Giáo án Hóa học 10 - Tiết 68: Ôn tập Học kỳ II
1. Kiến thức:
- Củng cố lại kiến thức học kì 2, halogen (đơn chất và hơp chất), oxi – lưu huỳnh & h/c của chúng, CBHH, tốc độ phản ứng
- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ .
- Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu thí dụ.
- Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và nêu thí dụ.
- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trong mỗi trường hợp cụ thể.
- Bài tậphalogen O-S.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện cách vận dụng kiến thức đã học để nhậ biết ion halogenua, SO42--, S2—, giải BT tính toán.
+ Phân biệt phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều,
+ Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch và sự chuyển dịch cân bằng;
+ Dự đoán chiều của phản ứng thuận nghịch khi thay đổi một yếu tố cụ thể;
+ Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn
Soạn /../2014 Giảng//2014 Lớp 10A 1 Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KỲ II I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Củng cố lại kiến thức học kì 2, halogen (đơn chất và hơp chất), oxi – lưu huỳnh & h/c của chúng, CBHH, tốc độ phản ứng - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ . - Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu thí dụ. - Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và nêu thí dụ. - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trong mỗi trường hợp cụ thể. - Bài tậphalogen O-S. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng kiến thức đã học để nhậ biết ion halogenua, SO42--, S2—, giải BT tính toán. + Phân biệt phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều, + Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch và sự chuyển dịch cân bằng; + Dự đoán chiều của phản ứng thuận nghịch khi thay đổi một yếu tố cụ thể; + Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn 3. Tư tưởng: - Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học. - HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT. II. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên Soạn bài từ SGk,SBt,STK. 2. Học sinh: Học bài cũ, làm BT và chuẩn bị bài ôn lại bài trước khi đến lớp III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Bài cũ (0 phút): 2.Bài mới: (41’) LUYỆN TẬP - ÔN TẬP HỌC KỲ II Ch¬ng 5 Nhãm Halogen I. KiÕn thøc träng t©m halogen ( Flo, clo, brom, iot) sù gièng nhau sù kh¸c nhau ®¬n chÊt hîp chÊt ®¬n chÊt hîp chÊt - CÊu t¹o ngtö. - CÊu h×nh e líp ngoµi cïng (ns2np5). -Cã mét electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n. - Lµ phi kim ®iÓn h×nh. - CÊu t¹o ph©n tö : Ph©n tö gåm 2 nguyªn tö X2 Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt CHT kh«ng ph©n cùc - flo kh«ng cã AO d trèng nªn chØ cã sè oxi ho¸ = -1 cßn clo,...,Iot cã AO d nªn cã sè oxi ho¸ -1, +1, +3, +5, +7. - Flo chØ cã tÝnh oxi ho¸. Cßn clo, brom, iot võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. HX (X lµ halogen ) ®Òu lµ nh÷ng chÊt khÝ tan nhiÒu trong níc ®Ó t¹o thµnh axit m¹nh chøa oxi kh«ng chøa oxi Lµ nh÷ng chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh (HXO ; HXO2 HXO3 HXO4 - NhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y kh¸c nhau - Lùc axit t¨ng dÇn tõ HF ®Õn HI - HF cã kh¶ n¨ng ¨n mßn thuû tinh chøa oxi kh«ng chøa oxi - TÝnh bÒn vµ tÝnh axit t¨ng tõ HXO ®Õn HXO4 - TÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ HXO4 ®Õn HXO II. Nh÷ng chó ý quan träng 1. TÝnh chÊt chung - TÝnh chÊt vËt lÝ : Tõ F2 ®Õn I2 tr¹ng th¸i biÕn ®æi tõ khÝ - láng - r¾n. Mµu s¾c ®Ëm dÇn. - TÝnh chÊt ho¸ häc : TÝnh phi kim cña c¸c ®¬n chÊt halogen gi¶m theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n (gi¶i thÝch b»ng cÊu t¹o nguyªn tö, chøng minh b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña halogen : t¸c dông víi H2, víi H2O, c¸c ph¶n øng halogen m¹nh ®Èy halogen yÕu h¬n ra khái hîp chÊt,...). - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chung : ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi halogenua (trõ flo). 2. Nguyªn tè ®iÓn h×nh : clo Cl2 PTN : HCl Cl2 (ChÊt oxi ho¸ : MnO2, KMnO4,...) TÝnh chÊt ho¸ häc : tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n lµ tÝnh oxi ho¸ m¹nh . (®é ©m ®iÖn lín) §iÒu chÕ CN : ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n (2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2) Dung dÞch HCl cã tÝnh axit m¹nh. TÝnh chÊt ho¸ häc HCl TÝnh khö (Cl-). PTN : ph¬ng ph¸p sunfat §iÒu chÕ (NaCl(tinh thÓ) + H2SO4(®Ëm ®Æc) ® NaHSO4 + HCl) CN : ph¬ng ph¸p tæng hîp H2 + Cl2 2HCl Níc Gia-ven : Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O Hîp chÊt chøa oxi cña clo Clorua v«i : Cl2 + Ca(OH)2 v«i t«i ® CaOCl2 + H2O Muèi clorat : 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O 20. Cho 10,8 g kim lo¹i M ho¸ trÞ 3 t¸c dông víi khÝ clo thÊy t¹o thµnh 53,4 g muèi clorua kim lo¹i. a) X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i M. b) TÝnh lîng MnO2 vµ thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,5M cÇn dïng cho ph¶n øng trªn. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®Ó ®iÒu chÕ clo lµ 80%. 20. a) 2M + 3Cl2 ® 2MCl3 Þ Þ M = 27 (Al) b) Víi M lµ Al ® = 0,4 (mol) ® = 0,6 (mol) MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O Víi hiÖu suÊt 80% th× : = 65,25 (g) = 6 (lit) Ch¬ng 6 Nhãm Oxi I. KiÕn thøc träng t©m 1. Oxi TÝnh chÊt ho¸ häc : tÝnh oxi ho¸ m¹nh (O2 +2e O2 §iÒu chÕ : Phßng thÝ nghiÖm : nhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi (KMnO4, KClO3, H2O2,...) C«ng nghiÖp : tõ c¸c nguån nguyªn liÖu giµu oxi (kh«ng khÝ, níc) Tù nhiªn : quan hîp cña c©y xanh O3 : lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 (so s¸nh cÊu t¹o). H2O2: lµ hîp chÊt kÐm bÒn, dÔ bÞ ph©n huû ; võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸, võa thÓ hiÖn tÝnh khö. 2. Lu huúnh TÝnh chÊt vËt lÝ : cÊu t¹o ph©n tö, tÝnh chÊt vËt lÝ cña lu huúnh phô thuéc vµo nhiÖt ®é. §¬n chÊt TÝnh chÊt ho¸ häc : TÝnh oxi ho¸ : (T¸c dông víi kim lo¹i, hi®ro,...) TÝnh khö : ( víi c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh ) SO2 H2SO4 Hîp chÊt H2S TÝnh chÊt vËt lÝ : KhÝ mïi trøng thèi, ®éc Dung dÞch H2S : tÝnh axit yÕu TÝnh chÊt ho¸ häc : TÝnh khö m¹nh Lµ oxit axit TÝnh khö : TÝnh oxi ho¸ : , TÝnh chÊt vËt lÝ : dung dÞch ®Ëm ®Æc rÊt h¸o níc TÝnh axit m¹nh TÝnh chÊt ho¸ häc : TÝnh oxi ho¸ m¹nh () H2SO4 ®Æc H¸o níc Thô ®éng ho¸ mét sè kim lo¹i : Al, Fe,... S¶n xuÊt H2SO4 : (FeS2, S) SO2 SO3 oleum : H2SO4.nSO3 II. Nh÷ng chó ý quan träng 1. PTHH chøng minh Ozon cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n oxi : 2Ag + O3 Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O ® I2 + 2KOH + O2 2. PTHH chøng minh oxi cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n lu huúnh 2H2S + O2 ® 2S ¯+ 2H2O 3. Gi¶i thÝch v× sao lu huúnh cã thÓ cã céng hãa trÞ 2 ; 4 ; 6. - Tr¹ng th¸i c¬ b¶n nguyªn tö lu huúnh cã 2 e ®éc th©n : - Tr¹ng th¸i kÝch thÝch lu huúnh cã 4 hoÆc 6 e ®éc th©n hoÆc 11. Cho 14,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Zn, Mg vµ Fe t¸c dông hÕt víi H2SO4 cã 0,6 g khÝ H2 tho¸t ra. §em c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan ? 11. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng : Khèi lîng muèi = 14,5 + 29,4 - 0,6 = 43,3 g 14. Cã 6 b×nh mÊt nh·n, mçi b×nh chøa mét trong c¸c dung dÞch sau : Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl ; NaCl ; BaCl2 ; NaOH. H·y nhËn biÕt mçi b×nh b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc. 14. Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl ; NaCl ; BaCl2 ; NaOH + quú tÝm Quú tÝm xanh : Quú tÝm hång : quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu: (NaOH) HCl ; H2SO4 Na2SO4 ; BaCl2 ; NaCl + dd BaCl2 + dd Na2SO4 tr¾ng kh«ng hiÖn tîng : tr¾ng kh«ng hiÖn tîng : H2SO4 HCl BaCl2 Na2SO4 ; NaCl +BaCl2 tr¾ng kh«ng hiÖn tîng : Na2SO4 NaCl 3. Củng cố (3’): Nhắc lạikién thức halogen, O_S, khái niệm tốc độ Pư , CBHH, pư thuận nghịch... 4. Dặn do (1’): Về ôn tập học kì 2 tiếp theo. RÚT KINH NGHIỆM
File đính kèm:
- Tiết 68.doc