Giáo án Hóa học 10 - Tiết 61, Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Soạn /../2014
Giảng//2014
Lớp 10A 1
Tiết 61 : 
BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức:
 - Kiến thức
Biết được:
- Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.
2. Kỹ năng:
 - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét.
 - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi.
3. Tư tưởng:
 - Vận dụng giải bài tập: 
+ Dự đoán hiện tượng khi làm thay đổi một hoặc một vài yếu tố, 
+ Đề xuất biện pháp để thực hiện tăng tốc độ phản ứng có lợi và giảm tốc độ phản ứng có hại Từ đó giáo dục HS lòng say mê học tập, yêu khoa học...
II. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên Soạn bài từ SGk,SBt,STK.
2. Học sinh: Học bài cũ, làm BT và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp
III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1.Bài cũ (0 phút):
2.Bài mới: (40’) 
BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
NỘI DUNG
Hoạt động 1:
- GV hướng dẫn HS làm và quan sát TN, nhận xét hiện tượng TN.
- So sánh phản ứng nào xảy ra nhanh hơn?
- KL: Đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hoá học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.
- Khi 1 phản ứng hoá học sảy ra, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm biến đổi như thế nào ?
- KL: Có thể dùng độ biến thiên CM làm thước đo tốc độ phản ứng.
*TN 1:$ xuất hiện ngay tức khắc
*TN2:Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện.
=>Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)
² Trong quá trình phản ứng CM các chất phản ứng giảm còn sản phẩm tăng.
² Trong cùng thời gian, CM các chất phản ứng giảm nhiều thì phản ứng sảy ra càng nhanh.
I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học
1) Thí nghiệm:
*Hoá chất: dd BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 cùng nồng độ.
Ptpư: 
 BaCl2+H2SO4"BaSO4$+ 2HCl (1)
 => $ xuất hiện ngay tức khắc
Na2S2O3+H2SO4"S$+SO2+H2O+Na2SO4 (2)
 =>Sau một thời gian thấy trắng đục S xuất hiện.
2) Nhận xét:
- Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên CM của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian.
- Tốc độ trung bình: 
Hoạt động 2:
*GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét:
- GT: Điều kiện để các chất phản ứng nhau là chúng phải chạm nhau, tần số va chạm lớn thì tốc độ phản ứng lớn. Khi CM tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh.
*Khi tăng hoặc giảm nồng độ chất pứ thì tốc độ pứ như thế nào?
->Tăng Cpứ=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm Cpứ=>Tốc độ pứ giảm
II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1) Nồng độ:
- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ phản ứng tăng.
->Tăng Cpứ=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm Cpứ=>Tốc độ
GV: Đối với chất khí, v,to không đổi thì P tỉ lệ với số mol chất.
- GV hướng dẫn HS quan sát 
2) Áp suất:
- Khi P tăng, CM chất khí tăng, nên tốc độ phản ứng tăng.
thí nghiệm, nhận xét?
- Gợi ý: phản ứng xảy ra nhanh nhờ sự va chạm của các chất phản ứng.
*Khi tăng hoặc giảm P chất pứ thì tốc độ pứ như thế nào?
->Tăng P=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm P=>Tốc độ pứ giảm
->Tăng P=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm P=>Tốc độ pứ giảm
-GV: Tăng nhiệt độ " chuyển động nhiệt độ tăng " tần số va chạm tăng. Tần số va chạm thuộc nhiệt độ. Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng " tốc độ phản ứng tăng.
*Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ chất pứ thì tốc độ pứ như thế nào?
->Tăng T0=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm T0=>Tốc độ pứ giảm
3) Nhiệt độ:
- Thời gian thực hiện cốc 1 > cốc 2
- Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
->Tăng T0=>Tốc độ pứ tăng
->Giảm T0=>Tốc độ pứ giảm
 3 Củng cố (3’):
*TIẾT 61: -Nêu khái niệm về tốc độ pư hoá học? VD?
 -Khi tăng C, P thì tốc độ pứ biến đổi như thế nào?
4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2')
- HS làm bài 4,5 SGK 
C©u 1. Cho c©n b»ng sau: H2(k) + I2(k) D 2HI(k) –Q . 
H·y cho biÕt yÕu tè nµo sau ®©y cã thÓ lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng:
A. t0, p chung, nång ®é 	B. t0, p chung.	C. t0, p chung, nång ®é vµ xóc t¸. 	D. t0, nång ®é 	
C©u 2. Cho c©n b»ng sau: CO2 + H2O + CaCO3 D Ca2+ + 2HCO-3 + Q. H·y cho biÕt ®é tan cña CaCO3 trong n­íc chøa CO2 thay ®æi nh­ thÕ nµo khi t¨ng nhiÖt ®é ?
