Đề Kiểm Tra Kì I Năm Học 2008-2009 Môn Hoá Học Lớp 9
Câu 1: (1.5 điểm)
Hãy cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại?
Câu 2: (2 điểm)
Trình bày tính chất hoá học của axit clohidric . Viết PTHH minh hoạ.
Câu 3: (1.5 điểm)
Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: HCl, Ba(OH)2, NaCl, K2SO4
ĐỀ KIỂM TRA KÌ I NĂM HỌC 2008-2009 MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 Câu 1: (1.5 điểm) Hãy cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại? Câu 2: (2 điểm) Trình bày tính chất hoá học của axit clohidric . Viết PTHH minh hoạ. Câu 3: (1.5 điểm) Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: HCl, Ba(OH)2, NaCl, K2SO4 Câu 4: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi sau : K2O → KOH → K2SO4 → KCl → KNO3 Câu 5: (3 điểm) Đổ 200 gam dung dịch HCl 7,3% vào100 gam dung dịch Na2CO3 10,6% a/ Viết PTHH? Tính số khối lượng và số mol các chất tham gia phản ứng? b/ Tính thể tích khí thu được ở ĐKTC? c/ Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng? ĐÁP ÁN: Câu 1: phát biểu đúng 04 ý đạt 1.5 điểm , 3 ý đạt 1.3 điểm, 02 ý đạt 0.8 điểm, 01 ý đạt 0.4 điểm: (Tổng 1.5đ) Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho biết: -Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần từ trái qua phải -Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 -Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng . . .) giải phóng khí H2 -Kim loại đứng trước (trừ Na. K) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Câu 2:Tính chất hoá học của axit HCl là (2đ) -Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (0.25 đ) -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối clorua và giải phóng khí Hidro 2HCl + Fe à FeCl2 + H2 (0.25đ) -Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước HCl + NaOH à NaCl +H2O (0.5đ) -Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước 2HCl +CuO à CuCl2 + H2O (0.5đ) -Tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới HCl + AgNO3 à AgCl + HNO3 (0.5đ) Câu 3: (1.5đ) Lấy mỗi lọ ra một ít làm mẫu thử: -Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử, mẫu nào quỳ tím hoá đỏ là dung dịch HCl, hoá xanh là Ba(OH)2 (0.5 đ) -Lấy mẫu thử Ba(OH)2 tác dụng với hai mẫu thử còn lại, mẫu nào tác dụng có xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4, còn lại là NaCl Ba(OH)2 + K2SO4 à B aSO4 + 2KOH (1 đ) Câu 4: 2 điểm, mỗi phương trình đúng đạt 0.5 điểm K2O + H2O → 2KOH 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl Câu 5: PTTH: 2HCl + Na2CO3 à 2NaCl + CO2 + H2O a.1đ Khối lượng và số mol các chất tham gia phản ứng , , b.0,5đ Thể tích khí CO2 thu được ở đktc là: è c.1,5đ Số mol axit dư sau phản ứng: n = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng axit dư sau phản ứng m = 0,.2 . 36,5 = 7,3 (g) Khối lượng NaCl tạo thành : m = 0,1 . 58,5 = 5,85 (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng md d = md d HCl + md d Na2CO3 - m CO2 = 200 +100 – 0,1.44 = 295,6(g) nồng độ phần trăm các dung dịch sau phản ứng:
File đính kèm:
- HOA9-HKI.doc