Giáo án Hóa học 10 - Bài 32: Hiđro Sunfua Lưu huỳnh Đioxit Lưu huỳnh Trioxit - Trương Văn Hường

TiÕt 53, 54. (THBT TiÕt 49). Bµi 32
Hi®ro sunfua
l­u huúnh ®ioxit
l­u huúnh trioxit
Ngµy so¹n: 23/03/2009
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
a) Hs biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và pp điều chế SO2, SO3
b) Hs hiểu: tính chất hoá học của SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), tính oxit axit của SO3 
2. Kü n¨ng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của SO2, SO3.
- Viết ptpư minh hoạ tính chất của SO2, SO3
- Nhận biết SO2
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
 M¸y chiÕu.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
TiÕt 53:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
5'
* Ho¹t ®éng 1:
- ChØ cÇn 0,05 mg H2S trong 1 lÝt kh«ng khÝ ®· g©y ngé ®éc, chãng mÆt, nhøc ®Çu thËm chÝ chÕt nÕu thë l©u trong H2S.
- H2S dÔ bay h¬i h¬n so víi n­íc, v× thùc tÕ kh«ng t¹o thµnh liªn kÕt hi®ro gi÷a c¸c ph©n tö H2S .
- HS t×m hiÓu SGK ®Ó rót ra mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña H2S.
A. hi®ro sunfua: (H2S)
i. tÝnh chÊt vËt lý:
- Hi®ro sunfua lµ khÝ kh«ng mµu, mïi trøng thèi.
- KhÝ H2S Ýt tan trong n­íc ( S cña H2S ( 200c, 1at) = 0,38 g/ 100 g n­íc)
- KhÝ H2S rÊt ®éc.
15'
* Ho¹t ®éng 2:
- GV th«ng tin: 
H2S dd H2S ( lµ axit yÕu). Yªu cÇu HS viÕt PTHH
- Yªu cÇu HS nhËn xÐt sè oxi ho¸ cña S trong H2S, tõ ®ã dù ®o¸n tÝnh chÊt cña H2S
- VD: 
H2S+2NaOHNa2S+2H2O 
H2S+NaOHNaHS + H2O 
- HS nhËn xÐt sè oxi ho¸ cña S trong H2S, tõ ®ã dù ®o¸n tÝnhh chÊt cña H2S lµ tÝnh khö m¹nh.
HS viÕt pthh x¶y ra.
2H2S +3O22 H2O+ 2SO2
2H2S +O22S$+2H2O( 1) 
II. tÝnh chÊt Ho¸ häc:
1.TÝnh axit yÕu:
- KhÝ H2S tan trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch axit sunfuhi®ric rÊt yÕu ( yÕu h¬n axit H2CO3).
- T¸c dông víi c¸c dung dÞch kiÒm t¹o hai muèi: Muèi trung hoµ vµ muèi axit:
H2S+2NaOHNa2S+2H2O 
H2S+NaOHNaHS + H2O 
2. TÝnh khö m¹nh
- Trong axit H2S vµ c¸c muèi cña nã (S cã sè oxy ho¸ -2) nªn lµ chÊt khö m¹nh.
- C¸c vÝ dô chøng minh cho tÝnh khö m¹nh cña H2S:
2H2S +O22S$+2H2O( 1) 
- H2S ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh
2H2S +3O22 H2O+ 2SO2
NÕu kh«ng cung cÊp ®ñ kh«ng khÝ, H2S bÞ oxy ho¸ thµnh S ( gièng ph¶n øng 1)
- Clo cã thÓ oxy ho¸ H2S thµnh H2SO4 (khi cã n­íc)
 4Cl2+H2S+4H2OH2SO4+8HCl 
5'
* Ho¹t ®éng 3:
- Yªu cÇu HS tÝm hiÓu SGK ®Ó rót ra nhËn xÐt ®iÒu chÕ H2S VµTr¹ng th¸i tù nhiªn 
- HS tÝm hiÓu SGK vµ qua thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2S trong ptn ®Ó rót ra nhËn xÐt
+ Tr¹ng th¸I tù nhiªn 
+ Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ.
iii.Tr¹ng th¸i tù nhiªn. §iÒu chÕ.
- Trong tù nhiªn, H2S cã trong n­íc suèi, trong khÝ nói löa, khÝ tho¸t ra tõ chÊt protein bÞ thèi r÷a
- Trong c«ng nghiÖp: Kh«ng s¶n xuÊt H2S .
- Trong phßng thÝ nghiÖm
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S­
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- H·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cña SO2?
