Giáo án Hóa học 10 - Tiết 40, Bài 23: Hiđro Clorua - Axit Clohiđric và muối Clorua - Luyện tập

Soạn: ...../...../2014
Giảng: ....../...../2014
Lớp 10A1
Tiết 40 
Baøi 23- HIÑRO CLORUA –AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA - LUYEÄN TAÄP
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức
Biết được: 
- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử .
Hiểu được:
	- Dung dịch HCl là một axit mạnh. HCl có tính khử
- Nhận biết ion clorua
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl.
- Vận dụng giải bài tập: phân biệt các chất/dung dịch, tính % khối lượng hoặc thể tích trong hỗn hợp, tính nồng độ hoặc thể tích dung dịch...
2. Kỹ năng:
- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. 
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng .
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl.
3. Thái độ, tình cảm
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sgv, sbt tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài).
+ Thí nghiệm điều chế hiđro clorua, thử tính tan của hiđro clorua trong nước: bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước.
 + Bảng tính tan.
 + Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN. 
 2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới tröôùc khi ñeán lôùp, ôn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA
Laøm Bt trong sgk trang 101, Chuaån bò caâu hoûi GV cho veà nhaø.
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ(5’): 
H? Phaân bieät HCl khí vôùi HCl loûng ?Vieát ptpö ñaëc tröng cuûa dung dòch HCl? Dung dòch HCl coù nay ñuû tính chaát hoaù hoïc cuûa 1 axít khoâng? 
HS: trả lời. HCl khí ko làm quì tím đổi mầu, HCl loûng làm quì tím đổi mầu đỏ
a. Tính axit
*Phaûn öùng vôùi KL(tröôùc H2) : taïo muoái vaø giaûi phoùng H2.
Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
**.Phaûn öùng vôùi oxít bazô , bazô :taïo muoái vaø H2O
Vd:
FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O
Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O
***.Phaûn öùng vôùi Muoái: taïo muoái môùi vaø axít môùi.
Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
b. Tính khử
+4 -1 +2 0
PbO2 + 4HCl à PbCl2 + Cl2 + 2H2O
c.oxh c.khử
*HCl phaûn öùng vôùi chaát oxi hoaù maïnh nhö: KMnO4 ,MnO2 ..
Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Giảng bài mới (35’): 
GV: Giờ trước các em đã nghiên cứu t/c axit HCl vậy nhận biết ion Cl – ntn mời các em cung nghiên cứu tiếp tiết 40
Baøi 23- HIÑRO CLORUA –AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA - LUYEÄN TAÄP
(tiếp theo)
Hoaït ñoäng cuûa Thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø
Noäi dung
Hoaït ñoäng 1:
-Haõy neâu nguyeân lieäu ñieàu cheá HCl trong PTN vaø trong CN?
Trong PTN: 
-NaCl tinh theå vaø H2SO4 ñaëc.
*Trong CN:Ñoát khí H2 trong khí Cl2.
3.Ñieàu cheá:
a.Trong PTN: (Phöông phaùp Sunfaùt)
 <2500c 
NaCl+H2SO4 (ñ) -> NaHSO4 + HCl
 >=4000c 
2NaCl+H2SO4 (ñ) -> Na2 SO4 + 2HCl
b.Trong CN (phöông phaùp toång hôïp):
t0
H2 + Cl2 -> 2 HCl
Hoaït ñoäng 2: 
-Haõy neâu phöông phaùp ñieàu cheá muoái clorua? ÖÙng duïng 1 soá muoái clorua?
-HS ñöùng daäy ñoïc SGK cho caû lôùp nghe.
III.MUOÁI CLORUA-NHAÄN BIEÁT ION CLORUA.
soá muoái Clorua:
-Ña soá muoái Clorua tan nhieàu trong nöôùc , ngoaïi tröø: AgCl (traéng) , CuCl , PbCl2 ít tan
-ÖÙng duïng: Laøm phaân boùn hoaù hoïc, dieät khuaån, thuoác tröø saâu, ñieàu cheá nöôùc Javen.
Hoaït ñoäng 3:
-Ñeå nhaän bieát Ion Cl- , söû duïng thuoác thöû gì?
-Duøng dung dòch AgNO3 :hieän töôïng coù keát tuûa traéng.
2.Nhaän bieát ion Clorua (Cl-)
-Duøng dung dòch AgNO3 ñeå nhaän bieát Ion Cl, hieän töôïng coù keát tuûa traéng.
Vd: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
Hoaït ñoäng 4: Hiñroclo rua vaø axít clohiñric coù gaây oâ nhieãm moâi tröôøng khoâng? 
-Saûn xuaát Hiñroclo rua vaø axít clohiñric coù gaây oâ nhieãm moâi tröôøng 
-Duøng dung dòch AgNO3 ñeå nhaän bieát HCl
Hoạt động 5
- BT 5.19/SBT/trang 39
- Hoà tan vào nướcàlọc bỏ CaSO4 ít tan
- cho vào nước lọc một lượng dư dung dịch BaCl2
BaCl2 + CaSO4 à BaSO4↓ + CaCl2
BaCl2 + Na2SO4à BaSO4↓ + 2NaCl
lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc chứa CaCl2, MgCl2, NaCl, BaCl2 dư
- thêm vào nước lọc một lượng dung dịch Na2CO3 lấy dư
Na2CO3 + CaCl2 à CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + MgCl2 à MgCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 à BaCO3 ↓+ 2NaCl
- Lọc bỏ kết tủa, nước lọc chỉ chứa NaCl và Na2CO3 dư, cho tác dụng với dung dịch HCl dư
Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + CO2 + H2O
Khi cô cạn, HCl dư bay hơi hết, thu được NaCl tinh khiết
Hoạt động 6
- BT 5.22/SBT/trang 39
a) mCu = 6,4 gam
b) mhh =12,4 gam
3. Củng cố bài giảng: (3')
Có các dung dịch mất nhãn chứa các dung dịch : KCl, HBr , H2SO4, NaNO3, nhận biết bằng phương pháp hoá học .
Biết được tính chất dd HCl, cách nhận biết ion Clorua
4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2')
-Vn laøm BT 4->7 trang 106
-Chuaån bò Baøi 24:
(1) Thaønh phaàn vaø caáu taïo cuûa nöôùc Javen vaø clorua voâi
(2) ÖÙng duïng cuûa chuùng trong ñôøi soáng?
RÚT KINH NGHIỆM