A. t¨ng	B. gi¶m	C. kh«ng ®æi	D. kh«ng x¸c ®Þnh.
C©u 3. Cho c©n b»ng sau: N2 + 3H2 D 2NH3 	
ph¶n øng trªn lµ táa nhiÖt. H·y cho biÕt c©n b»ng trªn dÞch chuyÓn vÒ phÝa thuËn khÝ :
A. T¨ng ¸p suÊt chung.	B. T¨ng nhiÖt ®é 	D. T¨ng nång ®é NH3	D. T¨ng l­îng xóc t¸c Fe3O4
C©u 4. Trong mét b×nh kÝn chøa NO2, t¹i nhiÖt ®é th­êng trong b×nh tån t¹i c©n b»ng sau:
	2NO2(n©u ®á) D N2O4(kh«ng mµu)
	NÕu ®em b×nh khÝ ®ã ng©m vµo chËu n­íc ®¸, khÝ trong b×nh mÊt mµu. H·y cho biÕt kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng :
A. ph¶n øng to¶ nhiÖt	B. ph¶n øng thu nhiÖt	C. kh«ng x¸c ®Þnh	D. ph¶n øng kh«ng thu, kh«ng táa nhiÖt
C©u 5. Cho c©n b»ng sau : 2SO2 + O2 D 2SO3	+ Q	(1)
	H·y cho biÕt ®Ó c©n b»ng trªn chuyÓn dÞch vÒ phÝa thuËn, th× t¸c ®éng ®Õn c¸c yÕu tè nh­ thÕ nµo?
A. t0 t¨ng, p chung t¨ng, nång ®é SO2 vµ O2 t¨ng	B. t0 gi¶m, p chung t¨ng, nång ®é SO2 vµ O2 t¨ng	
C. t0 t¨ng, p chung t¨ng, t¨ng l­îng xóc t¸c. 	D. t0 gi¶m, p gi¶m, nång ®é SO2 vµ O2 t¨ng	
C©u 5. Trong ph¶n øng ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch nhiÖt ph©n muèi kali clorat, nh÷ng biÖn ph¸p nµo sau ®©y ®­îc sö dông nh»m môc ®Ých t¨ng tèc ®é ph¶n øng?
A. Dïng chÊt xóc t¸c mangan ®ioxit (MnO2).	B. Nung hçn hîp kali clorat vµ mangan ®ioxit ë nhiÖt ®é cao.
C. Dïng ph­¬ng ph¸p dêi n­íc ®Ó thu khÝ oxi.	D. Dïng kali clorat vµ mangan ®ioxit khan.
H·y chän ph­¬ng ¸n ®óng trong sè c¸c ph­¬ng ¸n sau:
A. A, C, D.	B. A, B, D.	C. B, C, D.	 D. A, B, C.
C©u 6. Trong nh÷ng tr­êng hîp d­íi ®©y, yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng?
A. Sù ch¸y diÔn ra m¹nh vµ nhanh h¬n khi ®­a l­u huúnh ®ang ch¸y ngoµi kh«ng khÝ vµo lä ®ùng khÝ oxi.
B. Khi cÇn ñ bÕp than, ng­êi ta ®Ëy n¾p bÕp lß lµm cho ph¶n øng ch¸y cña than chËm l¹i.
C. Ph¶n øng oxi ho¸ l­u huúnh ®ioxit t¹o thµnh l­u huúnh trioxit diÔn ra nhanh h¬n khi cã mÆt vana®i oxit (V2O5).
D. Nh«m bét t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric nhanh h¬n so v¬i nh«m d©y.
H·y ghÐp c¸c tr­êng hîp tõ A ®Õn D víi c¸c yÕu tè tõ 1 ®Õn 5 sau ®©y cho phï hîp:
	1. Nång ®é.	2. NhiÖt ®é.	3. KÝch th­íc h¹t.	4. ¸p suÊt.	5. Xóc t¸c
C©u 7. Khi nhiÖt ®é t¨ng lªn 100C, tèc ®é cña mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. Ng­êi ta nãi r»ng tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc trªn cã hÖ sè nhiÖt ®é b»ng 3. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng?
A.Tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 256 lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 200C lªn 500C.
	B.Tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 243 lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 200C lªn 500C.
	C.Tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 27 lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 200C lªn 500C.
	D.Tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 81 lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 200C lªn 500C.
C©u 8. HÖ sè nhiÖt ®é cña tèc ®é ph¶n øng lµ gi¸ trÞ nµo sau ®©y? BiÕt r»ng khi t¨ng nhiÖt ®é lªn thªm 500C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 1024 lÇn.
	A. 2,0	B. 2,5	C. 3,0	D. 4,0
C©u 9. H·y cho biÕt ng­êi ta sö dông yÕu tè nµo trong sè c¸c yÕu tè sau ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng trong tr­êng hîp r¾c men vµo tinh bét ®· ®­îc nÊu chÝn (c¬m, ng«, khoai, s¾n) ®Ó ñ r­îu?
	A. NhiÖt ®é.	B. Xóc t¸c.	C. Nång ®é.	D. ¸p suÊt.
C©u 10.	Trong c¸c cÆp ph¶n øng sau, cÆp nµo cã tèc ®é ph¶n øng lín nhÊt?
	A. Fe + ddHCl 0,1M. 	B. Fe + ddHCl 0,2M.	C. Fe + ddHCl 0,3M	D. Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g/ml)
RÚT KINH NGHIỆM