Giáo án Hóa học 11 - Bài 8: Thực hành
I - NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH
Thí nghiệm 1 : Tính axit - bazơ
a) Đặt một mẫu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẫu giấy đó 1 giọt
dung dịch HCl 0,10M . So sánh màu của mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.
b) Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch
sau: NH4Cl, CH3¬COOH, NaOH đều có nồng độ 0,10 mol/l. Giải thích.
Thí nghiệm 2 : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
a) Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm dựng khoảng 2ml dung
dịch CaCl¬2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
b)Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm (a) bằng dung dịch HCl loãng. Quan sát các
hiện tượng xảy ra.
c) Cho vào ống nghiệm khoàng 2ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt
dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl
loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho dến khi mất màu. Giải thích hiện
tượng xảy ra.
d) Diều chế kết tủa Zn(OH)2 bằng dung dịch ZnSO4 và NaOH. Lấy một ít kết tủa
thu được vào ống nghiệm. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào cho đến dư. Quan sát
hiện tượng xảy ra.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm dưới dạng
phân tử và ion rút gọn.
Bài 8: THỰC HÀNH Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Củng cố các kiến thức về axit-bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm trong ống nghiệm và với lượng nhỏ hóa chất. I - NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1 : Tính axit - bazơ a) Đặt một mẫu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẫu giấy đó 1 giọt dung dịch HCl 0,10M . So sánh màu của mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH. b) Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau: NH4Cl, CH3 COOH, NaOH đều có nồng độ 0,10 mol/l. Giải thích. Thí nghiệm 2 : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li a) Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm dựng khoảng 2ml dung dịch CaCl 2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra. b) Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm (a) bằng dung dịch HCl loãng. Quan sát các hiện tượng xảy ra. c) Cho vào ống nghiệm khoàng 2ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho dến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra. d) Diều chế kết tủa Zn(OH)2 bằng dung dịch ZnSO4 và NaOH. Lấy một ít kết tủa thu được vào ống nghiệm. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào cho đến dư. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm dưới dạng phân tử và ion rút gọn. II - VIẾT TƯỜNG TRÌNH
File đính kèm:
Bai thuc hanh 1 Bai 8.doc
