Đề cương ôn tập học kì 2 - Môn hoá lớp 8

Na3PO4, KOH.
35/ Cho biÕt ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng:
Gèc sunfat SO4 cã ho¸ trÞ I. b) Gèc ph«tphat PO4 cã ho¸ trÞ II.
 c) Gèc nitrat NO3 cã ho¸ trÞ III. d) Gèc hi®roxit OH cã ho¸ trÞ I.
36/ Cã c¸c baz¬ sau: Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3 .
 Nhãm chÊt chØ gåm c¸c oxit t­¬ng øng víi c¸c baz¬ trªn lµ:
	A. CuO, CaO, Na2O, MgO. B. Cu2O, CaO, Na2O, Al2O3.
	C. CuO, CaO, Na2O2, Al2O3. D. CuO, CaO, Na2O, Al2O3.
37/ Cã c¸c gèc axit sau: - Cl, = SO4, - NO3, = CO3
Nhãm c«ng thøc c¸c axit t­¬ng øng víi c¸c gèc axit trªn lµ:
A. HCl, H2SO4, HNO2, H2CO2 B. HCl, H2SO4, HNO3, H2CO2
C. HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3 D. HCl, H2SO4, HNO2, H2CO3
38/ a. ChÊt r¾n cã ®é tan gi¶m theo nhiÖt ®é lµ:
	A. NaCl, 	B. KNO3 	C. NH4Cl	D. Na2SO4
b. ChÊt r¾n cã ®é tan t¨ng chËm nhÊt theo nhiÖt ®é lµ:
	A. NaCl, 	B. KNO3 	C. NH4Cl	D. Na2SO4
c. ChÊt r¾n cã ®é tan t¨ng nhanh nhÊt theo nhiÖt ®é lµ:
	A. NaCl, 	B. KNO3 	C. NH4Cl	D. Na2SO4
d. Nhãm chØ gåm c¸c chÊt r¾n cã ®é tan t¨ng theo nhiÖt ®é lµ:
	A. NaCl, NH4Cl, KNO3 Na2SO4 B. KNO3 KBr, Na2SO4
	C. NaCl, KNO3, NH4Cl, KBr, NaNO3 D. Na2SO4, NH4Cl, KNO3 KBr
39/ Ng­êi ta ®iÒu chÕ 2,4 gam ®ång b»ng c¸ch dïng hi®ro khö ®ång (II) oxit.
	a. Khèi l­îng ®ång (II) oxit bÞ khö lµ: 
	A. 1,5 gam	 C. 6,0 gam B. 4,5 gam	D. 3,0 gam
	b. ThÓ tÝch khÝ hi®ro (®ktc) ®· dïng lµ:
	A. 0,84 lÝt	C. 0,42 lÝt B. 1,26 lÝt	 D. 1,68 lÝt
40/ H·y ghÐp c¸c ch÷ A hoÆc B, C, D chØ gèc axit ë cét 1 cho phï hîp víi c¸c sè 1 hoÆc 2,3,4,5 chØ tªn axit ghi ë cét 2.
Cét 1 - Gèc axit
A. =SO4
B. =CO3
C. - Cl
D. ≡PO4
Cét 2 - Tªn axit
1. axit clohi®ric
2. axit cacbonnic
3. axit photphoric
4. axit brom hi®ric
5. axit sunfuric
41/ Khi cho 560 kg CaO (v«i sèng) t¸c dông víi n­íc. L­îng v«i Ca(OH)2 (v«i t«i) thu ®­îc lµ:
	A. 	560 kg B. 	620 kg C.	740 kg D. 	1120 kg
42/ DÉn khÝ H2 d­ qua èng nghiÖm ®ùng CuO nung nãng. 
Sau thÝ nghiÖm, hiÖn t­îng quan s¸t ®óng lµ:
	A. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i n­íc t¹o thµnh
	B. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i n­íc t¹o thµnh
	C. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á, cã h¬i n­íc b¸m ë thµnh èng nghiÖm
	D. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á, kh«ng cã h¬i n­íc b¸m ë thµnh èng
43/ A. Cã thÓ thu khÝ hi®ro :
	C.ChØ b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ra khái b×nh óp ng­îc
	B. B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ra khái b×nh óp ng­îc hoÆc ®Èy n­íc ra khái èng nghiÖm ®Çy n­íc óp ng­îc trong chËu n­íc.
