Đề cương ôn tập môn hóa 8 - Học kì II - năm học : 2009-2010

NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4.	D. NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl.
Dung dÞch lµm quú tÝm hãa ®á lµ :
A. H2O B. Dung dÞch NaOH 
C. Dung dÞch H2SO4 D. Dung dÞch K2SO4
Trong sè nh÷ng chÊt cã c«ng thøc HH d­íi ®©y, chÊt nµo lµm cho qu× tÝm kh«ng ®ỉi mµu:
A. HNO3 	B. NaOH 	C. Ca(OH)2 	D. NaCl
Cã thĨ ph©n biƯt c¸c dung dÞch axit, muèi ¨n, kiỊm b»ng c¸ch dïng :
A. N­íc cÊt B. GiÊy quú tÝm	C. GiÊy phenolphtalein D. KhÝ CO2
*Cĩ những chất rắn sau: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là: 
 A. dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím. B. H2O, giấy quỳ tím.
 C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.
Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:
A. KCl, HNO3, CuCl2, NaHCO3	B. NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2S
C. ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S	D. Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl.
Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước:
A. Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S	B. KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2
C. ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S	D. BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.
 Cho biÕt ph¸t biĨu nµo d­íi ®©y lµ ®ĩng:
A. Gèc cacbonat (CO3) và sunfat (SO4) ho¸ trÞ I 	B. Gèc photphat (PO4) ho¸ trÞ II
C. Gèc Clorua (Cl) và Nitrat (NO3) ho¸ trÞ III 	D. Nhãm hi®roxit (OH) ho¸ trÞ I
Từ cơng thức hố học Fe2O3 và H2 SO4, cơng thức tạo bởi Fe và SO4 là:
	A. FeSO4	B. Fe2 (SO4)3	C. Fe (SO4)3	D. Fe3(SO4)2
Cho c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
1. 	Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2	
2. 	2H2O 2H2 + O2
3. 	2 Al + 3H2SO4 ® Al2( SO4 )3 + 3H2 	
4. 	2Mg + O2 2MgO	
5. 	2 KClO3 2KCl + 3O2	 
6. 	H2 + CuO Cu + H2O	
7. 	2H2 + O2 2 H2O 
	 A. Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ:
a. 1, 3 	b. 2, 5	c. 4,7	d. 3, 6
	B. Ph¶n øng ph©n hủ lµ: 
a. 5, 6	b. 2 , 5 	c. 4, 5 	d. 2, 7
	C. Ph¶n øng thÕ lµ:
	a. 1, 3, 6 	 b. 1, 3, 7 	c. 3, 5, 6 	d. 4, 6, 7.	 
Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm:
	A. H2O, KClO3	B. KMnO4, H2O	C. KClO3, KMnO4	D. HCl, Zn
Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 .Các khí nhẹ hơn khơng khí là:
	A. N2 , H2 , CO	B. N2, O2, Cl2	C. CO, Cl2	D. Cl2,O2
Dãy gồm các chất khí nặng hơn khơng khí :
A. CO2 , H2	B. CO, CO2	C. N2, H2	D.SO2, O2
 Ứng dụng của hiđro là:
A. Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa
B. Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng
C. Dùng để bơm vào khinh khí cầu
D. Tất cả các ứng dụng trên
Cách nào dưới đây thường dùng để điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm:
A. Cho Zn tác dụng với dd HCl	B. Điện phân nước
C. Cho Na tác dụng với nước	D. Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nĩng
TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi lµ:
A. T¸c dơng víi kim lo¹i	B. T¸c dơng víi phi kim
C. T¸c dơng víi hỵp chÊt	D. C¶ 3 tÝnh chÊt trªn
 Sù oxi hãa lµ:
A. Sù t¸c dơng cđa oxi víi 1 kim lo¹i.	B. Sù t¸c dơng cđa oxi víi 1 phi kim.
C. Sù t¸c dơng cđa oxi víi 1 chÊt.	D. Sù t¸c dơng cđa oxi víi 1 nguyªn tè ho¸ häc.
Sự oxi hĩa chậm là:
	A. Sự oxi hĩa mà khơng tỏa nhiệt.	 B. Sự oxi hĩa mà khơng phát sáng.	
	C. Sự oxi hĩa toả nhiệt mà khơng phát sáng. D. Sự tự bốc cháy.
BiÕn ®ỉi ho¸ häc nµo sau ®©y thuéc ph¶n øng oxi ho¸ - khư ?
