Giáo án Hóa học 10 - Tiết 45: Luyện tập Nhóm Halogen (Tiết 1) - Đinh Hoàng Anh

	Gi¸o ¸n thi gi¸o viªn d¹y giái cÊp huyÖn n¨m häc : 2009- 2010.
Ng­êi thùc hiÖn : §inh Hoµng Anh
Gv tr­êng : THPT Th¹ch An
Ngày so¹n :18 / 01 / 2010 .
T
45
45
Luyeän taäp : Nhãm halogen (Tieát 1)
LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN
MỤC TIÊU
Về kiến thức
 Học sinh biết: Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen
 Học sinh hiểu: 
Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh và nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX ( đi từ F ® I)
Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia-vel, clorua vôi, và cách điều chế.
Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất hx của các halogen. Cách nhận biết các ion Cl- , Br-, I-
Về kỹ năng
a) Vận dụng kiến thức đã học về halogen để giải các bài tập nhận biết, điều chế các đơn chất X2, hợp chất HX
Giải một số bài tập có tính toán.
 II. PHƯƠNG PHÁP
 Hỏi đáp, luyện tập.
III. PHƯƠNG TIỆN
 Bảng, SGK.Máy chiếu projecto .
 IV. TIẾN TRÌNH LUYỆN TẬP
-Ổn định tổ chức 
- Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung tiết dạy
Hoạt động 1:
v GV hỏi HS :Sù biÕn thiªn b¸n kÝnh c¸c nguyªn tö theo chiÒu F –> I ?
v NhËn xÐt chung vÒ cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng ?
v GV chiếu lên màn hình bảng sự biến thiên về bán kính nguyên tử . Cấu hình electron lớp ngoài cùng .
v Gv : §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö Halogen ?
v Lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö Halogen?
v Chiếu lên màn hình cấu tạo các phân tử halogen. Hs nhận xét .
Hoạt động 2:
v GV hỏi: TCHH chung của các halogen là gì ?
v HS trả lời.
 v Gv:chiếu (bảng trang 116-117 SGK)
v Hs viết pthh khi các halogen lần lượt tác dụng với H2 và nước , nhận xét khả năng phản ứng đi từ F → I .
Hoạt động 3:v Em hãy hoàn thành các pthh sau:
HBr + NaCl →
HI + NaBr → 
HCl + NaF →
eeveCho nhËn xÐt vÒ sù biÕn thiªn tÝnh axÝt ®i tõ HF ®Õn HI ?
v Hãy xác định số oxihoá của clo trong các hợp chất sau :
. HClO
. NaClO
. Cl-Ca-O-Cl
. Dựa vào số oxihoá của clo và độ âm điện của clo hãy cho biết tính chất của các hợp chất trên ?
Hoạt động 4:
v GV hỏi: PP điều chế các đơn chất halogenua ?chiếu bảng phương pháp điều chế các halogen .
v HS trả lời.
Hoạt động 5:
v GV hỏi: PP nhận biết các ion halogenua ?
v Hs xem phim thí nghiệm ảo .nhận xét .
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
 I. Cấu tạo nguyên tử và phân tử các halogen
 - Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot
 - Lớp ngoài cùng có 7 electron : ns2 np5 
 - Phân tử gồm 2 ngtử, có liên kết cộng hoá trị không cực.
 II. Tính chất hoá học của đơn chất halogen
TÝnh oxiho¸ :Oxiho¸ ®­îc hÇu hÕt kim lo¹i ,nhiÒu phi kim vµ hîp chÊt
TÝnh oxiho¸ gi¶m dÇn tõ flo ®Õn iot ; ng­îc l¹i tÝnh khö t¨ng dÇn .
III. Tính chất hoá học của hợp chất halogen
 1. Axit halogenhiđric: HF là axit yếu; HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.
 HF HCl HBr HI
 Tính axit tăng
Hợp chất có oxi:
Nước clo, nước Javen và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh.
IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen
- Điện phân hh KF và HF ® F2
- HCl đặc + KMnO4 ( hay MnO2. . .) 
 Điện phân dd NaCl có màng ngăn ® Cl2
- Cl2 + dd NaBr ® Br2
- rong biển ® I2
V. Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- 
 Dùng dd AgNO3 làm thuốc thử:
 F- ® không tác dụng (AgF tan)
 Cl- ® AgCl ¯trắng	
 Br- ® AgBr ¯ vàng nhạt 
 I- ® AgI ¯ vàng
B. HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK
1.C
2.A
3.B
Dïng phÇn mÒm hç trî ®Ó cñng cè b»ng bµi tËp tr¾c nghiÖm .
Kết thúc giờ học ; cảm ơn giám khảo và học sinh .