Đề thi dự bị môn: hóa học lớp 12 thời gian thi: 150 phút

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI KHU VỰC GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY
 NĂM 2008
ĐỀ THI DỰ BỊ
 Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT
(Đề thi gồm 08 trang) Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
 Ngày thi: 14/3/2008
 (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này) 
ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI
Các giám khảo
(Họ, tên và chữ ký)
SỐ PHÁCH
(Do chủ tịch
Hội đồng khu vực thi ghi )
Bằng số
Bằng chữ
Câu 1. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p5. Tỉ số nơtron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử thuộc nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Xác định điện tích hạt nhân của X, Y và viết cấu hình electron của Y.
Câu 2: Mét mÉu than lÊy tõ hang ®éng cña ng­êi P«linªxian cæ t¹i Ha Oai cã tèc ®é lµ 13,6 ph©n hñy 14C trong 1 gi©y tÝnh víi 1,0 gam cacbon. BiÕt trong 1,0 gam cacbon ®ang tån t¹i cã 15,3 ph©n hñy 14C trong 1 gi©y vµ chu kú b¸n hñy cña 14C lµ 5730 n¨m . H·y cho biÕt niªn ®¹i cña mÈu than ®ã?
Câu 3: Một khoáng chất có chứa 20,93%Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng). Hãy xác định công thức của khoáng chất này.
Câu 4: Sắt dạng a (Fea) kết tinh trong mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 Å. Hãy tính:
a) Cạnh a của tế bào sơ đẳng 
b) Tỉ khối của Fe theo g/cm3.
c) Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nguyên tử Fe
Câu 5: Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 200C, biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe bằng 7,87 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe có hình cầu, có độ đặc khít là 68%. 
Cho nguyên tử khối của 55,85 = 40
Câu 6: Clobenzen có momen lưỡng cực m1 = 1,53 D (m1 hướng từ nhân ra ngoài); anilin có momen lưỡng cực m2 = 1,60D (m2 hướng từ ngoài vào nhân benzen). Hãy tính m của ortho – cloanilin; meta – cloanilin và para – cloanilin.
Câu 7: 
 a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång ®é 0,5.10-7 mol/lÝt.
 b)TÝnh pH cña dung dÞch X ®­îc t¹o thµnh khi trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cña dung dÞch X thay ®æi nh­ thÕ nµo khi thªm 10-3 mol HCl vµo dung dÞch X.
Câu 8: Tại 250C, phản ứng:
 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O có hằng số cân bằng K = 4
	Ban đầu người ta trộn 1,0 mol C2H5OH với 0,6 mol CH3COOH. Tính số mol este thu được khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng.
Câu 9: Cho 23,52g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 200ml dung dÞch HNO3 3,4M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d­ mét kim lo¹i ch­a tan hÕt, ®æ tiÐp tõ tõ dung dÞch H2SO4 5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho dÕn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 44ml, thu ®­îc dd A. LÊy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho ®Õn d­ vµo, läc kÕt tña, röa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n B nÆng 15,6g.
 a) TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
 b) TÝnh nång ®é c¸c ion (trõ ion H+, OH-) trong dung dÞch A.
Câu 10: Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298K
Số phản ứng
Phản ứng
DHo298 (kJ)
(1)
2NH3 + 3N2O ® 4N2 + 3H2O
- 1011
(2)
 N2O + 3H2 ® N2H4 + H2O
- 317
(3)
2NH3 + 0,5O2 ® N2H4 + H2O
- 143
(4)
 H2 + 0,5 O2 ® H2O
- 286
 S0298 (N2H4) = 240 J/K.mol ; S0298 (H2O) = 66,6 J/K.mol
 S0298 (N2) = 191 J/K.mol ; S0298 (O2) = 205 J/K.mol
a) Tính nhiệt tạo thành DHo298 của N2H4 ; N2O và NH3.
b) Viết phương trình của phản ứng cháy Hidrazin và tính DHo298 , DGo298 và hằng số cân bằng K của phản ứng này.
* Hằng số phóng xạ: k = và t = 
* DG = DH - TDS ; DG = - RTlnK và ln
* Các nguyên tử khối: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; 
 Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1
* Hằng số khí: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013. 105 Pa ; NA = 6,022. 1023