Giáo án Hóa học 10 - Bài 20: Bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa - khử - Trương Văn Hường
I. Mơc tiªu bµi hc:
1. Kin thc:
Vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử để giải thích các hiện tượng xảy ra, xác định vai trò của từng chất trong phản ứng.
2. K n¨ng:
Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hóa học : làm việc với dụng cụ, hóa chất. Quan sát các hiện tượng xảy ra.
3. T tng:
II. Ph¬ng ph¸p:
Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học trực quan, học sinh làm việc theo nhóm.
III. § dng d¹y hc:
1/ Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp lấy hóa chất, giá để ống nghiệm, thìa lấy hóa chất rắn.
2/ Hóa chất : dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4 loãng, dung dịch CuSO4, kẽm viên, đinh sắt nhỏ, đánh sạch.
THPT TiÕt 34 (THBT TiÕt 35). Bµi 20 bµi thùc hµnh sè 1 ph¶n øng oxi ho¸ - khư Ngµy so¹n: 25/12/2008 Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mỈt Ghi chĩ 10c1 10a - tt 10b - tt 10c - tt I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử để giải thích các hiện tượng xảy ra, xác định vai trò của từng chất trong phản ứng. 2. Kü n¨ng: Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hóa học : làm việc với dụng cụ, hóa chất. Quan sát các hiện tượng xảy ra. 3. T tëng: II. Ph¬ng ph¸p: Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học trực quan, học sinh làm việc theo nhóm. III. §å dïng d¹y häc: 1/ Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp lấy hóa chất, giá để ống nghiệm, thìa lấy hóa chất rắn. 2/ Hóa chất : dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4 loãng, dung dịch CuSO4, kẽm viên, đinh sắt nhỏ, đánh sạch. IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1') 2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc 3. Gi¶ng bµi míi: Thêi gian Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa Häc sinh Néi dung 5' 10' 5' 20' Hoạt động 1 : Chia học sinh thành 6 nhóm, mỗi nhóm cử một nhóm trưởng có nhiệm vụ báo các kết quả thí nghiệm, một thư ký ghi chép bài tường trình. Hoạt động 2 : Giáo viên nhắc học sinh một số vấn đề cần lưu ý khi làm thí nghiệm hóa học : + Biểu diễn cho học sinh xem cách nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 Hoạt động 3 : Nhóm trưởng báo cáo kết quả thí nghiệm và nộp tường trình. Ho¹t ®éng 4: * Thang điểm : Trật tự : 1đ Vệ sinh : 0,5đ Kết quả thí nghiệm : Thí nghiệm 1 : sủi bọt khí 0,5đ Thí nghiệm 2 : Có kim loại màu đỏ 0,5đ màu xanh của dung dịch nhạt hơn 0,25đ Thí nghiệm 3 : Mất màu tím 0,5đ. Ban đầu mất màu, sau đó còn màu tím 0,25đ Bài tường trình : Thí nghiệm 1 (1,75đ): 1 hiện tượng 0,5đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hóa – chất khử 0,5đ Thí nghiệm 2 (2,25đ): 2 hiện tượng đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hóa – chất khử 0,5đ Thí nghiệm 3 (2,5đ): 2 hiện tượng 1đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hóa – chất khử – chất làm môi trường 0,75đ Sau khi giáo viên chia nhóm và hướng dẫn làm thí nghiệm học sinh nhận dụng cụ và hóa chất của nhóm, về vị trí theo qui định lần lượt tiến hành ba thí nghiệm theo hướng dẫn. Thí nghiệm 1 : : Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Hiện tượng :Có bọt khí hidro Phản ứng : Zn + H2SO4 Thí nghiệm 2 : Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Hiện tượng : Có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần Phản ứng : Fe + CuSO4 ® Thí nghiệm 3 : Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit Hiện tượng : Đầu tiên màu tím của dung dịch KMnO4 mất đi. Sau đó màu tím không bị mất nữa ® Giải thích : do KMnO4 bị FeSO4 khử làm màu tím bị mất, khi FeSO4 phản ứng hết màu tím không bị mất Phản ứng : FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 ® I. Néi dung thÝ nghiƯm vµ c¸ch tiÕn hµnh: 1. Phn¶ øng gi÷a kim lo¹i vµ dd axit: - C¸ch tiÕn hµnh: (SGK - 92) - HiƯn tỵng: - Gi¶i thÝch: 2. Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dung dÞch muèi: - C¸ch tiÕn hµnh: (SGK - 92) - HiƯn tỵng: - Gi¶i thÝch: 3. Ph¶n øng oxi ho¸ - khư trong m«i trêng axit: - C¸ch tiÕn hµnh: (SGK - 92) - HiƯn tỵng: - Gi¶i thÝch: II. ViÕt têng tr×nh: 4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3') Nh¾c HS 1 sè vÊn ®Ị cÇn kh¾c phơc hoỈc ph¸t huy trong buoi thùc hµnh. 5. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1') §äc tríc bµi 21. V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng: .............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
File đính kèm:
- Tiet 34 - HH 10 CB.doc