A. Nung nãng canxi cacbonat (CaCO3) ®Ĩ s¶n xuÊt canxi oxit (CaO)
B. L­u huúnh (S) ch¸y trong khÝ oxi (O2).
C. Canxi oxit (CaO) t¸c dơng víi n­íc (H2O) thµnh canxi hi®roxit [Ca(OH)2 ]
D. Cacbon ®ioxit (CO2) t¸c dơng víi n­íc (H2O) t¹o axit cacbonic (H2CO3)
N­íc lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư ®­ỵc t¹o bëi:
A. mét nguyªn tư H vµ mét nguyªn tư O	B. hai nguyªn tư H vµ mét nguyªn tư O
C. hai nguyªn tư H vµ hai nguyªn tư O	D. mét nguyªn tư H vµ hai nguyªn tư O.
Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi cần dùng là:
	A. 2,24 lit	B. 4,48 lit	C. 44,8 lit	D. 22,4 lit
Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là:
 A. Na2O 	B. NaOH và H2 C. NaOH D. Khơng cĩ phản ứng.
Dung dịch là hỗn hợp:
	A. Của chất rắn trong chất lỏng	B. Của chất khí trong chất lỏng
	C. Đồng nhất của chất rắn và dung mơi	D. Đồng nhất của dung mơi và chất tan. 
 Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ:
Sè gam chÊt tan trong 100g dung m«i	B. Sè gam chÊt tan trong 100g dung dÞch
Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch	D. Sè mol chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch.
Dung dịch muối ăn 8 % là:
Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước.
Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước .
Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước.
Dung dịch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn. 
Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch lµ:
Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch	B. Sè gam chÊt tan trong 1lÝt dung m«i
Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung dÞch	D. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung m«i.
§é tan cđa mét chÊt trong n­íc ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ:
Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung dÞch
Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g n­íc
Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g n­íc ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
Khi hoµ tan 100ml r­ỵu ªtylic vµo 50ml n­íc th×:
A. R­ỵu lµ chÊt tan vµ n­íc lµ dung m«i	B. N­íc lµ chÊt tan vµ r­ỵu lµ dung m«i
C. N­íc vµ r­ỵu ®Ịu lµ chÊt tan	D. N­íc vµ r­ỵu ®Ịu lµ dung m«i
Khi t¨ng nhiƯt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt th× ®é tan cđa chÊt khÝ trong n­íc thay ®ỉi nh­ thÕ nµo?
A. T¨ng 	 	B. Gi¶m 	C. Cã thĨ t¨ng hoỈc gi¶m D. Kh«ng thay ®ỉi
Khi t¨ng nhiƯt ®é th× ®é tan cđa chÊt r¾n trong n­íc thay ®ỉi nh­ thÐ nµo?
A. §Ịu t¨ng 	 B. §Ịu gi¶m 	 C. PhÇn lín t¨ng 	 D. PhÇn lín gi¶m
 Muèn t¨ng tèc ®é hoµ tan cđa chÊt r¾n vµo chÊt láng, ta th­êng:
A. t¨ng nhiƯt ®é cđa chÊt láng	B. nghiỊn nhá chÊt r¾n
C. khuÊy trén	D. A, B, C ®Ịu ®ĩng.
Víi mét l­ỵng chÊt tan x¸c ®Þnh khi t¨ng thĨ tÝch dung m«i th×:
A. C% t¨ng,CM t¨ng B. C% gi¶m ,CM gi¶m 
C. C% t¨ng,CM gi¶m D. C% gi¶m,CM t¨ng 
§Ĩ tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH, ng­êi ta lµm thÕ nµo?
TÝnh sè gam NaOH cã trong 100g dung dÞch
TÝnh sè gam NaOH cã trong 1000g dung dÞch 
TÝnh sè gam NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch
 TÝnh sè mol NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch
§Ĩ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch HCl, ng­êi ta lµm thÕ nµo? 
TÝnh sè gam HCl cã trong 100g dung dÞch
TÝnh sè gam HCl cã trong 1lÝt dung dÞch
TÝnh sè gam HCl cã trong 1000g dung dÞch
TÝnh sè mol HCl cã trong 1lÝt dung dÞch
 Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này cĩ thể hịa tan thêm đường,
A. Dung dịch đường bão hịa	B. Dung dịch đường chưa bão hịa
C. Dung dịch đồng nhất	D. Cả A, B, C đều đúng
 Trong phịng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hịa thành một dung dịch chưa bão hịa, ta cần:
A. Cho thêm nước	B. Cho thêm muối	C. Đun nĩng dung dịch muối D. Cả A,C đúng.
Trong 200g dung dÞch H2SO4 10% cã bao nhiªu gam chÊt tan ?
 A. 10g H2SO4 B. 10g n­íc	 C. 20g H2SO4 D. 180g n­íc.
Trong 200 ml dung dÞch Na2SO4 3M cã l­ỵng chÊt tan lµ bao nhiªu ?
A. 0,15 mol Na2SO4 	B. 0,9 mol Na2SO4 
C. 0,3 mol Na2SO4 	D. 0,6 mol Na2SO4 
Rãt tõ tõ n­íc vµo 10g dung dÞch H2SO4 50% cho tíi khi ®­ỵc 100g dung dÞch. Nång ®é % cđa dung dÞch H2SO4 míi thu ®­ỵc lµ bao nhiªu ?
A. 10% B. 5%	C. 25% D. 30%
Trong 225ml n­íc cã hoµ tan 25g KCl. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ:
A. 10% 	B. 11% 	C. 12% 	D. 13%
Hoµ tan 117g NaCl vµo n­íc ®Ĩ ®­ỵc 1, 25lÝt dung dÞch. D/dÞch thu ®­ỵc cã nång ®é mol lµ:
A. 1,5M 	B. 1,6M C. 1,7M 	D. 1,8M
Hoµ tan 1 mol H2SO4 vµo 18g n­íc. Nång phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc lµ:
A. 84,22% 	B. 84.15% 	C. 84.25% 	D. 84,48%
Hoµ 5,85gam muối ăn NaCl vào 100ml nước, ta có CM của dung dịch muối thu được là:
A. 1,5M 	B. 2M 	 C. 1M 	 D. 2,5M
Hoµ tan 10g muèi ¨n vµo 40g n­íc. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc lµ:
	A. 25% 	B. 20% 	C. 2,5% 	D. 2%
Hoµ tan 8g NaOH vµo n­íc ®Ĩ cã ®­ỵc 50ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa ddÞch thu ®­ỵc lµ:
A. 4M 	B. 0,4M 	C. 1, 6M 	D. 6,2M
Cho 6,2 gam Na2O vào 33,8 gam nước. Nồng độ C% dung dịch thu được là:
A. 50% 	B. 30% 	 C. 40% D. 20% 
Cho 28,4 gam P2O5 vào nước để tạo thành 800 ml ddịch . Nồng độ mol của dd thu được là 
A . 2 M 	B. 1 M 	C. 3,5 M 	D. 0,5 M 
Hoµ tan 6,2g Na2O vµo n­íc ®­ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A lµ:
A. 0,05M 	 	B. 0,01M 	C. 0,1M 	D. 0,5M
Hoµ tan 9,4g K2O vµo n­íc thu ®­ỵc 100ml dung dÞch nång ®é mol cđa d dÞch thu ®­ỵc lµ:
	A. 0,094M 	 	B. 0,5M 	C. 1M 	D. 2M
Hoµ tan hÕt 19,5 gam Kali vµo 261 gam H2O. Nång ®é % cđa dung dÞch thu ®­ỵc lµ: (cho r»ng n­íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kĨ).
A.5% 	B.10% 	C.15% 	D. 20%
Hoµ tan 124 gam Na2O vµo 876 ml n­íc (d = 1 g/ml), ph¶n øng t¹o ra NaOH. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc lµ 
A. 16% 	 B. 17% 	C. 18% 	D.19%
Hoµ tan 12g SO3 vµo n­íc ®Ĩ ®­ỵc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa dd H2SO4 thu ®­ỵc lµ:
A. 1,4M 	B. 1,5M 	C. 1,6M 	D, 1,7M
Hoµ tan 14,36g NaCl vµo 40g n­íc ë nhiƯt ®é 200C th× ®­ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa NaCl ë nhÞªt ®é ®ã lµ:
A. 35,5g 	 B. 35,9g 	 C. 36,5g 	D. 37,2g
ë 200C hoµ tan 40g KNO3 vµo trong 95g n­íc th× ®­ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa KNO3 ë nhiƯt ®é 200C lµ:
A. 40,1g 	B. 43,5g 	C. 42,1g 	 D. 44, 2g 
 Khi hịa tan hết 53 g Na2CO3 trong 250 g nước ở 18oC thì được dung dịch bão hịa. Độ tan của muối Na2CO3 trong nước
A. 21g	B. 21,2 g 	C. 22 g	D. 25 g
Lµm bay h¬i 20g n­íc tõ dung dÞch cã nång ®é 15% thu ®­ỵc dung dÞch cã nång ®é 20%. Dung dÞch ban ®Çu cã khèi l­ỵng lµ:
A. 60g 	 B. 70g 	C. 80g 	D. 90g
Khi làm bay hơi 50 gam một dung dịch muối thì thu được 0,5 gam muối khan. Hỏi lúc đầu dung dịch có nồng độ bao nhiêu phần trăm ?
A . 3% 	B . 1% 	C .2% 	D . 1,1%
Khi hoµ tan 50g ®­êng glucoz¬( C6H12O6) vµo 250g n­íc ë 200C th× thu ®­ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa ®­êng ë 200C lµ:
A. 20g 	B. 10g 	C. 15g 	 D. 30g 
§é tan cđa KNO3 ë 400C lµ 70g. Sè gam KNO3 cã trong 340g dung dÞch ë nhiƯt ®é trªn lµ:
A. 140g 	 B. 130g 	C. 120g 	 D.110g
§é tan cđa muèi NaCl ë 1000C lµ 40g. ë nhiƯt ®é nµy dung dÞch b·o hoµ NaCl cã nång ®é phÇn tr¨m lµ:
A. 28% 	 B. 26,72% C. 28,57% 	D. 30,05%
Ở 20o C, nồng độ % của dd KNO3 b·o hòa là 26,2 %. Độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó lµ: 
A. 20 gam 	 B. 35, 5 gam 	C . 50,25 gam 	D.