Giáo án Hóa học 10 - Tiết 42, Bài 25: Flo - Brom - Iot

Soạn: ...../...../2014
Giảng: ....../...../2014
Lớp 10A1
Tiết 42 
BÀI 25: FLO – BROM – IOT
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức
Biết được: 
Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng.
Hiểu được:
	Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.
Sự giống và khỏc nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo.
Phương phỏp điều chế cỏc đơn chất flo, brom, iot.
Vì sao tính oxi hóa giảm dần khi đi từ flo đến iot.
Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
2. Kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét .
- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
3. Thái độ, tình cảm
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT.
Thông qua ứng dụng của brom và tính chất đặc biệt của axit HF liên hệ thực tế giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, cho các em thấy được hóa học là môn học liên quan thực tế cuộc sống giúp các em yêu thích môn học hơn.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sgv, sbt tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài). Tranh ảnh, phim video, phần mềm hóa học dạy học về flo. Mẩu chất brom và iot
 2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới tröôùc khi ñeán lôùp, ôn lại các kiến thức liên quan
 Chuaån bò caâu hoûi và BT mà GV cho veà nhaø.
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ(5’): 
H: Vieát ptpö döïa vaøo chuoãi bieán hoaù sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng ,neáu coù)
 a. MnO2 -> Cl2 -> NaCl -> AgCl
 b. KMnO4 -> Cl2 ->NaClO -> HclO
HS: Lên bảng
2. Giảng bài mới (35’): 
GV: Giờ tiết 38 Clo vậy flo, brom, iot có gì giống và khác so với clo, hôm nay các em cung ng/c bài 25 
Bài 25. FLO, BROM, IOT
Hoaït ñoäng cuûa Thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø
Noäi dung
Hoạt động 1:
- Hãy cho biết tính chất vật lí của flo?
-Hãy tìm hiểu SGK và nhận xét về trạng thái tự nhiên của flo trong tự nhiên?
-Cho biết ÑAÑ của Flo? 
-Laøkhí maàu lục nhạt, rất đñộc(Ñk thöôøng) 
-Tồn tại ở dạng hợp chất: men răng, laù một số loại caây
-ĐAÑ max = 3.98
I/ FLO
1Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
-Flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc(Ñk thöôøng)
-Flo tồn tại ở dạng hợp chất: men răng, lá một số loại cây,khoáng vật florit(CaF2), và criolit( Na3AlF6).
Khí flo (trong loï pratin)
Khí clo
Br
Brom
I
 Tinh theå iot
*Neâêu tính chất của flo?
->Flo taùc dụng với hiñđro gaây nổ mạnh, pư xảy ra ngay trong boùng tối , nhiệt đñộ rất thấp( -2520C)
-ÔÛ T0 thường, hơi nước noùng bốc chaùy khi tiếp xuùc với khí flo.
-Neâu tính chất của HF? So saùnh với HCl?
-Neâu tính chất đñặc biệt của axit flohiñđric?
-Flo coù tính oxi hoaù mạnh nhất.
-pt:H2 + F2 2 HF 
(T0 =-2520C) 
-2 F2 + 2 H2O 4 HF + O2
-HF: tan voâ hạn trong nước .
(T0 soâi,HF > T0 soâi,HCl)
-Axit flohiđñric đñược duøng ñeå khắc chữ leân thủy tinh (AgF dễ tan)
2.Tính chất hoaù học
-ÑAÑ lớn nhất= 3.98
flo laø phi kim coù tính oxi hoaù mạnh nhất.
a.Flo oxi hoaù ñược tất cả caùc kim loại kể cả Au vaø Pt: taïo muoái Florua
Vd:3 F2 + 2 Au 2 AuF3. b.Taùc dụng trực tiếp hầu hết caùc phi kim, trừ oxi vaø nitơ. 
Pt: H2 + F2 2 HF 
3 F2 + S SF6 
c.Taùc dụng với nhiều hợp chất:
Pt:2 F2 + 2 H2O 4 HF + O2
-HF: tan voâ hạn trong nước .
