Đề cương ôn tập Hóa học lớp 9

nào sau đây:
NaOH (rắn) b. H2SO4(đặc) c. CaO(mới nung) d. Al2O	
Câu 6: Có hai chất bột trắng là : Al2O3 và CaO chất đề phân biệt chúng là:
dd HCl b. H2O c.Giấy quỳ tím d.NaCl	
Câu 7: Tính chất hóa học quan trọng nhất cùa axit là:
 a.Tác dụng với phi kim ,nước và càc hợp chất b.Tác dụng với chất thể hiện tính kim loại
 c. Tác dụng với kim loại , bazơ,oxit bazơ, muối. d.Tác dụng với kim loại ,rượu, muối.	
Câu 8: Cho 100(ml) dung dịch H2SO4: 40%, có khối lượng riêng là :
 D =1,31 g/ml. Khối lượng H2SO4 trong dung dịch đó là:
0,245 b. 52,4 c.0,025	d. Một kết quả khác.
Câu 9: Để hòa tan 2,4 một oxít kim loại hóa trị ( II ) cần dùng 30(g)dung dịch HCl nồng độ 7,3% . Công thức của oxít đó là
a. 	ZnO b.FeO c. CuO d.BaO
Câu10: Những oxít nào sau đây tác dụng được với dung dịch Ca(OH)2
 a. CO2, CO, FeO. b. CO2, SO2 SO3 c. Al2O3,CO2, SO3 d.CO2, SO2, CO.
Câu11: Các oxit nào dưới đây là oxiy bazơ:
 a. FeO, Al2O3 b. Fe2Ỏ3,ZnO. c . Fe2O3, CuO. d.CuO, CO2.
Câu12: Có những chất sau: CaO, HCl, NaOH, Al2O3.Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng được với nhau:
 a. 1 b. 2. c. 3 d. 4.
Câu 13: Đồng tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo thành khí gì trong các khí sau :
 a. O2 b. SO2 c.CO2 d. SO3
Trong công nghiệp để điều chế một lượng lớn khí SO2 người ta dùng:
 a..Than. b. Quặng pirit sắt. c . Cacbon. d. Axitclohiđric.
Câu14: Khi cho CaO vào nước thu được:
 a. dd CaO b. dd Ca(OH)2 c.Chất không tan Ca(OH)2 d.Cả b và c
Caâu 15: Löu huyønh ñi oxit ñöôïc taïo thaønh töø caëp chaát naøo sau ñaây:
 a.CaSO3 vaø NaCl b. CaSO4 vaø HCl c. CaSO3 vaø NaOH d. CaSO3 vaø HCl
B/2Câu16: chất nào sau đây được điều chế trực tiếp từ H2SO4: 
a.. SO2 	b. CO2	c. H2	d. Cả a,b.c.
 Câu 17: Muối nào sau đây không được phép có trong nước ăn vì tính độc của nó :
CaSO4 	CaCO3	c. Pb(NO3)2 	d. NaCl
 Câu 18: Có hai dung dịch Na2SO4 vaø Na2CO3. Thuốc thử để phân biệt 2 dung dịch này là: a.dd BaCl2 	b. dd H2SO4	 c. dd AgNO3 	 d. dd NaOH
 Câ u 19: CaCO3 có thể tham gia phản ứng với:
NaOH 	b. KNO3	c. HCl	d. Mg	
 Câu20: Sắp xếp các dd H2S,HNO3,NaCl,NaOH theo chiều tăng của PH:
a.H2S,NaCl,HNO3,NaOH. 	c. H2S,HNO3,NaCl,NaOH 
b.H2S,NaOH,NaCl,HNO3. 	d. HNO3,H2S,NaCl,NaOH. 
 Câu 21: Cho 2,8(g) một kim loại hóa trị II.tác dụng hết với dd HCl thu được 11,2(l) khí đktc. Kim loại đó là: a. Mg	b.Ba	c.Fe	d.Ca
 Câu 22: Có 2 dung dịch không màu là: Ca(OH)2 và NaOH. Để phân biệt 2 dung dịch bằng phương pháp hóa học. người ta dùng:
a.CO2 	b. Phenolphtalein	c. HCl	d. Nhiệt phân
 Câu 23: Cho các chất sau:NaOH,NaCl ,Al(OH)3.CO2,CuO,K2O..Dãy chất tác dụng với axit là:
NaOH,CuO,K2O,HCl.	c. K2O,NaCl,NaOH.Al(OH)3
CO2,NaOH,CuO,K2O.	 d. NaOH, K2O,Al(OH)3 ,CuO.
Câu 24: Cho 20(g)NaOH tác dụng với 11,2(l)khí CO2. Khối lượng muối thu được là:
 a.53	 b. 42 	 c. 35	 d. Một kết quả khác.
 Câu 25: Có 2 dd không màu đựng H2SO4 đặc nguội và HCl chất dùng để phân biệt 2dd này là: a. Fe 	b. NaOH 	c.Cu	d. Na2O
Caâu 26 Cho caùc chaát sau: Cu, KOH, BaCl2, Fe(OH)3, SO2, MgO, CO2 daõy chaát taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng laø:
a.KOH, BaCl2, Fe(OH)3, MgO	c. BaCl2, Fe(OH)3, SO2, MgO
CuO, BaCl2, MgO, CO2	d. KOH, Cu, Fe(OH)3, MgO
Caâu 27: Coù 2 chaát boät maøu traéng laø CaO vaø Al2O3, chaát ñeå phaân bieät chuùng laø:
 a. Giaáy quyø tím	b. dd HCl	c. Nöôùc	d. NaCl (raén)
Caâu 28: Coù nhöõng khí aåm (khí laãn hôi nöôùc) CO2, H2, O2, SO2. Chaát naøo sau ñaây laøm khoâ bằng: CaO.
CO2, H2.	b. H2 , O2. 	c. O2, SO2.	d. Taát caû
Caâu 29: Dung dòch ZnCl2 coù laãn taïp chaát laø CuCl2. Duøng kim loaïi naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung dòch ZnCl2:
Fe	b. Zn	c. Cu	d. Mg
Caâu 30: Theå tích H2 thoaùt ra ôû (ñktc). Khi cho 3.45 (g) Na vaøo nöôùc laø: 
a.1,68 (l)	b. 11,2 (l)	c. 2,24(l)	d. 1,12 (l)
Caâu 31: Coù 4 kim loaïi A, B, C, D ñöùng sau Mg trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc. Bieát raèng A vaø B taùc duïng vôùi dd H2SO4 giaûi phoùng khí H2 . Coøn C vaø D khoâng phaûn öùng vôùi H2SO4..Maø.B taùc duïng vôùi dung dòch muoái cuûa A vaø giaûi phoùng A.Vaø D taùc duïng vôùi dd muoái cuûa C, giaûi phoùng C
	Vaäy daõy chaát naøo sau ñaây xeáp ñuùng theo chieàu hoaït ñoäng hoaù hoïc gaûm daàn
A, C, D, B	b. D, B, A, D	c. B, A, D, C	d. C, B, D, A
Caâu 32: Muoái naøo sau ñaây khoâng ñöôïc pheùp coù trong muoái aên vì tính ñoäc cuûa noù:
 a. Pb(NO3)2	b. CaSO4	c. CaCO3	d. NaCl
 Caâu 33: Soá mol H2SO4 coù trong 200 (ml) dung dòch H2SO4 0,1 M laø:
0,2	b. 0,02	c. 2,04	d. Keát quaû khaùc
Caâu 34: Cho caùc caëp chaát sau: 
Fe + CuSO4 	b. Cu+ Ag(NO)3	c. Cu+ FeSO4	d. Ag+ CuSO4
	Caëp chaát xaûy ra phaûn öùng laø:
 c,d.	B. a,b.	C. a, c	D. b, d
Câu 35.Dãy oxit nào sau đây đều là oxit axit:
a. NO, SO2,P2O5.SO3. b. SO2, SO3, CO, CO2
c. N2O5, SO2 P2O5,CO2 c.SiO2.SO2, SO, SO3
 Câu 36: Chất nào dưới đây tác dụng với dun dịch axit HCl tọ hỗn hợp 2 muối 
 a. Fe2Ỏ3. b.Fe3O4. c.Fe(OH)2 d. Al2O3
Câu 37.Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại đồng thời trong dung dịch 
 a. HCl và AgNO3 b. KOH và HCl c. KCl và NaNO3 d. BaCl2 và Na2SO4 
Câu 38. Dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch trên : a. Fe b. Cu. c. Zn d. Mg.
Câu 39. Kim loại vừa tan trong dung dịch axit vừa tan trong dung dịch kiềm là kim loại nào sau đây:
 a. Fe. b. Mg c. Cu d. Al.
Câu 40:.Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 a. Mg. b. Au. c. Fe. d. Cu.
Chương 3: sơ lược bảng tuần hoàn...
Câu 41: tính chất vật lý của phi kim:
a. Ở điều kiện thường phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí
b. Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt
c. Một số phi kim độc
d. Phi kim không độc
Chọn câu sai
Câu 42: Cho 3,6g bột Mg tác dụng hết với bột S. Chất rắn thu được cho phản ứng với axit HCl dư. Thể tích khí thu được ở đktc?
a. 22,4 l 	b. 3,36 l
c. 11,2 l 	d. 2,24 l
Câu 43: Cho 5,6 g Fe phản ứng hết với khí clo, thể tích dung dịch NaOH 1M phản ứng với toàn bộ sản phẩm tạo thành là:
a. 0,3 l 	b. 0,5l
c. 11 l 	d. 1,5 l
Chọn câu đúng
Câu 44: Thể tích Cl2 (đktc) cần tác dụng hết với 9,6g Cu?
a. 33,6 l 	b. 3,36 l
c. 11,2 l 	d. 22,4 l
Câu 45: Hãy chọn câu đúng:
a. Clo là chất khí rất ít tan trong nước
b. Clo là chất khí độc, màu vàng lục, mùi hắc
c. Clo là chất khí không màu, không mùi
d. Cả a, b, c đều không đúng
Câu 46: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế clo bằng cách đun nong nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với một trong các chất nào dưới đây
a. KMnO4 	b. KClO3
c. MnCl2 	d. MnO
Câu 47: Cho 1,2 g một kim loại tác dụng vừa đủ với 1,12l Cl2 (đktc). Kim loại đó là:
a.Mg 	b. Cu
c. Fe 	d. Al
Câu 48: Cho 3,36l khí Clo (đktc) tác dụng hết với bột sắt, sau đó hòa tan toàn bộ sản phẩm vào nước thành 500 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là:
a. 0,5M 	c. 0,1M
c. 0,2M 	d. 1M
Câu 49: Tính chất hóa học quan trọng của C:
a. Cacbon có tính oxi hóa
b. Cacbon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
c. C có tính khử
d. Cả a, b, c đều sai
Chọn câu đúng
Câu 50: Khối lượng thu được khi dùng 3,6 g C khử CuO thành Cu là:
a. 38,4 g 	b. 3,84 g
c. 19,2 g 	d. 4 g
II.PHẦN TỰ LUẬN: (1)
: Cho các chất sau: FeS2, O2, H2SO4, Na2SO3, S. Hãy viết PT điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nhiệp.	
Trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba lọ đựng dung dịch sau:
NaCl, KOH, Na2SO4. 
Bài toán 
 Cho 15,5 (g) Na2O tác dụng với nước thu được 0,5 (l) dung dịch .
	a.Tính nồng độ mol của dung dịch .
b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%. Khối lượng riêng D=1,14 g/ml để trung hòa hết dung dịch trên .
	c . Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng 
PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2)
.II.PHẦN TỰ LUẬN: (2)
 Câu 1 Cho các chất sau:Cu,HCl,Mg,NaOH,FeCl3.Hãy cho biết chất nào có thề tác dụng với nhau ? Viết phương trình.	
 Câu 2: Thực hiện dãy chuyển hóa sau:
 Cu à CuO à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
Câu 3:Bài toán
	Hòa tan 13(g)Zn bằng dung dịch axitclohiđric nồng độ 20% vừa đủ
Tính thể tích khí thoát ra ở ( đktc)?
Tính khối lượng dung dịch axitclohđric đã dùng ?.
