Giáo án Hóa học 10 - Ôn tập học kỳ II - Trương Văn Hường

TiÕt 68. 69 (THBT TiÕt 62, 63)
«n tËp häc kú II
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
I. Mơc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
Cđng cè kiÕn thøc c¸c ch­¬ng Halogen, Oxi - L­u huúnh, Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc.
2. Kü n¨ng:
Tỉng hỵp kiÕn thøc vµ gi¶i c¸c BT tr¾c nghiƯm vµ tù luËn.
3. T­ t­ëng:
Nghiªm tĩc chuÈn bÞ cho thi HKII.
II. Ph­¬ng ph¸p: §µm tho¹i.
III. §å dïng d¹y häc:
 M¸y chiÕu, b¶ng biĨu.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
TiÕt 68:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
20'
 	 Al2S3
	H2S ĩ S à SO2 à SO3
 KMnO4 	 Na2O
Không khí à	O2 à SO2 à SO3
 H2O	 Fe3O4
20'
* Ho¹t ®éng 1:
- GV y/c HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ nhãm halogen?
- GV ra bài tập : Clo có thể phản ứng với những chất nào sau đây: Cu, O2, H2, N2, H2O, NaOH, SO2, H2S, Fe.
- GV ra BT : 	1/.HCl có thể phản ứng với những chất nào sau đây : Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, AgNO3, Na2CO3, S, MnO2, Fe(OH)3.
- GV: em h·y cho biÕt c¸ch ®iiẹ chÕ vµ øng dơng cđa n­íc Gia - ven, brom, iot ...?
- GV ra BT : 1/. Viết ptpứ chứng minh brom có tính oh yếu hơn clo và mạnh hơn iot?
	2/. So sánh tính axit của HBr, HCl, HI, HF?
	3/. Vì sao HF không chứa được trong bình thủy tinh
* Ho¹t ®éng 2:
- GV y/c HS nªu c¸c tÝnh chÊt c¬ b¶n cua nhãm Oxi?
- GV ra BT : 	1/.Hoàn thành sơ đồ pứ sau :
	2/. 
Chứng minh tính oh của O3 mạnh hơn O2 ?
- GV y/c HS nh¾c ;¹i tÝnh chÊt cđa S?
- GV ra BT : Hoàn thành sơ đồ pứ sau :
- GV y/c HS nh¾c l¹i c¸c tÝnh chÊt cđa c¸c hỵp chÊt cđa S?
- GV ra BT : 1/. Hoàn thành sơ đồ pứ sau :
 	 NaHS
	S ĩ H2S à SO2 à SO3
2/. CM SO2 có tính oxit axit, tính khử và tính oh?
3/. Viết ptpứ đ/c SO2 trong PTN và trong CN?
- GV y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt cđa H2SO4?
- HS ôn lại vị trí, cấu hình electron, cấu tạo và sự biến đổi tính chất của nhóm halogen.
- HS tự ôn lại BT trang 98 (SGK).
- HS ôn lại TTTN, điều chế, ứng dụng và tính chất của clo.
- HS thảo luận giải :
Clo pứ với : Fe, Cu, NaOH, H2, H2O, SO2, H2S.
- HS nêu TCVL, TCHH, ứng dụng và sản xuất HCl. Muối clorua và nhận biết ion clorua.
- HS thảo luận giải :
HCl pứ với : Fe, Mg, NaOH, CaO, AgNO3, Na2SO3, MnO2, Fe(OH)3.
- HS ôn lại tính chất, điều chế, ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi.
- HS tự ôn lại BT trang 106 (SGK).
- HS ôn lại TTTN, điều chế, ứng dụng và tính chất của flo, brom, iot.
- HS thảo luận giải :
	1/. 	2NaBr + Cl2 à 2NaCl + Br2 	(Tính oh : Br2 < Cl2)
	2NaI + Br2 à 2NaBr + I2 	(Tính oh : Br2 > I2)
	2/. Tính axit của : HF < HCl < HBr < HI.
	3/. Vì : 4HF + SiO2 à SiF4 + 2H2O
- HS tự ôn các BT trang 113, 114, 118, 119 (SGK).
- HS nêu TCVL, TTTN, tính chất, ứng dụng và điều chế oxi.
- HS nêu tính chất và công dụng của tầng ozon
- HS thảo luận giải :
	1/. 
	2KMnO4 à K2MnO4 + MnO2 + O2
	Chưng cất phân đoạn kk lỏng à thu O2
	2H2O à 2H2 + O2
	O2 + 4Na à 2Na2O
	O2 + S à SO2
	O2 + 2SO2 à 2SO3
	2O2 + 3Fe à Fe3O4
	2/. 
	2KI + H2O + O3 à 2KOH + I2 + O2
	KI + H2O + O2 à không phản ứng
- HS tự ôn các BT trang 127, 128 (SGK)
- HS nêu 2 dạng thù hình, TCVL, TTTN, tính chất, ứng dụng và điều chế lưu huỳnh
- HS thảo luận giải :
	2H2S + SO2 à 3S + 2H2O
	O2 + S à SO2
	O2 + 2SO2 à 2SO3
	3S + 2Al à Al2S3
	S + H2 à H2S
- HS tự ôn các BT/172 (SGK)
- HS nêu CTPT, TCVL, TCHH, TTTN và điều chế H2S.
- HS nêu CTPT, TCVL, TCHH, ứng dụng và điều chế SO2.
- HS thảo luận giải :
 1/. 