-T0 soâi,HF > T0 soâi,HCl
-Axit HF laø 1 axit yếu, nhưng coù tính chất đñặc biệt laø ăn moøn thủy tinh.
Pt:
SiO2 +4 HF SiF4 + 2 H2O
Hoạt ñộng 2
-Dựa vaøo SGK haõy cho biết ứng dụng của flo?
Löu yù:Freon thải ra moâi trường thì sẽ phaùhủy tầng ozon, gaâây hại cho moâi trường. Do vậy chuùng đphaûi đñược thay thế bằng chất khác.
-Laøm chất oxi hoaù cho nhieân liệu lỏng trong teân lửa,laøm thuốc chống saâu răng
3. Ứng dụng
-Laøm chất oxi hoaù cho nhieân liệu lỏng trong teân lửa. Điều chế Teflon (- CF2 –CF2-)n, laø chất lỏng chịu đñược td của kiềm, axit vaø caùc hoaù chất khaùc. 
-Freon( CFCl3, CF2Cl2) : trong tủ lạnh, maùy lạnh.
-Dung dịch NaF (l): laøm thuốc chống saâu răng
*Cho biết nguyeân liệu vaø caùch tiến haønh quaù trình ñđiều chế flo?
*Flo laø chất oxi hoùa mạnh neân chỉ coù thể ñđiều chế bằng phương phaùp duy nhất laø ñđiện phaân.
4. Sản xuất flo trong coâng nghiệp.
-Trong CN, người ta đñiện phaân hỗn hợp KF +HF( do nhiệt đñộ noùng chảy thấp)
Hoạtñộng 3
-Neâu tính chất vật lí của brom?
.
-Trong tự nhieâên caùc halogen tồn tại ở dạng đñơn chất hay hợp chất? Từ đñoù suy ra trạng thaùi của brom trong tự nhieâên.
-chất lỏng maàu đñỏ naâu, dễ bay hơi ,hơi brom đñộc.
->Brom rơi vaøo da sẽ gaây bỏng nặng. Brom tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong caùc dung moâi hữu cơ.
HS: Tồn tại ở dạng hợpchất.
Trong tự nhiêeân brom tồn tại ở dạng hợp chất. Coù trong nước biển vaø nước một số hồ,ao
II/ BROM
1. Tính chất vật lí vaø trạng thaùi töï nhieân
-Laø chất lỏng maàu đñỏ naâu, dễ bay hơi ,hơi brom đñộc.
-Dung dịch của brom trong nước gọi laø nước brom
-Trong tự nhieâên caùc halogen tồn tại ở dạng hợp chất(brom tồn tại ở dạng hợp chất.)
*GV:Neâu tính chất hoaù học của Brom?
Từ ñoù :
-Viết ptpư minh họa?
(Taùc dụng với H2 khi đñun noùng khoâng gaây nổ=>Phản ứng naøy khoù xảy ra hơn so với clo.
GV:Brom laø chất oxi hoaù mạnh;Tính oxi hoaù của brom yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot.
*HS: Brom thể hiện tính khử vaø tính oxi hoaù khi taùc dụng với H2O
-Taùc dụng với H2, kim loại, H2O
Pt:+ 2
2 + 3 2
+ H2O D + 
2. Tính chất hoaù học.
a. Taùc dụng với kim loại: taïo muoái Bromua 
2 + 3 2
b.Taùc dụng với nöôùc(phaûn öùng xaûy ra chaäm)
+ H2O D + 
c.Taùc dụng hiñro: taïo hiñroBromua (T0 cao)
+ 2
 HBr :Tan nhiều trong nước tạo thaønh axit bromhiñđric.
3. Củng cố bài giảng: (3')
-Tính chaát vaät lí, t/c hoaù hoïc cuûa Flo vaø Brom,caùch ñieàu cheá chuùng, öùng duïng
- Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI 
4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2')
Laøm baøi tập 1,2,5 SGK trang 113-114
RÚT KINH NGHIỆM