Đề kiểm tra học kì II năm học 2009-2010 môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề thi 357

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010
MÔN HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút; 
(30 câu trắc nghiệm)
Họ, tên thí sinh:................................................Lớp..........................
Mã đề thi 357
Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, 
Ba=137, N=14, I=127
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24).
Câu 1: Cho các dung dịch lần lượt chứa các muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dung dịch trên:
A. AgNO3	B. NaOH	C. HCl	D. Quì tím
Câu 2: Cho các yếu tố sau: (1)nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
A. (1) (2) (3) (4) (5)	B. (1) (2) (3) (4)	C. (2) (3) (4) (5)	D. (1) (3) (5)
Câu 3: Cho 5,9 gam hổn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H2SO4 đặc nguội dư thì khí SO2 thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br2 1M. Tổng số mol của hổn hợp 2 kim loại trên là:
A. 0,05 mol	B. 0,2 mol	C. 0,15 mol	D. 0,1 mol
Câu 4: Để phân biệt O2 và O3, có thể dùng hóa chất nào sau đây:
A. Đồng	B. Dung dịch KI và hồ tinh bột
C. Hồ tinh bột	D. Khí hidro
Câu 5: Axit H2SO4 đặc, nóng phản ứng được với: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)Đường; (4)Bari cacbonat; (5)Phốt pho; (6)Bazơ; (7)CuSO4. Những ý đúng:
A. 1, 2, 3, 4, 6	B. 1, 3, 4, 5, 6	C. 1, 3, 4, 6, 7	D. 2, 4, 5, 7,
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp gồm Mg, Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7g. Số mol Axit HCl đã tham gia phản ứng trên là:
A. 0,8mol	B. 0,04mol	C. 0,08mol	D. 0,4mol
Câu 7: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây:
A. không có hiện tượng gì xảy ra	B. Có bọt khí bay lên
C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen	D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng
Câu 8: Thuốc thử để nhận ra iôt là
A. Nước brôm	B. Hồ tinh bột	C. Quì tím	D. Phenolphtalein
Câu 9: Cho phản ứng : S + H2SO4 → SO2 + H2O
Hệ số cân bằng của các phản ứng trên:
A. 2, 2, 3, 1	B. 3, 1, 3, 1	C. 1, 2, 3, 2	D. 2, 1, 3, 2
Câu 10: Có thể dùng chất nào trong 4 chất: H2SO4 đặc, P2O5, CaO, NaOH để làm khô khí H2S:
A. CaO	B. NaOH	C. H2SO4 đặc	D. P2O5
Câu 11: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau:
A. Br>F>I>Cl	B. F>Cl>Br>I	C. Cl>F>Br>I	D. I>Br>Cl>F
Câu 12: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi như sau:
A. Giảm	B. Vừa tăng vừa giảm	C. Tăng	D. Không thay đổi
Câu 13: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì:
A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
Câu 14: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO2 (đkc). Tên kim loại:
A. Sắt	B. Đồng	C. Kẽm	D. Nhôm
Câu 15: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu?
A. 0,2M.	B. 0,1M.	C. 1,4M.	D. 0,4M.
Câu 16: Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa:
A. Na2S	B. SO2	C. Na2SO3	D. H2SO4
Câu 17: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó chính là mùi clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn của clo là do:
A. Clo độc nên có tính sát trùng	B. Có HClO chất này có tính oxi hóa mạnh
C. Clo có tính oxi hóa mạnh	D. Một nguyên nhân khác
Câu 18: Cho phương trình hoá học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
A. Clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử	B. Clo là chất bị oxi hoá, brom là chất bị khử
C. Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử	D. Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử
Câu 19: Những hóa chất nào không dùng để điều chế được SO2:
A. S và O2.	B. Na2SO3 , H2SO4 loãng.
C. H2SO4 loãng ,Cu.	D. FeS2, O2.
Câu 20: Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO3)2 và H2SO4. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:
A. dd NaOH	B. Quì tím	C. dd NaCl	D. dd NaNO3
Câu 21: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì:
A. Phân tử SO2 không bền
B. Phân tử SO2 dễ bị oxi hóa
C. Trong phân tử SO2, S còn có một đôi electron tự do
D. Trong phân tử SO2, S có mức oxi hóa trung gian
Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Khối lượng muối thu được
A. 11,5 (g)	B. 12,6 (g)	C. 10,4 (g)	D. 12, 9 (g)
Câu 23: Cho V lit khí Clo đi qua dung dịch chứa 17,85(g) KBr thì thu được 13,4(g) hỗn hợp muối. Thể tích V khí Clo (đktc) là:
A. 2,24(l)	B. 3,36(l)	C. 1,12(l)	D. 11,2(l)
Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là:
A. 45% và 55%.	B. 35% và 65%.	C. 50% và 50%.	D. 40% và 60%.
PHẦN TỰ CHỌN. Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II).