	2H2S + O2 à 2S + 2H2O
	3O2 + 2H2S à 2SO2 + 2H2O
	O2 + 2SO2 à 2SO3
	H2S + NaOH à NaHS + H2O
	S + H2 à H2S
 2/. 	Tính oxit axit : SO2 + CaO à CaSO3
	 SO2 + NaOH (1:1) à NaHSO3
	Tính oh : 2H2S + SO2 à 3S + 2H2O
	Tính khử : 2SO2 + O2 à 2SO3
 3/. Trong PTN : Na2SO3 + H2SO4 à Na2SO4 + SO2 + H2O.
	Trong CN : 4FeS2 + 11O2 à 2Fe2O3 + 8SO2
- HS tự ôn các BT trang 138, 139 (SGK)
- HS nêu CTPT, TCVL và cách pha loãng axit sunfuric đặc.
- HS nêu TCHH của H2SO4 loãng và đặc, ứng dụng và sản xuất H2SO4. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat.
I/. Chương V : 
NHÓM HALOGEN
 1/. Khái quát về nhóm halogen.
2/. Clo.
 3/. HCl.
 4/. Hợp chất có oxi của clo.
 5/. Flo – Brom - Iot.
II/. Chương VI: NHÓM OXI
 1/. Oxi và ozon.
 2/. Lưu huỳnh.
 3/. H2S. SO2. SO3.
 4/. H2SO4.
 4. Cđng cè bµi gi¶ng: GV ra BT:
1/. H2SO4(l) có thể phản ứng với những chất nào sau đây : Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, BaSO4, Na2CO3, S, BaCl2.
2/. H2SO4(đặc nguội) có thể phản ứng với những chất nào sau đây : Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, BaSO4, Na2CO3, S.
3/. Bằng pphh nhận biết các dd sau : HCl, H2SO4, HNO3, Na2SO4.
- HS thảo luận giải :
1/. H2SO4 (l) pứ với : Fe, Mg, CaO, NaOH, Na2CO3, BaCl2.
2/. H2SO4 (đặc nguội) pứ với : Cu, Mg, CaO, NaOH, Na2CO3, S.
3/. Dùng qtím, BaCl2, dd AgNO3.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
HS tự ôn các BT trang 143, 144, 146, 147 (SGK).
TiÕt 69:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
20'
* Ho¹t ®éng 3:
- GV y/c HS nh¾c l¹i c¸c yÕu tè Ènh h­ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng?
- GV ra BT : Nêu các ytố ảh đến các pứ sau :
	1/. SO2 (k) + O2 (k) à SO3 (k)
	2/. KMnO4 (r)à K2MnO4 (r)+ MnO2 (r)+ O2 (k)
- GV y/c HS nh¾c l¹i c¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc?
- GV ra BT : CBCD như thế nào khi tăng {O2}, tăng P, tăng to của các pứ sau : 	1/. SO2 (k) + O2 (k) Û SO3 (k), DH= -198KJ
	2/. Cu2O (r) + O2 (k) Û CuO (r), DH > 0
- HS nêu đn tốc độ pứ và các yếu tố ảh đến tốc độ pứ.
- HS thảo luận giải :
	1/. Các ytố : nồng độ, P, nhiệt độ, xúc tác.
	2/. Nhiệt độ, diện tích bề mặt.
- HS tự ôn lại các BT trang 153, 154 (SGK)
- HS nêu đn cân bằng hh, nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê, các yếu tố ảh đến cân bằng hh.
- HS thảo luận giải :
	1/. 	Tăng {O2} à chiều thuận.
	Tăng P à chiều thuận
	Tăng to à chiều nghịch
	2/. 	Tăng {O2} à chiều thuận.
	Tăng P à chiều thuận
	Tăng to à chiều thuận
III/. Chương VII : 
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC.
 1/. Tốc độ phản ứng.
 2/. Cân bằng hóa học
20'
* Ho¹t ®éng 4:
- GV cho Hs lµm BT
- HS Lµm BT theo h­íng dÉn cđa gi¸o viªn.
* BTTN:
1. Để phân biệt CO2 và SO2 ta dùng thuốc thử nào? 
	A. Dung dịch NaOH 	B. Dung dịch Ba(OH)2. 	 C. Dung dịch Ca(OH)2 	D. Dung dịch Br2 
 2. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất của Lưu huỳnh? 
	A. Chỉ có tính oxi hóa 	B. Chỉ có tính khử 	C. Có tính oxi hóa và tính khử 	D. Có tính axit 
 3. Trong phản ứng hóa học sau :SO2 +Br2 +2H2O-->H2SO4 +2HBr
Brom có vai trò 
	A. chất khử và chất oxi hóa 	 B. chất khử 	 C. môi trường 	 	 D. chất oxi hóa 
 4. Đồ dung dịch Ag NO3vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? 
	A. NaF 	B. NaBr 	C. NaCl 	D. NaI 
 5. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất của hiđrosunfua 
	A. Có tính bazo 	B. Có tính oxi hóa và tính khử 	C. Chỉ có tính oxi hóa 	D. có tính khử và tính axít 
 6. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất của hiđro peoxit? 
	A. Có tính bazo 	B. Chỉ có tính khử 	C. Chỉ có tính oxi hóa 	D. Có tính oxi hóa và tính khử 
 	B. HI 	C. HCl 	D. HF 
4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3')
1. Cho 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M .tính tổng khối lượng muối tạo thành. 
	A. 114,5 	B. 115 .5 	C. 115 	D. 114 
 2. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất của Lưu huỳnh đioxit? 
	A. Chỉ có tính khử 	B. Có tính bazo 	C. Chỉ có tính oxi hóa 	D. Có tính oxi hóa và tính khử 
 5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
 HS tự ôn lại các BTtrang 162, 163, 168, 169 (SGK)
V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyƯt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......