	E. ChØ b»ng c¸ch ®Èy n­íc ra khái èng nghiÖm ®Çy n­íc óp ng­îc .
	D. B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ra khái b×nh.
b. §ã lµ do: 
	A. ChØ v× hi®ro kh«ng cã ph¶n øng víi n­íc
	B. ChØ v× hi®ro Ýt tan trong n­íc C. ChØ v× hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ
	D. Hi®ro kh«ng cã ph¶n øng víi n­íc, Ýt tan trong n­íc vµ nhÑ h¬n kh«ng khÝ.
44/ Cã c¸c ph¶n øng :
	1. H2O + Na2O ® 2 NaOH 2. 4K + O2 ® 2K2O
	3. P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 4. 2H2+ O2 ® 2H2O
	5. 4H2 + Fe3O4 ® 4H2O + 3Fe 
a) Nhãm ph¶n øng ®Òu gåm c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ:
A. 1,4,5 B. 2,4,5	C. 2,3,4	D. 1,2,5
b) Nhãm ph¶n øng chØ gåm c¸c ph¶n øng ho¸ hîp lµ:
A. 1,2, 4, 5	B. 1,2,3, 5 C. 1, 3,4,5, 	D. 1,2,3,4	
45/ §é tan cña muèi ¨n trong n­íc ë 250 C lµ 36 gam cã nghÜa lµ:
	A. Trong 100 gam dung dÞch muèi ¨n cã chøa 36 gam muèi ¨n
	B Trong 1 lÝt n­íc cã hoµ tan 36 gam muèi ¨n ®Ó t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
	C. Trong 100 ml n­íc cã hoµ tan 1 mol muèi ¨n
	D. Trong 100 gam n­íc cã hoµ tan tèi ®a 36 gam muèi ¨n ®Ó t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ muèi ¨n.
46/ Hoµ tan 1 gam muèi ¨n vµ 2 gam ®­êng vµo n­íc ®Ó ®­îc 50 gam dung dÞch. Nång ®é % cña dung dÞch muèi ¨n vµ ®­êng thu ®­îc lµ:
	A. 2% muèi, 2% ®­êng B. 1% muèi, 2% ®­êng
	C. 2% muèi, 4% ®­êng D. 4% muèi, 4% ®­êng
47/ Cho 4,48 lÝt khÝ HCl tan vµo n­íc ®Ó t¹o thµnh 500 ml dung dÞch HCl. Nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc lµ:
	A. 0,2 mol/l B. 0,1 mol/l C. 0,4 mol/l D. 0,8 mol/l
48/ Hai chÊt khÝ chñ yÕu trong thµnh phÇn kh«ng khÝ lµ:
	A. N2, CO2	C. CO2, O2 B. CO2, CO	D. O2, N2
49/ C«ng thøc ho¸ häc cña d·y c¸c chÊt sau ®Òu lµ oxit:
	A. Fe2(CO3)3, Fe2O3	B. Fe2O3, N2O5 , SO2	
	C. FeS, N2O, NaOH	D. N2O, SO2, NaOH
50/ H·y ghÐp mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D chØ tªn chÊt víi mét sè 1 hoÆc 2, 3, 4 chØ c¸c c«ng thøc ho¸ häc ®Ó ®­îc mét ®¸p ¸n ®óng.
