Đề kiểm tra học kì I năm học: 2007 – 2008 môn: hóa - Khối 10 - ban cơ bản

Sở GD – ĐT Tp. Hồ Chí Minh	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2007 – 2008 
Trường THPT Cần Thạnh	Môn: HÓA - Khối 10 - Ban Cơ Bản
Mã đề102
Thời gian: 50 phút ( không kể thời gian phát đề)
Học sinh ghi đúng mã đề vào giấy kiểm tra.
I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1. Số oxi hóa của nitơ trong các chất ; NO2 , NO, N2 , NH3 có số oxi hóa lần lượt là:
	A. -4, -2, 0 , +3	B. +4, +2, 0 , -3	C. -4, -2, 0 , -3	D. +4, -2, 0 , -3
 Câu 2. Số oxi hóa của các ion , , lần lượt là
	A. +2, +3 ,+3.	B. +3, +2 ,+2.	C. +2, -3 ,+3.	D. +2, +3 ,+2.
 Câu 3. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn và tính chất của nguyên tố X là:
	A. Chu kì 3 nhóm VA là kim loại	B. Chu kì 3 nhóm IIIA là phi kim	
	C. Chu kì 3 nhóm IIIA là kim loại	D. Chu kì 3 nhóm VA là phi kim
 Câu 4. Trong phản ứng: NO2 + H2O HNO3 + NO ; NO2 đóng vai trò:
	A. Không là chất oxi hóa không là chất khử	B. Là chất khử	
	C. Là chất oxi hóa	D. Là chất oxi hóa đồng thời là chất khử
 Câu 5. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:
	A. CaCO3 CaO + CO2	B. H2 + O2 H2O	
	C. Cu(OH)2 CuO + H2O	D. 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
 Câu 6. Trong bảng tuần hoàn nguyên tử của nguyên tố nhóm (A) có bán kính nguyên tử lớn nhất là và độ âm điện lớn nhất lần lượt là:
	A. Na và Cl.	B. Li và F.	C. Cs và I .	D. Cs và F.
 Câu 7. Số oxi hóa của Mn và Fe trong và S trong lần lượt là:
	A. 0, -3, +6,	B. 0, -3, -6,	C. 0, +3, +6,	D. 0, +3, -6,
 Câu 8. Số oxi hóa của Clo trong các ion đa nguyên tử: , , lần lượt là:
	A. +1, +4, +6	B. +1, +3, +7	C. +1, +4, +7	D. +1, +3, +6
 Câu 9. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:
	A. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O	B. 2HgO 2Hg + O2 	
	C. CaCO3 CaO + CO2	D. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
 Câu 10. Cho các ion đơn nguyên tử , số electron trong các ion đơn nguyên tử lần lượt là:
	A. 17 và 25.	B. 18 và 24.	C. 17 và 26.	D. 35 và 56.
II. TỰ LUẬN ( 7 Điểm )
Câu 1 (2đ). Lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử và xác định vai trò của từng chất.
NO + O2 NO2
H2S + O2 S + H2O
NH3 + Cl2 N2 + HCl
Mg + H2SO4đặc nóng MgSO4 + S + H2O.
Câu 2 (2đ). Dựa vào bài phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ về: 
Phản ứng hóa hợp
Phản ứng phân hủy
Phản ứng thế
Phản ứng trao đổi
Viết ít nhất mỗi trường hợp một phương trình phản ứng hóa học.
Câu 3 (3đ). Cho 5,6 (g) Fe tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 loãng.
Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2 thoát ra ở (đktc).
Tính nồng độ mol/lít của dung dịch axit H2SO4 trên.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit trên biết rằng = 1,5 g/ml.
	(Cho biết Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1)
----------Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn------------
Ðáp án mã đề: 112
	01. - / - -	04. - - - ~	07. - - = -	10. - / - -
	02. ; - - -	05. - / - -	08. - / - -
	03. - - - ~	06. - - - ~	09. - / - -