Đề thi mẫu môn hóa học khối 10 thời gian làm bài: 60 phút

Trường THPT Nguyễn Đáng ĐỀ THI MẪU MÔN HÓA HỌC KHỐI 10.
 Tổ: Hóa Học. Thời gian làm bài: 60 phút. 
A. Phần chung: Dành cho tất cả học sinh
Câu 1: Cho nguyên tử P có Z= 15. Dự đoán tính chất hóa học của P.
Câu 2: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B và 10B , nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Tìm % theo khối lượng mỗi đồng vị.
Câu 3: Hôïp chaát khí vôùi Hiñro cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc RH4. Oxit cao nhaát chöùa 30,6% Oxi theo khoái löôïng. Tìm tên nguyeân toá R.
Câu 4: Tổng số hạt p,n,e của một nguyên tử nhóm VA là 46. Tính số khối của nguyên tử đó. 
Câu 5: Viết công thức e, công thức cấu tạo của các chất: C2H2, H2SO4. (1đ)
Câu 6: Nguyeân toá X coù soá hieäu nguyeân töû laø 16. Xaùc ñònh vò trí cuûa X trong BTH.
Caâu 7 : Caân baèng caùc phöông trình sau theo pp thaêng baèng e:
 a. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O. b. KNO3 + Al + KOH + H2O KAlO2 + NH3.
B. Phần riêng: Học sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần theo đúng chương trình đang học
I . Phần dành cho học sinh chương trình chuẩn:
Câu 1: Cho 5 g kim loaïi M hóa trị II taùc duïng vôùi H2O taïo 2,8 lít H2 ñktc. Xác định kim loaïi M. 
Câu 2: Ion X2- có cấu hình e là 2s2 2p6. Viết cấu hình e của nguyên tử X
Câu 3: Nêu đặc điểm e ở lớp ngoài cùng.
II . Phần dành cho học sinh chương trình nâng cao:
Câu 1: Cho 10g kim loại M tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,16 lít H2 ở 27,30C và 1atm. Tìm M.
Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e là 3s2 3p6 3d5. Viết cấu hình e của nguyên tử M.
Câu 3: Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử CH4 bằng thuyết lai hóa. 
Trường THPT Nguyễn Đáng ĐỀ THI MẪU MÔN HÓA HỌC KHỐI 10.
 Tổ: Hóa Học. Thời gian làm bài: 60 phút. 
A. Phần chung: Dành cho tất cả học sinh
Câu 1: Cho nguyên tử P có Z= 15. Dự đoán tính chất hóa học của P.
Câu 2: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B và 10B , nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Tìm % theo khối lượng mỗi đồng vị.
Câu 3: Hôïp chaát khí vôùi Hiñro cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc RH4. Oxit cao nhaát chöùa 30,6% Oxi theo khoái löôïng. Tìm tên nguyeân toá R.
Câu 4: Tổng số hạt p,n,e của một nguyên tử nhóm VA là 46. Tính số khối của nguyên tử đó. 
Câu 5: Viết công thức e, công thức cấu tạo của các chất: C2H2, H2SO4. (1đ)
Câu 6: Nguyeân toá X coù soá hieäu nguyeân töû laø 16. Xaùc ñònh vò trí cuûa X trong BTH.
Caâu 7 : Caân baèng caùc phöông trình sau theo pp thaêng baèng e:
 a. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O. b. KNO3 + Al + KOH + H2O KAlO2 + NH3.
B. Phần riêng: Học sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần theo đúng chương trình đang học
I . Phần dành cho học sinh chương trình chuẩn:
Câu 1: Cho 5 g kim loaïi M hóa trị II taùc duïng vôùi H2O taïo 2,8 lít H2 ñktc. Xác định kim loaïi M. 
Câu 2: Ion X2- có cấu hình e là 2s2 2p6. Viết cấu hình e của nguyên tử X
Câu 3: Nêu đặc điểm e ở lớp ngoài cùng.