- HS t×m hiÓ SGK ®Ó rót ra tÝnh chÊt vËt lý cña SO2
+ Tr¹ng th¸i
+ TØ khèi
B. L­u huúnh ®ioxit (so2):
I. TÝnh chÊt vËt lÝ:
Lưu huỳnh (IV) oxit còn được gọi là lưu huỳnh đioxit, khí sunfurơ. SO2 là chất khí không màu, có mùi xốc đặc trưng, tan nhiều trong nước (ở 20oC, 1 liứt nước hoà tan 40 lít SO2).
10'
* Ho¹t ®éng 5:
- Yªu cÇu HS ph©n tÝch CT ph©n tö cña SO2 ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2
- GV nªu c¸c gäi tªn lÊy vd: NaHSO3 - natri hiđro sunfit, Na2SO3 - natri sunfit. 
- HS ph©n tÝch CT ph©n tö cña SO2 ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2
+ ThÓ hiÖn tÝnh chÊt cña mét oxit axit.
+ TÝnh oxi ho¸
+ TÝnh khö
II. TÝnh chÊt ho¸ häc
1. Lưu huỳnh (IV) oxit là oxit axit:
 SO2  +  CaO  CaSO3
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
    Khi tan trong nước, một phần SO2 tác dụng với H2O tạo ra axit sunfurơ :
H2O   +   SO2  =   H2SO3
    Nếu axit sunfurơ mất nước sẽ tạo ra SO2. Vì thế SO2 còn được gọi là anhiđrit sunfurơ.
    Axit sunfurơ là axit yếu, không bền, chỉ tồn tại trong dung dịch. Muối của axit sunfurơ gọi là sunfit
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
Bµi 1/138.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
Bµi 3/138.
TiÕt 54:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: (5')
Bµi 3/138.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
15'
* Ho¹t ®éng 6:
- Yªu cÇu HS ph©n tÝch CT ph©n tö cña SO2 ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2
- HS gäi tªn mét sè muèi
5SO2 +2KMnO4 +2H2OK2SO4 +2MnSO4 + H2O
    Nếu trộn khí sunfurơ với khí hiđro sunfua, sẽ tạo ra lưu huỳnh :
SO2 + H2S 3S$ + 2H2O
2. TÝnh khö vµ tÝmh oxi ho¸:  Khí sunfurơ là chất oxi hoá khi gặp chất khử mạnh và là chất khử khi gặp chất oxi hoá mạnh. Ví dụ, khi đun nóng và có mặt chất xúc tác, SO2 bị oxi hoá :
5SO2 +2KMnO4 +2H2OK2SO4 +2MnSO4 + H2O
    Nếu trộn khí sunfurơ với khí hiđro sunfua, sẽ tạo ra lưu huỳnh :
SO2 + H2S 3S$ + 2H2O 
    SO2 kết hợp với nhiều chất màu hữu cơ, tạo thành những hợp chất không màu. Do vậy, SO2 được dùng để tẩy trắng nhiều phẩm vật khác nhau như tơ, len. Cánh hoa hồng cũng bị tẩy màu bởi SO2.
5'
* Ho¹t ®éng 7:
- Em h·y nªu øng dông vµ ®iÒu chÕ SO2?
- Lªn b¶ng tr×nh bµy.
III. øng dông vµ §iÒu chÕ: 
Trong phòng thí nghiệm, 
Na2SO3  +  H2SO4  Na2SO4  +  H2O  +  SO2
Cu  +  2H2SO4   CuSO4  +  2H2O  +  SO2
Trong CN:
- §èt ch¸y S
- §Èt quÆng sunfua(FeS2)
15'
* Ho¹t ®éng 8:
- HS t×m hiÓ SGK ®Ó rót ra tÝnh chÊt vËt lý cña SO3
- Yªu cÇu HS ph©n tÝch CT ph©n tö cña SO2 ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO3
- H·y cho biÕt ­/d cña SO3
- Tr¶ lêi
- HS ph©n tÝch CT ph©n tö cña SO2 ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO3
- Tr¶ lêi.
C. L­u huúnh tri oxit:
I. TÝnh chÊt:
* SO3 là chất lỏng không màu, nó chuyển thành tinh thể ở 16,8oC.
* TÝnh chÊt ho¸ häc
 SO3 còn được gọi là lưu huỳnh trioxit, anhiđric sunfuric.
      Nó hút nước rất mạnh, tạo ra axit sunfuric, phản tứng toả nhiều nhiệt :
SO3  +  H2O  =  H2SO4
Ngoµi ra cßn t¸c dông víi oxit bazo, baz¬
c. øng dông vµ ®iÒu chÕ:
    SO3 không có ứng dụng thực tiễn. Nó là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric.
2SO2 + O2®2SO3
II. øng dông vµ s¶n xuÊt: (SGK)
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
Bµi 2/138.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
Bµi 4/138.
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ...... 
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................