Axit sunfuric
A
1
Al2(SO4)3
S¾t (III) oxit
B
2
Cu(OH)2
Muèi nh«m sunfat
C
3
H2SO4
§ång (II) hi®roxit
D
4
Fe2O3
5
FeO
51/ Cã c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
	1- CaCO3 ® CaO + CO2 2. 4P + 5O2 ® 2P2O5
	3. CaO + H2O ® Ca(OH)2 4. H2 + HgO ® Hg + H2O
	5. Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 6. 2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2
H·y khoanh trßn ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng.
a) Nhãm chØ gåm c¸c ph¶n øng oxiho¸ - khö lµ:
	A. 1,	3	B. 2, 4	 C. 4, 6	 D. 1, 4
b) Nhãm chØ gåm c¸c ph¶n øng ph©n huû lµ:
	A 1, 2	B. 3, 4 	C. 5, 6	 D. 1, 6
c) Nhãm chØ gåm c¸c ph¶n øng ho¸ hîp lµ:
	A. 1,3	B. 2, 4	 C. 3, 5	 D. 2, 3
52/ H·y cho biÕt c¸c c©u sau ®©y ®óng (§) hoÆc sai(S)
Sè TT
C©u
§
S
A
Nguyªn tè oxi cã trong thµnh phÇn cña n­íc
B 
Oxi ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c nguyªn tè kim lo¹i t¹o thµnh oxit baz¬
C
Hi®ro ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c oxit kim lo¹i t¹o thµnh kim lo¹i vµ n­íc
D
Trong ph¶n øng cña hi®ro víi mét sè oxit kim lo¹i, hi®ro lµ chÊt khö
E
N­íc ph¶n øng ®­îc víi mét sè kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh t¹o thµnh dung dÞch baz¬ vµ gi¶i phãng khÝ hi®ro
F
N­íc ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ oxit axit t¹o thµnh dung dÞch axit
53/
1. KhÝ hi®ro ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm sau:
	A. CuO, HgO, H2O B. CuO, HgO, O2
	C. CuO, HgO, H2SO4 D. CuO, HgO, HCl
2. KhÝ oxi ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm sau:
	A. Cu, Hg, H2O B. Ca, Au, KCl
	C. Cu, P, CH4 D. Cu, Hg, Cl2
3. N­íc ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm sau:
	A. K, CuO, SO2 B. Na, CaO, Cu
	C. K, P2O5, CaO D. K, P2O5, Fe3O4
54/ H·y ghÐp c¸c sè 1, 2, 3, 4 vµ c¸c ch÷ A, B, C, D, E thµnh tõng cÆp cho phï hîp.
Tªn thÝ nghiÖm
HiÖn t­îng x¶y ra
1
Hi®ro ch¸y trong b×nh khÝ oxi
A
T¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á , h¬i n­íc b¸m ë thµnh èng nghiÖm
2
Hiidro khö ®ång (II) oxit
B.
Ngän löa mµu xanh nh¹t, cã giät n­íc nhá b¸m ë thµnh b×nh
3
Canxi oxit ph¶n øng víi n­íc
C
Kh«ng cã hiÖn t­îng g×
D
Dung dÞch t¹o thµnh lµm giÊy qu× tÝm ho¸ xanh
E
Dung dÞch t¹o thµnh lµm giÊy qu× tÝm ho¸ ®á
55/
1) Ph¶n øng x¶y ra khi cho khÝ CO ®i qua ch× (II) oxit thuéc lo¹i:
 A. Ph¶n øng hãa hîp C. Ph¶n øng oxi hãa – khö
 B. Ph¶n øng ph©n hñy D. Ph¶n øng thÕ
2) Trong c¸c chÊt d­íi ®©y, chÊt lµm quú tÝm hãa ®á lµ:
 A. H2O B. Dung dÞch NaOH 
 C. Dung dÞch H2SO4 D. Dung dÞch K2SO4.
3) Nung a mol KClO3 thu ®­îc V1 lÝt O2 (®ktc), nung a mol KMnO4 thu ®­îc 
 V2 lÝt O2 (®ktc). Tû lÖ V1/ V2 lµ:
 A. 2/1 B. 3/ 1 C. 1/ 1 D. 1/ 3
II. Phần bài tập tự luận
1. Cho S¾t (III) oxit ph¶n øng víi axit sunfuric theo ph­¬ng tr×nh hãa häc sau:
 Fe2O3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O
1) H·y hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
2) LÊy 5 gam Fe2O3 cho ph¶n øng víi 15 ml dung dÞch H2SO4 5M. Hái sau ph¶n øng, chÊt nµo cßn thõa? thõa bao nhiªu gam? 
