn tËp , cñng cè (2')
- Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm cã hçn hîp khÝ ?, tªn gäi cña mét sè khÝ kh¸c trong thµnh phÇn kh«ng khÝ ? 
 ? BiÖn ph¸p b¶o vÖ sù trong lµnh cña kh«ng khÝ
5. BTVN : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc môc II .
Ngµy so¹n : 
Ngµy d¹y : 
 TiÕt 43 : kh«ng khÝ - sù ch¸y 
 ( tiÕp ) 
I. Môc tiªu bµi häc 
1 KiÕn thøc : 
 - Hs biÕt ®­îc sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng.
 - HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt nguyªn t¾c dËp t¾t sù ch¸y
2 Kü n¨ng : 
 - BiÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y dùa trªn nguyªn t¾c lý thuyÕt.
 - DÉn ra thÝ dô chøng minh sù oxi ho¸.
3Th¸i ®é:
- Häc sinh hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu khÝ quyÓn trong lµnh vµ kh«ng bÞ « nhiÔm. ý thøc phßng chèng ch¸y næ.
- Gi¶i thÝch mét sè hiÖn t­îng thøc tÕ.
4. Trọng tâm: sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng.
II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc :
1. Gv : B¶ng phô; tranh vÏ mét sè c¸ch phßng chèng ch¸y, næ.
 2. Häc sinh: S­u tÇm tranh ¶nh vÒ ch¸y næ
III. Ho¹t ®éng d¹y häc :
1 æn ®Þnh líp : (1')
2 KiÓm tra : (5')
C©u hái kiÓm tra
Gîi ý tr¶ lêi
Nªu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ ? LÊy vÝ dô chøng minh ?
Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ: 78% N2; 21% O2 vµ 1% lµ c¸c khÝ kh¸c.
HS lÊy vÝ dô chøng trong kh«ng khÝ cã h¬i n­íc, cacbonic vµ khÝ hiÕm.
3 Bµi míi : 
 *Gtb : Kh«ng khÝ - sù ch¸y .
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
* Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu ®Þnh nghÜa vÒ sù oxi ho¸ vµ sù ch¸y.(15p)
- Gv cho hs ®äc tt sgk 
- Hs ®äc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái 
? ThÕ nµo lµ sù ch¸y 
 - Gv ®­a ra b¶ng phô trèng, häc sinh ®iÒn hoµn thµnh b¶ng phô.
? So s¸nh sù ch¸y cña 1 chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong khhÝ O2 
- Hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung.
- Gv gióp hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc 
* Ho¹t ®éng 2 :T×m hiÓu vÒ sù oxi ho¸ chËm (9p)
- Gv cho hs n/c tt sgk môc II .2 
Tr¶ lêi c©u hái 
? ThÕ nµo lµ sù o xi ho¸ chËm 
? So s¸nh sù o xi ho¸ chËm víi sù ch¸y 
- Gv ®­a ra b¶ng phô trèng
- Hs ph©n biÖt sù oxi ho¸ vµ sù oxi ho¸ chËm
- Gv gióp hs tù rót ra kÕt luËn khoa häc 
- Gv cho hs lÊy mét sè vÝ dô trong thùc tÕ .
- Hs lÊy vÝ dô cã s½n trong thùc tÕ .
- Hs nhËn xÐt vµ bæ sung.
- Gv bæ sung: Trong ®iÒu kiÖn nhÊt ®Þnh th× sù oxi ho¸ chËm chuyÓn thµnh sù ch¸y gäi lµ sù tù bèc ch¸y.
VD: Bèc ch¸y photphin
Bèc ch¸y giÎ lau m¸y.
* Ho¹t ®éng 3: T×m hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ biÖn ph¸p dËp t¾t sù ch¸y.(10p)
- Hs lÊy vÝ dô vÒ ®¸m ch¸y mµ m×nh quan s¸t ®­îc.
- Gv cho hs ho¹t ®éng nhãm th¶o luËn c©u hái 
? §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ g×
? Em h·y kÓ nguyªn nh©n mét vô ch¸y mµ em biÕt vµ biÖn ph¸p kh¾c phôc vô ch¸y ®ã .
- Hs tr¶ lêi c©u hái .
- Hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung.
- Gv tiÓu kÕt.
II. Sù ch¸y vµ sù o xi ho¸ chËm .
1 Sù ch¸y :
Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng .
Bµi tËp: 1, Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸:
4P + 5O2 ® 2P2O5
2Ca + O2 ® 2CaO
 2, Sù ch¸y mét chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong oxi ®Òu lµ sù oxi ho¸.. Sù ch¸y trong oxi m·nh liÖt h¬n trong kh«ng khÝ do hµm l­îng oxi tinh khiÕt h¬n.
