Đề thi chọn học sinh giỏi THCS môn Hóa học 9 cấp tỉnh năm học: 2002 - 2003

ho từ từ từng mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 và dung dịch CuSO4. Hiện tượng xảy ra có giống nhau không? Viết phương trình phản ứng và giải thích?
Câu II. 
Cho V lít khí CO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH)2 0,75M thu được 12 gam kết tủa. Tính V?
Dẫn lường khí H2 đi qua ống thủy tinh chứa 28 gam bột oxit đồng nung nóng. Sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn. Xác định khối lượng hơi nước tạo thành vaø Khoái löôïng CuO ñaõ phaûn öùng ?
PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG
ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH. NĂM HỌC 2008-2009
MÔN THI: Hóa học (Thời gian làm bài 150 phút)
Bài I (2,0điểm) 
	Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe.
	Nếu cho hỗn hợp vào nước cho đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí.
	Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong thu được V lít khí.
	Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí
Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở các trường hợp trên đều ở điều kiện chuẩn.
Bài II: ( 2,5điểm )
	1. Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm sau :
Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư.
	2. Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này.
Bài III.(3,0điểm)
	 Hòa tan hoàn toàn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M được dung dịch A. Đun nóng dung dịch A rồi sục khí Clo vào được dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu được hỗn hợp kết tủa C. Sấy và nung kết tủa C trong không khí thu được lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch B?
Bài IV: (2,5điểm )
	Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. 
	Xác định phần trăm Al và S trước khi nung.
Hết./.
 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9
Đề chính thức MÔN : HOÁ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009 
	 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) của chuỗi chuyển hoá sau:
FeS2 SO2 SO3	 H2SO4 SO2
Từ các hợp chất: NaCl, H2O, CaCO3. Viết các phương trình phản ứng điều chế: nước Javel, NaOH, Clorua vôi
Câu 2: (2 điểm)
a. Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có của chuỗi chuyển hoá sau:
	 1,1,2,2-tetrabrometan
	Canxi cacbua	 axetilen
	 benzen	 xiclohexen
Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm:
CO2, CH4, C2H4, C2H2
	 Viết các phương trình hoá học xảy ra
Câu 5: (4 điểm). Hỗn hợp A gồm 2 kim loại: Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ. Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau:
TN1: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì sinh ra 8,96 lít H2 (đkc)
TN2: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì sinh ra 11,2 lít H2 (đkc)
Hãy chứng minh rằng trong TN1 hỗn hợp A chưa tan hết, trong TN2 thì hỗn hợp A tan hết
Tính nồng độ mol của dung dịch B và % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A
C©u 1 (2 ®iÓm): Cã 3 cèc ®ùng c¸c chÊt:
	Cèc 1: NaHCO3 vµ Na2CO3
	Cèc 2: Na2CO3 vµ Na2SO4
	Cèc 3: NaHCO3 vµ Na2SO4
	ChØ ®­îc dïng thªm 2 thuèc thö nhËn biÕt ra tõng cèc? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2 (3 ®iÓm):
b) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn:
	R1 + O2 ® R2 (khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c)	R3 + R4 ® R5
	R2 + O2 R3	R2 + R4 + Br2 ® R5 + R6
	H2S + R2 ® R1 + R 4	R5 + Na2SO3 ® R2 + R4 + R7
C©u 3 (3 ®iÓm): a mol kim lo¹i M cã ho¸ trÞ biÕn ®æi t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng thu ®­îc a mol khÝ H2 vµ ddA. Còng 8,4 gam kim lo¹i ®ã t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c (§KTC).
	a) T×m kim lo¹i ®ã?
	b) LÊy ddA ë trªn cho t¸c dông víi dd NaOH d­ ®­îc kÕt tña nung kÕt tña trong kh«ng khÝ tíi khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc chÊt r¾n B. B lµ chÊt g×?
C©u 5 (3 ®iÓm): 43,6 gam hçn hîp nh«m oxit vµ 1 oxit s¾t t¸c dông võa ®ñ víi 500 ml dd axit HCl lo·ng 4M, còng l­îng hçn hîp ®ã t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dd NaOH 2M ®­îc dd A chÊt r¾n B. LÊy B nung nãng trong khÝ CO d­ tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc m gam chÊt r¾n C.
	a) T×m CTPT vµ CTCT cña oxit s¾t.
	b) X¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n C.
C©u 7 (3 ®iÓm): Cho KMnO4 d­ vµo 160 ml dd HCl 0,2M ®un nãng thu ®­îc khÝ sinh ra dÉn vµo 200 ml dd NaOH 0,2M ®­îc ddA.
	a) TÝnh nång ®é CM cña c¸c chÊt trong A.
	b) TÝnh thÓ tÝch dd (NH4)2SO4 0,1M t¸c dông võa ®ñ víi ddA trªn.
Caâu 1: (1 ñieåm) 	
1) Coù 4 dung dòch bò maát nhaõn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3
Haõy duøng moät kim loaïi ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân. Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc ñeå minh hoaï.
2) Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc xaûy ra cho caùc thí nghieäm sau:
	a) Suïc khí SO3 vaøo dung dòch BaCl2
	b) Nung noùng Fe(OH)2 trong khoâng khí
	c) Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên
Caâu 4 : ( 3 ñieåm )
Cho 10,72 gam hoãn hôïp Fe vaø Cu taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch AgNO3 phaûn öùng hoaøn toaøn xong thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84 gam chaát raén B.
a) Chöùng minh B khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag
	b) Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö roài loïc keát tuûa nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 12,8 gam chaát raén. Tính noàng ñoä % veà khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu vaø tính noàng ñoä mol / lit cuûa AgNO3 ban ñaàu ?
