Đề thi lại năm học 2008 - 2009 môn Hóa học 10 trường THPT Hải Đông

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH
ĐỀ THI LẠI NĂM HỌC 2008-2009
TRƯỜNG THPT HẢI ĐÔNG
Môn Hóa học 10
Thời gian: 45’ (không thời gian kể giao bài)
Câu 1(2điểm): Hoàn thành các phương trình sau:
 	a) KMnO4 K2MnO4 + O2 + ...
	b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + ...
	c) MnO2 + HCl ... + Cl2 + H2O.
	d) SO2 + H2S .... + .....
Câu 2 (3điểm): Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau: 8O, 9F, 16S, 17Cl.
Cho biết tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên.
Câu 3 (3điểm): Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Câu 4 (2điểm): Viết các phương trình hóa học chứng minh: SO2, S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.
Đáp án:
Biểu điểm
Câu 1(2điểm): Hoàn thành các phương trình sau:
 	a) 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
	b) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
	c) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
	d) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu 2 (3điểm): Viết cấu hình electron tính chất hóa học cơ bản:
+ 8O: 1s22s22p4. Tính oxi hóa mạnh.
+ 9F: 1s22s22p5. Tính oxi hóa mạnh.
+ 16S: 1s22s22p63s23p4. Tính oxi hóa và tính khử.
+ 17Cl: 1s22s22p63s23p5. Tính oxi hóa mạnh.
Câu 3 (3điểm): a) Viết PTHH:
 ; : Tạo ra 2 muối: NaHCO3 và Na2CO3.
PTHH: NaOH + SO2 NaHCO3. (1)
 a mol a mol a mol
 2NaOH + SO2 Na2CO3 + H2O. (2)
 2b mol b mol b mol
b) Tính khối lượng muối tạo thành:
Gọi a, b lần lượt là số mol của SO2 tham gia trong các phản ứng (1), (2). Ta có: a + b = 0,2
 a + 2b = 0,25
Giải hệ phương trình trên, ta được: a = 0,15 mol và b = 0,05 mol.
Vậy: Khối lượng NaHCO3 thu được là: 84.0,15 = 12,6g.
 Khối lượng Na2CO3 thu được là: 106.0,05 = 5,3g.
Tổng khối lượng muối thu được là: 12,6 + 5,3 = 17,9g
Câu 4 (2điểm): PTHH chứng minh:
- SO2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử:
+4 0 +6 -1
SO2 + Br2 + 2H2O à H2SO4 + 2HBr. SO2 thể hiện tính khử.
 +4 -2 0
 SO2 + 2H2S à 3S + 2H2O SO2 thể hiện tính oxi hóa.
- S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử:
S0 + Fe0 Fe+2S-2. S thể hiện tính oxi hóa.
S0 + O2 S+4O2. S thể hiện tính khử.
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm