Đề kiểm tra chất lượng học kì II môn thi: hoá học 10 bổ túc thời gian: 45 phút

SỞ GD Z ĐT TUYấN QUANG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC Kè II
TRƯỜNG THPT MINH QUANG Mụn thi: HOÁ HỌC 10 bổ tỳc
 Thời gian: 45 phỳt
 Đề số 2
Họ, tờn thớ sinh:.............
Lớp:
Phần I. Trắc nghiệm khỏch quan (5điểm)
Hóy khoanh trũn vào một chữ cỏi A, B, C, D đứng trước đỏp ỏn đỳng
Câu 1: Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không cực?
 A. H2S. B. O2. C. Al2S3. D. SO2.
Câu 2: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?
 A. Na, F2, S. B. Cl2, O3, S. C. S, Cl2, Br2. D. Br2, O2, Ca. 
Câu 3: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng.
 A. Quỳ tím. B. Dung dịch Mg2+. C. Dung dịch Ba2+. D. Dung dịch H2SO4.
Câu 4: Đổ dung dịch chứa 1gam NaOH vào dung dịch chứa 1 gam HBr. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang mà nào?
 A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không đổi màu. D. Không xác định.
Cõu 5: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc thì ta có thể làm như thế nào?
 A. Đổ nước vào axit. B. Đổ nhanh axit vào nước.
 C. Đổ từ từ axit vào nước. D. Đổ từ từ nước vào axit.
Câu 6: Thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh ra khi cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư là
 A. 0,336 lít. B. 11,2 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít.
Câu 7: Dung dịch nào sau đây không được đựng trong bình thuỷ tinh?
 A. HCl. B. H2SO4. C. HF. D. HNO3.
Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là
 A. 3s23p4. B. 2s22p4. C. 3s23p6. D. 2s22p6.
Câu 9: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là
 A. Nhiệt độ, nồng độ. B. áp suất, diện tích bề mặt. 
 C. Chất xúc tác. D. Cả A, B, C.
Câu 10: Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch muối nào sau đây?
 A. NaF. B. NaBr. C. NaCl. D. NaI.
Cõu 11: Phản ứng giữa H2 và Cl2 tạo thành hỗn hợp nổ nếu tỷ lệ số mol là
 A. 1:2. B. 1:1. C. 2:1. D. 1:3.
Câu 12: Dãy halogen nào sau được sắp xếp theo đúng thứ tự tính oxi hoá tăng dần?
 A. Cl, Br, F, I. B. I, Br, Cl, F. C. F, Cl, Br, I. D. Br, Cl, F, I.
Câu 13: Kim loại nào sau đây có thể phản ứng được với lưu huỳnh ở điều kiện thường
 A. Zn. B. Hg. C. Mg. D. Ag.
Câu 14: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH " NaCl + NaClO + H2O. Clo có vai trò:
 A. Chất oxi hoá. B. Chất oxi hoá và chất khử.
 C. Chất khử. D. Không là chất oxi hoá không là chất khử.
Câu 15: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự tính axit tăng dần?
 A. HF, HCl, HBr, HI. B. HBr, HI, HCl, HF.
 C. HF, HCl, HI, HBr. D. HI, HBr, HCl, HF.
Câu 16: Iốt tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu
 A. Vàng. B. Xanh. C. Nâu đỏ. D. Tím.
Câu 17: Thuốc thử để nhận biết ion halogenua là
 A. HCl. B. NaOH. C. Quỳ tím. D. Dung dịch AgNO3.
Câu 18: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá?
 A. SO2. B. H2SO4. C. H2S. D. O3.
Câu 19: Đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học là
 A. mol/s. B. mol/l.s. C. mol/l. D. s.
Câu 20: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2M là
 A. 2,5 mol. B. 5,0 mol. C. 10 mol. D. 20 mol.
 Phần II. Tự luận (5 điểm)
 Cõu 1 (2,5 điểm):
 Hoàn thành sơ đồ chuyển hoỏ sau và ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú. 
(5)
 Nước Gia – Ven.
 Clorua vụi.
Cõu 2 ( 2,5 điểm): 
 Hỗn hợp A gồm Fe và FeS. Cho 23,2 g hỗn hợp A tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Tính phần trăm lượng các chất trong hỗn hợp A. 
(Cho: Fe = 56; S = 32)
----------------------------- Hết -----------------------------