II . Phần dành cho học sinh chương trình nâng cao:
Câu 1: Cho 10g kim loại M tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,16 lít H2 ở 27,30C và 1atm. Tìm M.
Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e là 3s2 3p6 3d5. Viết cấu hình e của nguyên tử M.
Câu 3: Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử CH4 bằng thuyết lai hóa. 
Trường THPT Nguyễn Đáng ĐỀ THI MẪU MÔN HÓA HỌC KHỐI 11.
 Tổ: Hóa Học. Thời gian làm bài: 60 phút. 
A. Phần chung: Dành cho tất cả học sinh
Câu 1: Vieát phöông trình phaân töû vaø ion thu goïn: a. Fe(OH)3 + H2SO4 b. NaHCO3 + NaOH 
Câu 2: Trộn 50ml dd NaOH 0,2M với 50ml dd HCl 0,24M. Tính pH của dd thu được.
Câu 3: Coù caùc chất: Al(OH)3, NaHCO3, HCl, KOH. Viết pt khi cho từng chất taùc duïng vôùi nhau.
Câu 4: Nhaän bieát caùc hoùa chaát sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, NaNO3.
Câu 5: Vieát pt theo sơ đồ sau: P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4Na2 HPO4
Câu 6: Nung a gam Cu (NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 54g chất khí. Tìm a.
Caâu 7 : Từ SiO2 điều chế H2SiO3. Từ khí NH3 điều chế HNO3.
B. Phần riêng: Học sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần theo đúng chương trình đang học
I . Phần dành cho học sinh chương trình chuẩn:
Câu 1: Cho 35,2gam hoãn hôïp goàm Cu vaø CuO taùc duïng vôùi 300ml dung dòch HNO3 thu ñöôïc 4,48lít khí NO(ñktc). Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3.
Câu 2: Vieát phöông trình của HNO3 loãng vôùi Cu, C, Al(OH)3, FeO.
Câu 3: Cho 100 ml dung dòch NaOH 1M taùc duïng vôùi 50 ml dung dòch H3PO4, sau phản ứng thu được muối hiđrophotphat. Tính nồng độ mol của dung dịch H3PO4.
II . Phần dành cho học sinh chương trình nâng cao:
Câu 1: Tính nồng độ mol của ion OH- và pH trong dung dịch NH3 0,02M biết NH3 có Kb= 1,8.10-5.
Câu 2: Cho các dung dịch: (NH4)2SO4, CH3COONa có pH như thế nào so với 7? Giải thích.
Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Zn phản ứng vừa đủ với dd HNO3 loãng được dd A và khí NO. Cho từ từ đến dư khí NH3 vào dd A được 11,7g kết tủa. Tìm khối lượng của Al trong hh ban đầu.
Trường THPT Nguyễn Đáng ĐỀ THI MẪU MÔN HÓA HỌC KHỐI 11.
 Tổ: Hóa Học. Thời gian làm bài: 60 phút. 
A. Phần chung: Dành cho tất cả học sinh
Câu 1: Vieát phöông trình phaân töû vaø ion thu goïn: a. Fe(OH)3 + H2SO4 b. NaHCO3 + NaOH 
Câu 2: Trộn 50ml dd NaOH 0,2M với 50ml dd HCl 0,24M. Tính pH của dd thu được.
Câu 3: Coù caùc chất: Al(OH)3, NaHCO3, HCl, KOH. Viết pt khi cho từng chất taùc duïng vôùi nhau.
Câu 4: Nhaän bieát caùc hoùa chaát sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, NaNO3.
Câu 5: Vieát pt theo sơ đồ sau: P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4Na2 HPO4
Câu 6: Nung a gam Cu (NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 54g chất khí. Tìm a.
Caâu 7 : Từ SiO2 điều chế H2SiO3. Từ khí NH3 điều chế HNO3.
B. Phần riêng: Học sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần theo đúng chương trình đang học
I . Phần dành cho học sinh chương trình chuẩn:
Câu 1: Cho 35,2gam hoãn hôïp goàm Cu vaø CuO taùc duïng vôùi 300ml dung dòch HNO3 thu ñöôïc 4,48lít khí NO(ñktc). Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3.
