Đề ôn tập số 8 thi đại học, cao đẳng môn thi: hóa học

g, thấy có 1,56(g) kết tủa. Giá trị của a là (H =1; Na = 23; Al = 27; O = 16; S =32) 
 A. 0,01(mol). B. 0,02(mol). 
 C. 0,025(mol). D. 0,03(mol). 
Câu 8: Có 4 lọ hóa chất đựng 4 dung dịch riêng biệt: (1) NH3; (2) FeSO4; (3) BaCl2; (4) HNO3. 
Những cặp chất phản ứng được với nhau là: 
 A. 1-2, 1-3, 1-4, 2-3, 2-4. B. 1-4, 2-3, 2-4. 
 C. 1-2, 1-4, 2-3, 2-4. D. 1-2, 1-3, 1-4, 2-3. 
Câu 9: Phát biểu nào sau đây sai? 
 A. do nhân benzen rút điện tử khiến –OH của phenol có tính axit. 
 B. phenol có tính axit nhưng yếu hơn axit cacbonic. 
 C. dung dịch phenol không làm đổi quỳ tím vì phenol có tính axit rất yếu. 
 D. phenol cho phản ứng cộng dễ dàng với brom tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol. 
Câu 10: Cho 1,2(g) andehit đơn chức X phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3 (lấy dư), thu được 
8,64(g) Ag, hiệu suất phản ứng là 50%. Vậy X là (H = 1; C =12; O =16; Ag =108) 
 A. CH3CHO. B. HCHO. 
 C. C2H5CHO. D. C2H3CHO. 
Câu 11: Điều khẳng định nào sau đây sai? 
 A. Hidroxit phản ứng được với axit và baz được gọi là hidroxit lưỡng tính. 
 B. Trong phân nhóm VIIA, halogen đứng trước có thể oxi hóa các halogenua đứng sau. 
 C. Trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước luôn đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch 
muối. 
 D. Axit yếu cũng có thể đẩy được axit mạnh ra khỏi dung dịch muối. 
Câu 12: Cho các dung dịch: (X1): HCl; (X2): KNO3; (X3): HCl+KNO3; (X4): Fe2(SO4)3. Dung dịch nào 
có thể hòa tan được kim loại Cu? 
 A. X1, X4. B. X3, X4. 
 C. X1, X2, X3, X4. D. X2, X3. 
Câu 13: Khi trùng ngưng 7,5(g) axit aminoaxetic với hiệu suất là 80, ngoài aminoaxit dư người ta 
còn thu được m(g) polime và 1,44(g) nước. Giá trị m là (H = 1; C = 12; N =14; O =16) 
 A. 5,25(g). B. 5,56(g). 
 C. 4,56(g). D. 4,25(g). 
Câu 14: Có 5 mẫu bột rắn sau: Ag, Cu, Mg, Fe2O3, FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl thì phân biệt được 
 A. Một mẫu. B. Hai mẫu. 
 C. Ba mẫu. D. Tất cả các mẫu. 
Câu 15: Hòa tan 1,7(g) hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít khí (ở đktc) 
và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9(g) kim loại A thì không cần dùng hết 200(ml) dung dịch HCl 
0,5(M). A thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại A là 
 A. Ca (40). B. Ba (137). 
 C. Mg (24). D. Sr (87,5). 
Câu 16: Cho 4 kim loại Zn, Fe, Mg, Cu và 3 dung dịch FeCl3, AgNO3, CuSO4. Kim loại nào khử được 
cả 3 dung dịch muối trên? 
 A. Mg. B. Zn, Fe, Mg. 
 C. Mg, Zn. D. cả 4 kim loại. 
Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 rượu đơn chức no Y và Z, trong đó có 1 rượu bậc 2. Đun hỗn hợp X với 
H2SO4 đặc, 140oC thu được hỗn hợp ete T. Biết rằng trong T có 1 ete là đồng phân với 1 rượu trong X. 
Y và Z là: 
 A. metanol, propan-2-ol. B. metanol, etanol. 
 C. etanol, butan-2-ol. D. propan-2-ol, etanol. 
Câu 18: Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 
được dung dịch (X) và chất rắn (Y). Chất rắn (Y) cho tác dụng với dung dịch HCl thấy có hiện tượng 
sủi bọt khí. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (X) được kết tủa (Z). Kết tủa (Z) gồm những chất nào 
sau đây? 
 A. Fe(OH)3 và Cu(OH)2. B. Fe(OH)2 và Cu(OH)2. 
 C. Fe(OH)2. D. không xác định được. 
Câu 19: Cho dãy các chất: KHCO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, Al, ZnSO4, Zn(OH)2, CrO3, Cr2O3,. Số 
chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là 
 A. 3. B. 4. 
 C. 5. D. 6. 
Câu 20: Tính chất nào sau đây không phải là của protit? 
