Đề kiểm tra số 15 môn hóa

Đề kiểm tra
Số 15
Họ và tên:	 Lớp:	
Hướng dẫn: hãy tô vào đáp án đúng, mỗi câu chỉ được chọn một đáp án.
a
b
c
d
Câu 1: Phản ứng axit – bazo là phản ứng
 Giữa 2 dung dịch	Tạo ra sản phẩm muối và nước.
 Có sự cho và nhận proton	 Có sự cho và nhận electron.
a
b
c
d
Câu 2: Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi:
 Giữa 2 dung dịch	Tạo ra sản phẩm kết tủa hay bay hơi hay điện li yếu
 ý a va b	 Có sự cho và nhận proton.
a
b
c
d
Câu 3: Dung dịch NH4Cl làm cho giấy quỳ
 Hoá xanh	Hoá đỏ
 Không đổi mầu	 Mất mầu.
a
b
c
d
Câu 4: Phản ứng H+ + OH- = H2O có ptpu phân tử thoả mãnđiều kiện: 
 Giữa dung dịch axit mạnh và bazo mạnh	Tạo ra sản phẩm muối tan.
 Có sự cho và nhận proton	 ý a và b.
Câu 5: Dùng 1 thuốc thử dưới đây để nhận biết các dung dịch muối sau:
NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, Al(NO3)3
a
b
c
d
 Ba(OH)2	 NaOH.
 Quỳ tím	 Cả 3 ý trên.
a
b
c
d
Câu 6: Cho 1 lit dung dịch có pH = 10 để thu được dung dịch có pH = 11 ta phải 
 Thêm 1 mol HCl	 Thêm 9 lit nuớc.
 Cô cạn còn 0.1 lit	 Thêm 99 lit nuớc
Câu 7: Phương trình phản ứng thu gọn của : CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
a
b
c 
d
 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O	Ca2+ + 2H+ + 2NO3- = Ca(NO3)2 + H2O 
 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O	 CO32- + 2HNO3 = CO2 + H2O	+ 2NO3-
a
b
c 
d
Câu 8: Dung dịch Na2S làm quỳ tím hoá xanh vì
 Na2S là chất điện li mạnh	 Ion S2- thuỷ phân 
 Ion Na+ thuỷ phân 	 	 ý b và c
a
b
c
d
Câu 9: Cho 1 lit dung dịch có pH = 3.5 để thu được dung dịch có pH = 4.5 ta phải 
 . Thêm 1 lit H2O	 Thêm 9 lit H2O
 Cô cạn để còn 100ml	 Thêm 10 lit H2O
 Câu 10: Hoà tan các chất NaOH, KCl, NaNO3 rồi cô cạn dung dịch ta thu được 
 4 chất rắn	 5 chất rắn
 6 chất rắn	 3 chất rắn
a
b
c
d
. Câu 11: Để chuyển FeS thành FeCl2 ta phải dùng 
 Dung dịch NaCl	 Dung dịch HCl	 
 AgCl	 	 Khí Cl2 
a
b
c
d
Câu 12: Để chuyển CaCl2 thành CaCO3 ta phải dùng 
 Dung dịch NaCl	 Khí CO2	 
 Dung dịch Na2CO3	 BaCO3 
a
b
c
d
Câu 13: Ion NH4+ có tính axit vì 
 Ion NH4+ tan với tát cả các gốc axit	 Có chứa H	 
 Có khả năng cho proton	Cả 3 ý trên.
a
b
c
d
Câu 14: Trong dung dịch nào có thể tồn tại đồng thời các ion sau :
 Na+, Cu2+, SO42-, NO3-.	 Na+, Cu2+, SO42-, OH-	 
 K+,Ba2+, HSO4-, NO3-	 	 Na+, K+, Cu2+, Ba2+
a
b
c
d
Câu 15: Cho dung dịch chứa NaOH, NaNO3 vào dung dịch CuSO4 thì dung dịch mới chứa 
 3 ion	 5 ion
f
e
 4 ion	 2 ion
 ý a và c	 ý b và c
Câu 16: Cho 1 lit dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 15.6 gam	 	 7.8	gam 
 8,2 gam	 23,4 gam
Câu 17: Cho 350 lit dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 59,1 gam	 	 74,7	gam 
 66,9 gam	 84.55gam
Đề kiểm tra
Số 24
Họ và tên:	 Lớp:	
Hướng dẫn: hãy tô vào đáp án đúng, mỗi câu chỉ được chọn một đáp án.