Câu 1 :( 4 điểm )
	1/ Hỗn hợp khí A (ở điểu kiện tiêu chuẩn ) gồm CO và CO2 .
	a/ Trình bày phương pháp hoá học lấy riêng từng khí.
	b/Muốn chuyển tất cả khí A thành thành CO hoặc CO2 thì phải làm như thế nào ?
	2/ Trong một chiếc cốc đựng muối cacbônac kim loại hoá trị I .Thêm từ từ dung dịch H2SO410% vào cốc cho tới khi khí vừa thoát hết thu được muối sunfat có nồng độ 13,63 % .Hỏi đó là muối cacbônac kim loại gì ?
Câu 3 : ( 6 điểm )
	Cho 6,45 gam Hỗn hợp hai kim loại hoá trị II A và B tác dụng với dung dịch H2SO4 ( loảng ,dư ) . Sau khi phản ứng xong thu được 1,12 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn ) và 3,2 gam chất rắn .Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E .Lọc lấy E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F .
1, Xác định các kim loại A; B , biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hoá học các kim loại. 2, Đem lượng muối khan F nung ở nhiệt độ cao một thời gian thu được 6,16 gam chất rắn G và V lít Hỗn hợp khí .Tính thể tích khí V (đ.k.t.c) ,biết khi nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại ; NO2 và O2.
	3, Nhúng thanh kim loại A vào 400ml dung dịch muối F có nồng độ mol là CM .Sau khi phản ứng kết thúc ,lấy thanh kim loại rửa sạch ,làm khô và cân lại thấy khối lượng của nó giảm 0,1 gam .Tính nồng độ CM ,biết rằng tất cả các kim loại sinh ra sau phản ứng bám trên bề mặt của thanh kim loại A.
Câu 1:(2đ)
 Người ta đem nung trong không khí các khối lượng m như nhau của các chất: Cu; CaCO3; CuSO4.5H2O; Fe(OH)2 và NaOH. Sau khi nung thu được các khối lượng lần lượt là m1, m2, m3, m4, m5
 a- Hãy so sánh: m1, m2, m3, m4, m5
 b- Giả thiết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn, em hãy so sánh khối lượng (m1, m2, m3, m4, m5) của các chất sau khi nung.
C©u I (2,0 ®iÓm)
	1. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:
	CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl
	2. Cã 5 gãi bét mµu tr¾ng lµ KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. ChØ dïng thªm n­íc, khÝ CO2 vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt. H·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt tõng chÊt trªn.
C©u IV (2,5 ®iÓm)
	1. Cho 16 gam FexOy t¸c dông võa ®ñ víi 500 ml dung dÞch HCl th× thu ®­îc 32,5 gam muèi. TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng.
	2. Cho a gam bét kim lo¹i M cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµo 500 ml dung dÞch gåm Cu(NO3)2 vµ AgNO3 ®Òu cã nång ®é 0,4M. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®em läc ®­îc (a + 27,2) gam chÊt r¾n gåm 3 kim lo¹i vµ dung dÞch chØ chøa mét muèi tan. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ sè mol muèi t¹o ra trong dung dÞch.
C©u V (1,5 ®iÓm)
	Cho 18,6 gam hçn hîp A gåm Zn vµ Fe vµo 500 ml dung dÞch HCl, khi ph¶n øng hoµn toµn c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 34,575 gam chÊt r¾n khan. Còng cho 18,6 gam hçn hîp A vµo 800 ml dung dÞch HCl trªn råi c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 39,9 gam chÊt r¾n khan. TÝnh CM dung dÞch HCl vµ khèi l­îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A.
Baøi 1 (2ñieåm): Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp 6,4 gam CuO vaø 16 gam Fe2O3 trong 320ml dung dòch HCl 2M ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn. Sau phaûn öùng coù m gam chaát raén khoâng tan. Tính m?
Baøi 2 (2ñieåm): Nung 2,22g hoãn hôïp A goàm Fe2O3, MgO, Al2O3 trong doøng khí CO dö ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, thaáy chaát raén coøn laïi coù khoái löôïng 1,98g (chaát raén B). Hoøa tan hoaøn toaøn 1,98g chaát raén B naøy caàn 100ml dung dòch HCl 1M.
	a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
	b. Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi chaát raén trong hoãn hôïp A.
Baøi 4 (2 ñieåm): Hoøa tan moät löôïng hoãn hôïp goàm Al vaø moät kim loaïi hoùa trò II ( ñöùng tröôùc H trong daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa kim loaïi) baèng 2 lít dung dòch HCl 0,5M thaáy thoaùt ra 10,08dm3 khí hidro (ôû ñktc). Trung hoøa dung dòch sau phaûn öùng baèng moät löôïng dung dòch NaOH vöøa ñuû, sau ñoù coâ caïn dung dòch coøn laïi 46,8gam muoái khan.
	a. Tính khoái löïôïng kim loaïi ñaõ bò hoøa tan.
b. Tìm kim loaïi hoùa trò II, bieát trong hoãn hôïp soá mol cuûa noù chæ baèng 75% soá mol cuûa Al.
Baøi 5 (2,5 ñieåm): Ñoát chaùy hoaøn toaøn 4g hidrocacbon A ôû theå khí trong ñieàu kieän thöôøng roài cho saûn phaåm chaùy haáp thuï heát vaøo 275ml dung dòch Ca(OH)2 1M thu ñöôïc 25g keát tuûa.
	a. Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa A.
	b. A taùc duïng vôùi clo theo t