 A. Có phản ứng màu với axit nitric và Cu(OH)2. B. Có phản ứng thủy phân. 
 C. Tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam. D. Có thể bị đông tụ khi đun nóng. 
Câu 21: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả hai cực đều bằng 
0,02(mol) thì dừng. Xem thể tích dung dịch không đổi, thì dung dịch sau điện phân có pH bằng 
A. 2. B. 1,7. 
C. 1,4. D. 0,7. 
Câu 22: Một mẫu nước ứng chứa a(mol) Ca2+; b(mol) HCO3; 0,07(mol) Na+; 0,08(mol) Cl–. Đun mẫu 
đến khi kết thúc phản ứng. Vậy kết luận nào đúng? 
 A. Không thấy xuất hiện kết tủa. B. Dung dịch sau phản ứng đã hết cứng. 
 C. Không có khí thoát ra. D. Dung dịch sau phản ứng còn cứng. 
Câu 23: Rượu và Amin nào sau đây cùng bậc? 
 A. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2. B. (CH3)3COH và (CH3)3CNH2. 
 C. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNHCH3. D. (CH3)3COH và (CH3)3CNHCH3. 
Câu 24: Xem sơ đồ sau: A + B  C + D; 
 C + hồ tinh bột  xuất hiện màu xanh; 
 D + AgNO3   vàng nhạt + KNO3. 
Vậy A (hoặc B) là 
 A. Br2. B. NaI. 
 C. KCl. D. Cl2. 
Câu 25: Phản ứng nào sau đây tạo sản phẩm chính không đúng? 
 A. NO2
+ HNO3 
oxt,t NO2
O2N 
+ H2O 
 B. CH3
+ Br2 
oFe,t CH3Br
+ HBr 
 C. CH CH CH3
OHCH3
CH3
2 4
o
H SO ññ
170 C
 CH3 C CH CH3
CH3 
+ H2O 
 D. CH3 CH CH2 + H2O 
oH ,t CH3 CH2 CH2 OH 
Câu 26: Cho 30(ml) dung dịch NaHCO3 1(M) tác dụng 20(ml) Ba(OH)2 1(M) thì lượng kết tủa thu 
được là bao nhiêu? (H = 1; C = 12; O =16; Na = 23; Ba = 137) 
 A. 2,96(g). B. 2,90(g). C. 5,91(g). D. 3,94(g). 
Câu 27: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,1(mol) propin và 0,2(mol) H2 (có Ni xúc tác) một thời gian thì thu 
được hỗn hợp Z. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z thu được lượng H2O là (H = 1; O =16) 
 A. 7,2(g). B. 3,6(g). 
 C. 4,5(g). D. 5,4(g). 
Câu 28: Sơ đồ phản ứng điều chế kim loại nào sau đây là sai? (Mỗi mũi tên ứng với một phản ứng) 
(I): FeS2  Fe2O3  Fe (II): Na2CO3  Na2SO4  NaOH  Na 
(III): CuSO4  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu (IV): BaCO3  BaO  Ba(NO3)2  Ba 
 A. (I), (II). B. (II), (III). 
 C. (IV). D. (II), (IV). 
Câu 29: Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic. Để trung hòa hết m(g) X cần 0,5(mol) NaOH. Đốt cháy 
hoàn toàn m(g) X, thu được 0,5(mol) CO2. Công thức cấu tạo thu gọn của 2 axit trong X là 
 A. HCOOH và CH3COOH. B. HCOOH và HOOC-COOH. 
 C. CH3COOH và HOOC-CH2-COOH. D. CH3COOH và HOOC-COOH. 
Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm a(mol) Al và 0,15(mol) Mg phản ứng hết hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm 
b(mol) Cl2 và 0,2(mol) O2, thu được 32,3(g) rắn. Vậy (Mg = 24; Al = 27; O = 16; Cl =35,5) 
 A. a = 0,2. B. b = 0,3. 
 C. a = 0,3. D. b = 0,1. 
Câu 31: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol là 12. Cho hỗn hợp này vào nước (dư). Sau khi kết 
thúc phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và chất rắn (Y). Khối lượng chất rắn (Y) là (H =1; Na = 
23; Al = 27; O = 16) 
 A. 5,4(g). B. 16,2(g). 
 C. 7,2(g). D. 10,8(g). 
Câu 32: Cho 17,7(g) một ankylamin (X) tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được 10,7(g) kết tủa. 
Công thức phân tử của (X) là (H = 1; C = 12; N = 14) 
 A. CH5N. B. C2H7N. 
 C. C3H9N. D. C4H11N. 
Câu 33: Phát biểu nào không đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm từ Li đến Cs? 