a
b
c
d
Câu 1: Để chuyển Ba(NO3)2 thành BaSO3 ta phải dùng 
 Khí SO2	 	 Dung dịch Na2SO3
 BaSO4	 Hỗn hợp S và )2 	 
a
b
c
d
Câu 2: Dung dịch K2SO4 làm cho giấy quỳ
 Hoá xanh	Hoá đỏ
 Không đổi mầu	 Mất mầu.
a
b
c
d
Câu 3: Trong dung dịch nào có thể tồn tại đồng thời các ion sau :
 Na+, Cu2+, SO42-, NO3-, OH-.	 Na+, NH4+, Cu2+, SO42-, NO3-	 
 K+,Ba2+, HSO4-, NO3-	 	 Na+, K+, Cu2+, Ba2+	
a
b
c
d
Câu 4: Cho 250ml dung dịch có pH = 2.5 để thu được dung dịch có pH = 4.5 ta phải 
 . Thêm 0,125 mol HCl	 Thêm 24.875 lit H2O
 Cô cạn để còn 100ml	 Thêm 24.75 lit H2O
Câu 5: Phương trình phản ứng thu gọn của : Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
a
b
c 
d
 Ba2+ + SO42- = BaSO4 	NH4+ + OH- = NH3 + H2O 
 ý a và b	 Ba(OH)2 + 2NH4+ = Ba2+ + 2NH3 + 2H2O
a
b
c
d
Câu 6: Cho dung dịch chứa CuSO4vào dung dịch NaOH, NaNO3 thì dung dịch mới chứa 
 3 ion	 5 ion
f
e
 4 ion	 2 ion
 ý a và c	 ý b và c
Câu 7: Dùng 1 thuốc thử dưới đây để nhận biết các dung dịch muối sau:
KNO3, NH4NO3, (NH4)2SO4, MgCl2, Al(NO3)3
a
b
c
d
 Ba(OH)2	 HCl.
 Quỳ tím	 Cả 3 ý trên.
a
b
c 
d
Câu 8: Dung dịch Na2SO4 làm quỳ tím không đổi mầu vì
 Ion Na+ và SO42- đều thuỷ phân	 Ion SO42- thuỷ phân 
 Ion Na+ thuỷ phân 	 	 Không có ion nào thuỷ phân
a
b
c
d
Câu 9: Phản ứng axit – bazo là phản ứng
 Giữa 2 dung dịch	Có sự cho và nhận proton
 Tạo ra sản phẩm muối và nước.	 Có sự cho và nhận electron.
a
b
c
d
Câu 10: Ion HCO3- có tính lưỡng tính vì 
 Có chứa H	 	 Có khả năng cho proton
 Có khả năng nhận proton	 Có khả năng cho và nhận proton.
a
b
c
d
Câu 11: Để chuyển FeS thành FeCl2 ta phải dùng 
 Dung dịch HCl	 	 Dung dịch NaCl
 AgCl	 	 Khí Cl2
a
b
c
d
Câu 12: Phản ứng H+ + OH- = H2O có ptpu phân tử thoả mãn điều kiện: 
 Giữa dung dịch axit mạnh và bazo mạnh	Tạo ra sản phẩm muối tan.
 Có sự cho và nhận proton	 ý a và b.
a
b
c
d
Câu 13: Hoà tan các chất NaOH, KCl, KOH, NaNO3 rồi cô cạn dung dịch ta thu được 
 4 chất rắn	 5 chất rắn
 6 chất rắn	 3 chất rắn
a
b
c
d
Câu 14: Cho 500 ml dung dịch có pH = 12 để thu được dung dịch có pH = 11 ta phải 
 Thêm 1 mol HCl	 Thêm 4.5 lit nuớc.
 Cô cạn còn 0.1 lit	 Thêm 4.75 lit nuớc
a
b
c
d
Câu 15: Dung dịch có pH =3 có nồng độ H+ so với dung dịch có pH = 5
 Lớn gấp 2 lần	 Lớn gấp 99 lần
 Nhỏ hơn 20 lần	 Lớn gấp 100 lần
Câu 16: Cho 150 lit dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 1 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 37,35 gam	 	 45,15gam 
 15,6 gam	 82.5gam
Câu 17: Cho 1,1 lit dung dịch KOH 1M vào 150 ml dung dịch Al2(SO4)3 1 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 15.6 gam	 	 7.8	gam 
 8,2 gam	 23,4 gam
Đề kiểm tra
Số 19
Họ và tên:	 Lớp:	
Hướng dẫn: hãy tô vào đáp án đúng, mỗi câu chỉ được chọn một đáp án.