Câu 2: Vieát phöông trình của HNO3 loãng vôùi Cu, C, Al(OH)3, FeO.
Câu 3: Cho 100 ml dung dòch NaOH 1M taùc duïng vôùi 50 ml dung dòch H3PO4, sau phản ứng thu được muối hiđrôphotphat. Tính nồng độ mol của dung dịch H3PO4.
II . Phần dành cho học sinh chương trình nâng cao:
Câu 1: Tính nồng độ mol của ion OH- và pH trong dung dịch NH3 0,02M biết NH3 có Kb= 1,8.10-5.
Câu 2: Cho các dung dịch: (NH4)2SO4, CH3COONa có pH như thế nào so với 7? Giải thích.
Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Zn phản ứng vừa đủ với dd HNO3 loãng được dd A và khí NO. Cho từ từ đến dư khí NH3 vào dd A được 11,7g kết tủa. Tìm khối lượng của Al trong hh ban đầu.
Trường THPT Nguyễn Đáng ĐỀ THI MẪU MÔN HÓA HỌC KHỐI 12.
 Tổ: Hóa Học. Thời gian làm bài: 60 phút. 
Mỗi học sinh làm 10 câu, gồm 7 câu phần chung cho tất cả học sinh và 3 câu phần riêng tương ứng với chương trình đang học, nếu làm sai yêu cầu sẽ không được tính điểm phần riêng, chỉ tính điểm phần riêng.
A. Phần chung: Dành cho tất cả học sinh
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: 
C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COONa.
Câu 2: Cho các este: HCOOCH-(CH3)2, CH3COO-CH= CH2.
 a. Viết phương trình thủy phân các este trong môi trường bazơ.
 b. Viết phương trình điều chế các este từ các hóa chất tương ứng.
Câu 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a. Glyxin là chất lưỡng tính. b. Tính bazo của anilin yếu hơn NH3.
c. Glucozơ có tính chất của một anđêhít.
Câu 4: Cho anilin, glixin, tinh bột, glucozơ. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng chất.
Câu 5: Từ ba dd muối: NaCl, CuCl2 và FeCl3, viết phương trình điều chế các kim loại tương ứng.
Câu 6: Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và etylaxetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch natrihidroxit 4%. Tính khối lượng muối thu được.
Câu 7: Nhuùng moät que saét naëng 5g vaøo 50ml dung dòch CuSO4 1,2M. Khi que saét ñaõ ñöôïc maï kín thì khoái löôïng luùc ñoù laø 5,16 g . Haõy xaùc ñònh noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 coøn laïi .
B. Phần riêng: Học sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần theo đúng chương trình đang học
I . Phần dành cho học sinh chương trình chuẩn:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế:
a. Tơ Nilon 6,6. b. Keo Ure-fomanđehit. c. Polibuta-1,3-ddien. d. Nhựa P.V.C
Câu 2: Khi điện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua của một kim loại M hóa trị II thì thu được 6,72 lít (đktc) khí clo . Tìm tên kim loại M. 
Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho kim loại Fe tác dụng với khí clo, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng, dd CuSO4.
II . Phần dành cho học sinh chương trình nâng cao:
Câu 1: Cho dung dịch muối MxXm , kim loại M và gốc axit X phải như thế nào để khi điện phân thu được dung dịch axit, dung dịch bazo. Viết phương trình điện phân?
Câu 2: Cho pin điện hóa: Pb2+/ Pb và Fe2+/ Fe.	
a. Viết phương trình xảy ra ở 2 điện cực và phương trình ion thu gọn xảy ra của pin điện hóa.
b. Xác định suất điện động chuẩn của các pin điện hóa trên biết V; V.
Câu 3: Điện phân 200 ml một dung dịch có chứa hai muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804 ampe đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam. Hãy xác định nồng độ mol/lít của mỗi muối trong dung dịch đầu.
Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.
----------Hết----------