Tính nồng độ % của muối tạo thành?
(Biết Zn=65, Cl=35,5 , H=1 )
 ĐÁP ÁN (2) 
II.PHẦN TRẮC NGHIỆM(2)
Câu
Câu1
 Câu 2
 Câu 3
 Câu 4
 Câu 5
 Câu 6 
 Câu 7
 Câu 8
Câu 9
Câu10
Đáp án
d
c
b
c
d
c
a
d 
b
a
II.PHẦN TỰ LUẬN: 7 điểm (2)
 Câu 1: (2 điểm) :Viết Đúng 1 PTHH: (0,5đ). Cân bằng sai trừ 0,25/1pt
 1) Mg(r) + 2HCl(dd) à MgCl2 (dd) + H2(k) 	 2) 3Mg(r) + 2FeCl3(dd) à3MgCl2(dd) +2 Fe(r)
 3)HCl(dd)+ NaOH(dd) àNaCl(dd) + H2O(l)	 4) FeCl3(dd) +3NaOH(dd)à Fe(OH)3(r) +3NaCl(dd)
t0
Câu 2: (2 điểm) Viết Đúng 1 PTHH: (0,5đ). Cân bằng sai trừ 0,25/1pt
1)2Cu(r) + O2(k) à 2CuO(r)	 2)CuO(r)+ 2HCl(dd)à CuCl2(dd) + H2O(l)
t0
3)CuCl2(dd) +2NaOH(dd) à Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) 
 4) Cu(OH)2(r) à CuO(r) + H2O(h)
Câu 3: (3 điểm)
nZn = (0,25đ)
 Zn + 2 HCl à ZnCl2 + H2 (0,5đ) 
TPT: 1 : 2 : 1 : 1
TĐ : 0,2 x= 0,4 z =0,2 y = 0,2(0,25đ)
a) VH2 = n * 22,4 = 0,2 * 22,4 = 4,48 (l)
b) mddHCl = (1điểm)
c)C%ZnCl2 = =(1điểm)
 ĐÁP ÁN (1)
PHẦN TRẮC NGHIỆM 
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án
a
c
d
a
b
a
b
c
b
c
PHẦN TỰ LUẬN: 7 điểm(1)
Câu 1: (2 đ)Viết được mỗi phương trình 0,5. cân bằng đúng 1 phương trình 0,5
1)Na2SO3(dd) + H2SO4(dd) à Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k) 
2)S(r) + O2(k) SO2(k), 3) 4FeS2(r) + 11O2(k) 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)
Câu 2: (2 điểm) Dùng quỳ tín nhận ra bazơ và muối (1 đ)
- Nếu quỳ tím à xanh là lọ KOH (0,5). - 2 lọ còn lại là NaCl và Na2SO4 (0,5)
- Dùng thuồc thử BaCl2 nhận ra Na2SO4 (0.25) .- Lọ còn lại là NaCl (0,25)
 PT: Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) à BaSO4(r) + 2NaCl(dd) (0.5)
- Câu 3: (3 điểm)Tính đúng mỗi ý (1đ)
a/ nNa2O = (mol) b/ 	2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O (2) 
 .PT: Na2O + H2O à 2NaOH (1) TPT: 2 : 1 : 1 : 2 
 TPT	1 	1 	2 TĐ: 0,5 : 0,25 : 0,25 
 TĐ:	0,25	0,5 m(H2SO4) = 0,25 x 98 = 24,5 (g)
 => CM(NaOH) = Vdd(H2SO4) = 
c/ Vdd sau phản ứng = 0,6075 (l) à CM(Na2SO4) = 
PhoøngGD Huyeän Vónh Cöûu 	ÑEÀ THI HOÏC KYØ I ( Ñeà tham khaûo)
Tröôøng THCS Leâ Quyù Ñoân 	Naêm hoïc: 2008-2009 
Toå: Lyù- Hoùa- Sinh 	Moân: Hoaù hoïc lôùp 9 Thôøi gian laøm baøi 45’
Phaàn traéc nghieäm ( 3 ñieåm)
PhoøngGD Huyeän Vónh Cöûu 	ÑEÀ THI HO