Câu 1: Phương trình phản ứng thu gọn của : CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
a
b
c 
d
 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O	Ca2+ + 2H+ + 2NO3- = Ca(NO3)2 + H2O 
 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O	 CO32- + 2HNO3 = CO2 + H2O	+ 2NO3-
a
b
c
d
Câu 2: Phản ứng axit – bazo là phản ứng
 Giữa 2 dung dịch	Tạo ra sản phẩm muối và nước.
 Có sự cho và nhận proton	 Có sự cho và nhận electron.
a
b
c
d
Câu 3: Trong dung dịch nào có thể tồn tại đồng thời các ion sau :
 Na+, Cu2+, SO42-, NO3-.	 Na+, Cu2+, SO42-, OH-	 
 K+,Ba2+, HSO4-, NO3-	 	 Na+, K+, Cu2+, Ba2+
a
b
c
d
Câu 4: Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi:
 Giữa 2 dung dịch	Tạo ra sản phẩm kết tủa hay bay hơi hay điện li yếu
 ý a va b	 Có sự cho và nhận proton.
a
b
c
d
Câu 5: Phản ứng H+ + OH- = H2O có ptpu phân tử thoả mãnđiều kiện: 
 Giữa dung dịch axit mạnh và bazo mạnh	Tạo ra sản phẩm muối tan.
 Có sự cho và nhận proton	 ý a và b.
.a
b
c
d
Câu 6: Dung dịch NH4Cl làm cho giấy quỳ
 Hoá xanh	Hoá đỏ
 Không đổi mầu	 Mất mầu.
a
b
c
d
Câu 7: Cho 1 lit dung dịch có pH = 10 để thu được dung dịch có pH = 11 ta phải 
 Thêm 1 mol HCl	 Thêm 9 lit nuớc.
 Cô cạn còn 0.1 lit	 Thêm 99 lit nuớc
a
b
c
d
Câu 8: Để chuyển CaCl2 thành CaCO3 ta phải dùng 
 Dung dịch NaCl	 Khí CO2	 
 Dung dịch Na2CO3	 BaCO3 
a
b
c
d
Câu 9: Hoà tan các chất NaOH, KCl rồi cô cạn dung dịch ta thu được 
 4 chất rắn	 5 chất rắn
 6 chất rắn	 3 chất rắn
a
b
c
d
Câu 10: Cho 1 lit dung dịch có pH = 2 để thu được dung dịch có pH = 1 ta phải 
 . Thêm 1 lit H2O	 Thêm 0,9 mol HCl
 Cô cạn để còn 100ml	 Thêm 0.5 mol H2SO4
 a
b
c
d
. Câu 11: Để chuyển FeS thành FeCl2 ta phải dùng 
 Dung dịch NaCl	 Dung dịch HCl	 
 AgCl	 	 Khí Cl2 
a
b
c 
d
Câu 12: Dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hoá xanh vì
 Na2CO3 là chất điện li mạnh	 Ion CO32- thuỷ phân 
 Ion Na+ thuỷ phân 	 	 ý b và c
a
b
c
d
Câu 13: Ion NH4+ có tính axit vì 
 Ion NH4+ tan với tát cả các gốc axit	 Có chứa H	 
 Có khả năng cho proton	Cả 3 ý trên.
Câu 5: Dùng 1 thuốc thử dưới đây để nhận biết các dung dịch muối sau:
 NH4Cl, KOH, NaCl, Al(NO3)3
a
b
c
d
 Ba(OH)2	 NaOH.
 Quỳ tím	 Cả 3 ý trên 
a
b
c
d
Câu 15: Cho dung dịch chứa Ba(OH)2 , vào dung dịch CuSO4 thì dung dịch mới chứa 
 3 ion	 5 ion
f
e
 4 ion	 2 ion
 ý a và c	 ý b và c
Câu 16: Cho 0,75 lit dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch AlCl3 1 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 19,5 gam	 	 7.8	gam 
 11,7 gam	 23,4 gam
Câu 17: Cho 350 lit dung dịch Ba(OH)2 2M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 1 M thì khối lượng kết tủa thu được là:
a
b
c
d
 118,2 gam	 	 15,6	gam 
 133,8gam	 149,4gam