 A. Năng lượng ion hóa giảm dần. B. Tính kim loại tăng dần. 
 C. Số lớp electron tăng dần. D. Số electron ngoài cùng tăng dần. 
Câu 34: Công thức phân tử của một rượu A là: CnHmOx. Để cho A là rượu no mạch hở thì 
 A. m = 2n. B. m = 2n + 2. 
 C. m = 2n – 1. D. m = 2n – 2. 
Câu 35: Cho chất hữu cơ X chứa C, H, O và chỉ chứa một loại nhóm chức. Nếu đốt cháy một lượng X 
thu được số mol H2O gấp đôi số mol CO2. Mặt khác khi cho X tác dụng với Na dư thì thu được số mol 
H2 bằng 1/2 số mol X đã phản ứng. Công thức của X là 
 A. CH3OH. B. C2H4(OH)2. 
 C. C2H5OH. D. C4H9OH. 
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 1(mol) rượu no mạch hở X cần 3,5(mol) O2.Vậy công thức của X là 
 A. C2H4(OH)2. B. C4H8(OH)2. 
 C. C3H7OH. D. C3H5(OH)3. 
Câu 37: Một este E mạch hở có công thức cấu tạo C5H8O2, E + NaOH  X + Y, biết rằng Y làm 
mất màu dung dịch Br2. Vậy 
 A. Y là muối, X là andehit. B. Y là rượu, X là muối của axit chưa no. 
 C. Y là muối, X là rượu chưa no. D. Y là rượu, X là muối của axit ankannoic. 
Câu 38: Gọi tên theo danh pháp quốc tế hợp chất có công thức cấu tạo rút gọn như sau: 
CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)COOH 
 A. axit 5-etyl-3-metylhexanoic. B. axit 2-etyl-4-metylhexanoic. 
 C. axit 3-etyl-5-metylheptanoic. D. Axit 5-etyl-3-metylhexanoic. 
Câu 39: Cho cân bằng hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) + Q. Phát biểu nào sau đây sai? 
 A. Giảm thể tích bình chứa, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận. 
 B. Thêm một ít bột Fe (chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận. 
 C. Thêm một ít H2SO4 vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận. 
 D. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch. 
Câu 40: Cho các dung dịch muối: NaCl, FeSO4, KHCO3, NH4Cl, K2S, Al2(SO4)3, Ba(NO3)2. Nhận xét 
nào sau đây đúng? 
 A. Có 4 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. B. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh. 
 C. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. D. Có 4 dung dịch không làm đổi màu quỳ 
tím. 
Câu 41: Cho khí CO2, dung dịch KHSO4 vào hai ống nghiệm chứa dung dịch natri phenolat. Cho dung 
dịch NaOH, dung dịch HCl vào hai ống nghiệm chứa dung dịch phenylamoni clorua. Hiện tượng dung 
dịch bị vẫn đục sẽ xảy ra ở 
 A. 1 ống nghiệm. B. 2 ống nghiệm. 
 C. 3 ống nghiệm. D. Cả 4 ống nghiệm. 
Câu 42: Cho các chất sau: C6H5NH2, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa. Số cặp chất tác dụng 
được với nhau là 
 A. 2. B. 3. 
 C. 4. D. 5. 
Câu 43: Cho một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(k) + O2(k)  2NO2(k). Khi thể tích 
bình phản ứng giảm đi 3 lần thì tốc độ của phản ứng tăng lên 
 A. 16 lần. B. 27 lần. 
 C. 64 lần. D. 81 lần. 
Câu 44: Xét sơ đồ sau: 1(mol) andehit A, hở 2amolH vöøañuû 1(mol) rượu no B Nadö b(mol) H2. 
Cho a = 4b. Công thức của A không thể là 
 A. CHC-CH(CHO)2. B. CH2=CH-CHO. 
 C. CH2=C(CH3)-CHO. D. (CHO)2. 
Câu 45: A chỉ chứa một loại nhóm chức, có CTPT C4H6O2 và phù hợp với dãy biến hóa sau: 
2 2
o o
H H O truøng hôïp
Ni,t xt, t
A B C caosu buna    
Số công thức cấu tạo hợp lý có thể có của A là 
 A. 1. B. 2. 
 C. 3. D. 4. 
Câu 46: A là hợp chất hữu cơ chỉ chứa C, H, O. A có thể cho phản ứng tráng gương và phản ứng với 
NaOH. Đốt cháy hết a(mol) A thu được tổng cộng 3a(mol) CO2 và H2O. Công thức cấu tạo rút gọn của A 
là 
 A. HCOOH. B. HCOOCH3. 
 C. OHC-COOH. D. OHC-CH2-COOH. 
Câu 47: Este hóa một axit đơn chức no mạch hở A với một rượu đơn chức no mạch hở B (MA = MB), 
thu được este E. E có khối lượng cacbon bằng trung bình cộng phân tử khối của A, B. Vậy A là 
 A