Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học 8 năm học 2011- 2012 - Phòng GD&ĐT huyện Xín Mần

MA TRẬN ĐỀ
Nội dung
Mức độ nhận thức
Tổng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Đơn chất và hợp chất- phân tử
- Hs xác định được khái niệm hợp chất
- Tính được phân tử khối các chất
5
(2,5)
Số câu
1
4
Số điểm
0,5
2
công thức hoá học
- từ quy tắc hoá trị học sinh lập và xác định được công thức hoá học của hợp chất
- Áp dụng công thức tinh toán các đại lượng theo yêu cầu
6
(3)
Số câu
2
4
Số điểm
1
2
Mol
- Từ khái niệm mol, cách xác định mol phân tử Hs tính được số phân tử của 0,5 mol phân tử
1
(0,5)
Số câu
1
Số điểm
0,5
Phương trình hoá học, cách tính theo phương trình hoá học
- Vận dụng các bước lập phương trình hoàn thành được các sơ đồ phản úng hoá học
- Dựa vào phương trình, số mol các chất đã biết suy ra số mol của các chất chưa biết và tính được khối lượng các chất theo yêu cầu của bài tập 
5
(4)
Số câu
3
2
Số điểm
3
1
Tổng
1(0,5)
2(1)
8(4)
1(0,5)
3(3)
2(1)
17
(10)
100%
5%
50%
35%
10%
Phòng GD&ĐT huyện Xín Mần
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC 8
NĂM HỌC 2011- 2012
(Thời gian 45 phút(không kể thời gian giao đề)
I- Trắc nghiệm (2 điểm)
Trả lời bằng cách khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời mà em cho là đúng nhất.
Câu 1: 
Hợp chất là những chất được tạo nên từ bao nhiêu nguyên tố hoá học? 
	A. Chỉ từ 1 nguyên tố.	B. Chỉ từ 2 nguyên tố.
	C. Chỉ từ 3 nguyên tố.	D. Từ 2 nguyên tố hoá học trở lên.
Câu 2
Hãy chọn công thức hoá học đúng trong số các công thức hoá học sau đây: 
	A. CaPO4	B. Ca2(PO4)2
	C. Ca3(PO4)2	D. Ca3(PO)2
Câu 3
Biết S hoá trị IV, hãy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị trong số các công thức sau:
A. S2O2	B. S2O3
C. SO2	D. SO3
Câu 4
Trong 0,5 mol O2 có bao nhiêu phân tử O2?
	A. 3.1023	B. 6.1023
	C. 16.1023	D. 32.1023
II- Tự luận (8 điểm)
Câu 1 (2 điểm)
Tính phân tử khối của các hợp chất sau: H2SO4 , Al2O3, NaOH, H2S
 ( Biết H =1, S=32, Al = 27, O = 16, Na=23)
Câu 2 ( 3 điểm)
Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau:
	 a. P + O2 P2O5 
	 b. FeCl3 + KOH Fe(OH)3 + KCl 
 c. HgO --------> Hg + O2
Câu 3 (3 điểm)
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohiđric thu được sắt II clorua (FeCl2) và khí Hiđrô (H2)
	a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính thể tích khí hiđrô thu được ở đktc. 
Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng. 
 Biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5
---------Hết----------
( Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)
HƯỚNG DẪN CHẤM
	I- Trắc nghiệm
Câu
Đáp án
Số điểm
1
D
0.5 điểm
2
C
0.5 điểm
3
C
0.5 điểm
4
A
0.5 điểm
II- Tự luận 
1
Phân tử khối của các chất:
- H2SO4 = 1x2+32+16x4= 98 đvC
- Al2O3= 27x2+16x3 = 102 đvC
 - NaOH= 23+16+1 = 40 đvC
 - H2S= 1x2+32 = 34 đvC
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
2
a. 4P + 5O2 → 2P2O5 
b. FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl c. 2HgO → 2Hg + O2
1 điểm
1 điểm
1 điểm
3
Phương trình phản ứng xảy ra 
 nFe = = 0,1 (mol) 
 - PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 b. Thể tích khí H2 thu được ở đktc 
 - Theo phương trình 
- = (lít) 
c, Khối lượng axit clohiđric cần dùng.
- Theo PTHH, 
- Khối lượng: (gam) 
(cách giải khác đúng, lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa) 
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0,5 điểm
0.5 điểm
 Người ra đề
 Nguyễn Văn Hàn