Phần I. Theo chương trình chuẩn (6 câu, từ câu 25 đến câu 30).
Câu 25: Cho 12g FeS2 tác dụng với O2 dư đun nóng thu được 2,24l khí SO2 (đkc). Hiệu suất phản ứng đạt:
A. 70%	B. 85%	C. 60%	D. 50%
Câu 26: Trong các hợp chất và ion sau: SO2, Fe2O3, NaCl, Fe+2, Cl2, S2-. Các chất và ion vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa là:
A. Fe2+, SO2, Cl2	B. Fe2O3, S2-, SO2	C. NaCl, Fe2+, Cl2	D. SO2, NaCl, Cl2
Câu 27: Khi cho Fe2O3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thì sản phẩm thu được là:
A. Fe2(SO4)3; SO2 và H2O	B. Fe2(SO4)3 và H2O
C. FeSO4 và H2O	D. FeSO4; SO2 và H2O
Câu 28: Hoµ tan hoµn toµn 17,5 gam hçn hîp Al, Zn, Fe trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®ược 11,2 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 35,5.	B. 41,5.	C. 65,5.	D. 113,5.
Câu29: Khi cho 20(g) Y là muối Canxi Halogenua tác dụng với lượng dư Bạc Nitrat thì thu được 37,6(g) kết tủa Bạc Halogenua. Y có công thức là:
A. CaF2	B. CaBr2	C. CaCl2	D. CaI2
Câu 30: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
A. HCl + Mg →MgCl2 + H2	B. HCl + NaOH →NaCl + H2O
C. HCl + NH3 →NH4Cl	D. 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên(6 câu, từ câu 25 đến câu 30).
Câu 25: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được dung dịch 12%
A. 45,20g	B. 20,45g	C. 24,05g	D. 25,04g
Câu 26: Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H2SO4? Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%:
A. 1,4 23tấn	B. 1,568 tấn	C. 0,96 tấn	D. 1,2544 tấn
Câu 27: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai?
A. Cl2 + Ca(OH)2(bột) → CaOCl2 + H2O
B. Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
C. 2KClO3 2KCl + 3O2
D. 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
Câu 28: Đốt 2,8 gam Fe thu được 3,6 gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO2( đkc). Giá trị của V:
A. 0,56	B. 0,896	C. 0,224	D. 1,45
Câu 29: Phản ứng nào sau đây là sai?
A. H2SO4 loãng + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
B. H2SO4 loãng + FeO →FeSO4 + H2O
C. H2SO4 đặc + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
D. H2SO4 đặc + FeO →FeSO4 + H2O
Câu 30: Hãy lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo?
A. KMnO4, dung dịch H2SO4 loãng và tinh thể NaCl.
B. MnO2, dung dịch HCl loãng.
C. MnO2, dung dịch H2SO4 đậm đặc và tinh thể NaCl.
D. KMnO4, dung dịch HCl loãng.
-----------------------------------------
--- TỔ HÓA HỌC PHIẾU LÀM CỦA HỌC SINH
 SỐ CÂU ĐÚNG
 ĐIỂM
Họ, tên học sinh:................................................................
Lớp:Mã đề:.
 PHẦN BÀI LÀM CỦA HỌC SINH Bôi đen vào ô đúng
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
B
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
C
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
D
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
Câu
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
B
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
C
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
D
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
š
MÃ ĐỀ
STT
ĐÁP ÁN
357
1
A
357
2
A
357
3
C
357
4
B
357
5
B
357
6
A
357
7
D
357
8
B
357
9
C
357
10
D
357
11
B
357
12
C
357
13
D
357
14
A
357
15
D
357
16
A
357
17
B
357
18
D
357
19
C
357
20
B
357
21
D
357
22
A
357
23
C
357
24
C
357
1
D
357
2
A
357
3
B
357
4
C
357
5
B
357
6
D
357
1
B
357
2
D
357
3
D
357
4
A
357
5
D
357
6
C