2. Sù o xi ho¸ chËm .
Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng .
* So s¸nh sù oxi ho¸ vµ oxi ho¸ chËm:
- Gièng nhau: §Òu lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c.
- Kh¸c nhau
Oxi ho¸
Oxi ho¸ chËm
Cã ngän löa , to¶ nhiÖt vµ diÔn ra nhanh
Kh«ng cã ngän löa, to¶ Ýt nhiÖt vµ diÔn ra chËm
3. §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn ph¸p ®Ó dËp t¾t sù ch¸y .
* C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh : 
- ChÊt ch¸y ph¶i nãng ®Õn nhiÖt ®é ch¸y.
- Ph¶i cã ®ñ khÝ oxi cho sù ch¸y.
* DËp t¾t sù ch¸y: §ång thêi hai biÖn ph¸p sau:
- H¹ thÊp nhiÖt ®é xuèng d­íi nhiÖt ®é ch¸y.
- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi.
4. LuyÖn tËp , cñng cè (3')
*Chän kÕt luËn ®óng.
 A.Trong kh«ng khÝ cã 78%N2.21%O2,1% khÝ kh¸c.£
 B.Sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm cã b¶n chÊt hãa häc gièng nhau.£
 C.Muèn dËp t¾t sù ch¸y chØ cÇn c¸ch li ®¸m ch¸y víi oxi£
 D.Sù ch¸y kh«ng ¶nh h­ëng g× ®Õn kh«ng khÝ.£
5. DÆn dß :(2p) Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 29 .	
Bµi tËp n©ng cao: §èt ch¸y 1 t¹ than chøa 96% C, cßn l¹i lµ t¹p chÊt kh«ng ch¸y. Hái cÇn bao nhiªu m3 kh«ng khÝ (ë ®ktc) ®Ó ®èt ch¸y hÕt l­îng than trªn ? 896m3
Ngµy so¹n : 
Ngµy d¹y : 
 TiÕt 44 : bµi luyÖn tËp 5
I. Môc tiªu bµi häc 
1 KiÕn thøc : 
 - Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kh¸i niÖm vÒ: oxi (tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc; ®iÒu chÕ vµ øng dông); kh«ng khÝ, thµnh phÇn kh«ng khÝ.
- Cñng cè c¸c kh¸i niÖm: Sù oxi ho¸; sù ch¸y; sù oxi ho¸ chËm, ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû. 
2 Kü n¨ng : 
- Kü n¨ng tÝnh to¸n theo CTHH, PTHH liªn quan ®Õn oxi.
- RÌn kn t­ duy l« gÝc, kh¸i qu¸t ho¸ vµ hÖ thèng ho¸.
3Th¸i ®é : 	
 - VËn dông kiÕn thøc ch­¬ng 1, 2, 3 kh¾c s©u vµ gi¶i thÝch hiÖn t­îng ch­¬ng 4.
 - ý thøc häc tËp bé m«n.
 4. Trong tam: hÖ thèng ho¸ c¸c kh¸i niÖm vÒ: oxi (tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc; ®iÒu chÕ vµ øng dông); kh«ng khÝ, thµnh phÇn kh«ng khÝ.
II. Ph­¬ng tiÖn d¹y häc :
1.Gv : B¶ng phô tæng kÕt kiÕn thøc, bµi tËp
2. Hs: «n tËp kiÕn thøc ®· häc.
III. Ho¹t ®éng d¹y häc :
1 æn ®Þnh líp : (1')
2 KiÓm tra (5p)
C©u hái kiÓm tra
Gîi ý tr¶ lêi
ThÕ nµo lµ sù ch¸y, sù oxi ho¸ chËm ?LÊy vÝ dô chøng minh?
Lµ sù o xi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng .
VÝ dô:
Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸:
VÝ dô:
3 Bµi míi : 
 *Gtb : Bµi luyÖn tËp 5 
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
* Ho¹t ®éng 1: HÖ thèng ho¸ kiÕn thøc(20p)
GV ®­a ra b¶ng phô, yªu cÇu häc sinh ®iÒn vµo chç trèng hoµn thµnh th«ng tin vÒ oxi:
I. KiÕn thøc cÇn nhí
TÝnh chÊt vËt lý
TÝnh chÊt hãa häc
§iÒu chÕ
Lµ chÊt khÝ; kh«ng mµu; kh«ng mïi; kh«ng vÞ; Ýt tan trong n­íc. 
Duy tr× sù ch¸y, sù sèng
- ë ®iÒu kiÖn th­êng Ýt tham gia ph¶n øng ho¸ häc.