3) TÝnh l­îng muèi s¾t sunfat thu ®­îc. 
Cho : Fe = 56; O = 16 ; H = 1; S = 32
2. Cã 4 b×nh chøa riªng biÖt c¸c khÝ sau: khÝ oxi, khÝ hidro, khÝ nit¬, khÝ cacbonic. H·y nªu c¸c ph¶n øng ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ trªn, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc ®Ó minh häa. 
3. Cho 13g kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch axit clohi®ric (d­).
1) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho ph¶n øng trªn, biÕt cã khÝ hidro bay ra.
2) TÝnh thÓ tÝch hidro sinh ra (®ktc).
NÕu dïng toµn bé l­îng hi®ro bay ra ë trªn ®em khö 12g bét CuO ë nhiÖt ®é cao th× chÊt nµo cßn d­? d­ bao nhiªu gam?Cho biÕt : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16
4. Cho 6,5 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 1M.
	a) H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
	b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro thu ®­îc ë ®ktc.
	c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· dïng.
	( P = 31, O = 16, H= 1, Cl = 35,5, Zn = 65)
5. Cho 1,42 g P2O5 vµo n­íc ®Ó t¹o thµnh 500 ml dung dÞch.
	TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc.
	( H= 1, P = 31, O = 16 )
6. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn biÕn ho¸ sau:
	Natri ® Natri oxit ® Natri hi®roxit
Cho biÐt lo¹i chÊt, lo¹i ph¶n øng
7. Cã ba lä ®ùng 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng: P2O5, CaO, CaCO3. H·y nªu mét ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt mçi chÊt trªn. Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH.
8. H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong c¸c tr­êng hîp sau:
	1. Kim lo¹i ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬
	2. Phi kim t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit
	3. Oxit baz¬ ph¶n øng víi n­íc t¹o thµnh baz¬ tan trong n­íc.
	4. Oxit axit ph¶n øng víi n­íc t¹o thµnh axit tan trong n­íc.
9. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta ®iÒu chÕ s¾t tõ oxit Fe3O4 b»ng c¸ch ®èt ch¸y s¾t ë nhiÖt ®é cao.
a) TÝnh sè gam s¾t vµ oxi cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 0,01 mol s¾t tõ oxit.
b) TÝnh sè gam kali pemanganat KMnO4 cÇn dïng ®Ó cã l­îng oxi dïng cho phane øng trªn.
10.§èt ch¸y quÆng s¾t pirit FeS2 trong oxi th× thu s¾t (III) oxit vµ khÝ sunfur¬. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng.
11.ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn l­ît x¶y ra theo s¬ ®å:
C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
12. Mét b×nh kÝn dung tÝch 18,6 l (®ktc) chøa ®Çy khÝ oxi. Ng­êi ta ®èt ch¸y hÕt 3 g cacbon trong b×nh ®ã, sau ®ã ®­a 18 g photpho vµo b×nh ®Ó ®èt tiÕp.
a) L­îng photpho cã ch¸y hÕt kh«ng?
b) TÝnh khèi l­îng tõng s¶n phÈm sinh ra.
13. ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ? Cho vÝ dô minh ho¹.
14. C©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng d­íi ®©y.
Cho biÕt ph¶n øng nµo thuéc lo¹i: ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ:
a) Al + O2 Al2O3 b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
c) Zn + P Zn3P2 d) KClO3 KCl + O2 
e) Mg + HCl MgCl2 + H2 .
15. Cho 2,8 g s¾t t¸c dông víi dung dÞch chøa 14,6 g axit clo-hidric HCl nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d­ sau ph¶n øng vµ d­ bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro thu ®­îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét l­îng lµ bao nhiªu?
16. Ng­êi ta ®iÒu chÕ kim lo¹i ®ång b»ng c¸ch dïng khÝ hidro khö 0,6 mol ®ång (II) oxit. 
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh khèi l­îng ®ång ®­îc ®iÒu chÕ ®­îc?
 c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro (®ktc) cÇn dïng
17. Cho 6,5 g kÏm t¸c dông víi mét l­îng dung dÞ