- ë nhiÖt ®é cao, lµ phi kim ho¹t ®éng m¹nh, dÔ tham gia ph¶n øng nhiÒu chÊt:
+ T¸c dông víi phi kim
+ T¸c dông víi kim lo¹i
+ T¸c dông víi hîp chÊt
- Trong PTN: Ph©n huû hîp chÊt giµu oxi:
 + Tõ KMnO4:
+ Tõ KClO3
- Trong c«ng nghiÖp: Sö dông nguyªn liÖu rÎ tiÒn, dÔ kiÕm:
+ Tõ KK:
+ Tõ n­íc:
- Gv cho hs ®oc tt sgk vµ tr¶ lêi c©u hái 
? T¹i sao nãi O2 lµ mét phi kim cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh 
? Vai trß cña o xi ®èi víi ®êi sèng con ng­êi
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
GV ®­a tiÕp b¶ng phô. HS ®iÒn sè thø tù ®óng vÒ ®Þnh nghÜa oxit
Oxit Baz¬ 4
hîp chÊt 1
Oxi Axit 5 
Oxit
2 nguyªn tè 2
1 nguyªn tè lµ oxi 3
GV ®­a ra b¶ng phô tiÕp
Chất tham gia
HS ®iÒn vµo chç trèng
Phản ứng hoá hợp
PƯ phân huỷ
Chất mới
HS dựa vào bảng phụ định nghĩa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá học
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
? Thµnh phÇn theo thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ntn .
? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû , ph¶n øng ho¸ hîp .
- Hs tr¶ lêi , hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung .
- Gv kÕt luËn chung .
*Hoạt động 2: Luyện tập giải các bài tập trong SGK (15p)
 Bµi 1 : 
- Gv cho hs lµm bµi tËp 
- Hs ®äc bµi tËp vµ nªu h­íng gi¶i 
- Hs ho¹t ®éng c¸ nhËn lµm bµi tËp 1 sgk
Bµi 3: 
- Gv cho hs lªn b¶ng lµm bµi tËp 
- Hs kh¸c ë d­íi líp lµm bµi tËp ra b¶ng phô 
- Gv kiÓm tra hs b»ng c¸ch treo b¶ng phô cña c¸c nhãm 
- Hs nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n trªn b¶ng vµ hs ë líp d­íi sù h­íng dÉn cña gv .
Bµi 6:
a, 2 KMnO4 ® to K2MnO4 + MnO2 + O2
Lµ p/­ ph©n huû 
b, CaO +CO2 ® CaCO3 
Lµ ph¶n øng ho¸ hîp .
Bµi 7: 
a. 2 H2 + O2 ®t0 2 H2O
b. 2 Cu + O2 ®t0 2 CuO 
Bµi 8: 
ThÓ tÝch O2 cÇn dïng lµ : 2,222 (l) 
 n = = 0,099 ( Mol ) 
II. Bµi tËp :
Bµi 1:
Ptp/­ :
C + O2 ® CO2
4P + 5O2 ® 2 P2O5
2H2 +O2 ® 2 H2O
4Al +3O2 ® 2Al2O3
- Tªn gäi : 
 CO2 : KhÝ cacbonic 
 2 P2O5 : §iphotpho..
 2 H2O : N­íc 
 2Al2O3 : Nh«m .
Bµi 3: 
Oxit axit : P2O5 , SO2 , CO2 .
Oxit baz¬ : Na2O , MgO , Fe2O3 .
- Gäi tªn : 
Bµi 6: 
a , 
b , 
Bµi 7: 
§¸p ¸n : a, b .
Bµi 8: Ptp/­ :
2 KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 
 2 mol 1 mol
 x mol mol
=> x = . 2
Khèi l­îng KMnO4 cÇn dïng lµ : 31,346 (g)
4. LuyÖn tËp , cñng cè (3')	
H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph¶n øng ph©n huû ?
 to
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 
CaO + CO2 -> CaCO3 
 to
2HgO -> 2Hg + O2
 to
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
5 DÆn dß : Lµm bµi tËp sgk + ®äc tr­íc bµi 30
 Ngµy so¹n : 
Ngµy d¹y : 
 TiÕt 45 : bµi thùc hµnh 4
 §iÒu chÕ - thu khÝ Oxi vµ thö khÝ oxi 
~~~~~~~~*&*~~~~~~~
I. Môc tiªu bµi häc 
1 KiÕn thøc : 
 - Hs n¾m ®­îc n/t¾c ®iÒu chÕ khÝ O2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¸c ph­¬ng ph¸p thu khÝ O2.
- Ghi nhí tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi.
2 Kü n¨ng : 
 - RÌn kü n¨ng l¾p r¸p dông cô TN ®iÒu 

File đính kèm:

  • docHOA HOC 8 CN.doc
Giáo án liên quan