Đề cương ôn tập Hóa học 11 học kỳ I bài tập về sự điện li, dung dịch

loại trong hổn hợp.
b. Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng. 
c. Nung nóng dung dịch A đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn.
9. Cho 13.6g hổn hợp Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc sau phản ứng thu được 17,92 lit khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp.
10. Chia 34,8 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau.
Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu được 4,48 lít khí (đkc).
Phần 2: cho tác dụng với HCl thì thu được 8,96 lít khí (đkc)
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b.Cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay ra được hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dịch KOH 1M. Tính CM của dung dịch sau phản ứng.
11. Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc). Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay ra (đkc).
a.Tính % khối lượng hỗn hợp.
b.Cho toàn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch A. Tính V (đkc)
c.Lấy 1/5 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M, tính thể tích NaOH đã dùng để thu được kết tủa lớn nhất? Kết tủa nhỏ nhất?
12. Cho 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dd HNO3 1M cho 13,44 lít NO(đkc).
a.Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.
b.Tính nồng độ mol dd sau phản ứng
13. Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra 8g NH4NO3 và 113,4g Zn(NO3)2. Tính % khối lượng hỗn hợp.
14. Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3 thu được một hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O có tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 18.
Tính thể tích mỗi khí ở đkc.
Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3
 ............................HẾT..................................
 Duyệt của BGH
CHÖÔNG 1
Caâu 1: Caùc taäp hôp ion naøo sau ñaây coù theå toàn taïi ñoàng thôøi trong moät dung dòch
 	a)Fe3+, K+, NH4+, OH-, NO3-	b)Na+, Ca2+, Cu2+, Cl-, NO3-
 	 c)Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-	d)Ba2+, Mg2+, Cl-, SO42-, NO3-
Caâu 2: Dung dòch KOH 0,2M coù Ph laø:
 	a) –13,3	b) –1,5	c) 13,3	d) 10-2
Caâu 3: Dung dòch H2SO4 0,05M coù Ph laø:
 	a) 0	b) 1	c) 2	d)3
Caâu 4: Troän laãn 300ml dung dòch HCl 1M vôùi 200ml dung dòch NaOH 2M, ñöôïc dung dòch A. Dung dòch A laøm quì tím ñoåi sang maøu gì?
 	a) Ñoû	b) Tím	c) Xanh	d) Hoàng
Caâu 5: Phaûn öùng naøo sau ñaây khoâng theå xaûy ra:
 a)HCl + NaOH à NaCl + H2O	b) FeSO4 + HCl à FeCl2 + H2SO4
 c)Na2S + HCl à NaCl + H2S 	d) FeSO4 + KOH à Fe(OH)2 + K2SO4
Caâu 6: Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 . Phöông trình phaân töû naøo sau ñaây laø cuûa phöông trình ion ruùt goïn treân.
 	 a)2Al(NO3)3 + 3Zn(OH)2 = 3Zn(NO3)2 + 2Al(OH)3
 	 b)AlCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Al(OH)3 
 	 c)Al2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2 = 3 BaSO4 + 2 Al(OH)3
 	 d)AlCl3 + 3 AgNO3 = 3 AgCl + Al(NO3)3
Caâu 7: Cho caùc hiñroâxyt sau: A: NaOH, B: Al(OH)3, C: Be(OH)2, 
D: Zn(OH)2, E: Cu(OH)2. Caùc hiñroâxyt löôõng tính laø:
 	 a) B,C,D	b) B,D,E	c) A,B,D	d) B,C,E
Caâu 8: Tính noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch H2SO4 coù Ph=2
 	a) 0,02M	b) 0,01M	c) 102M	d) 0,005M
Caâu 9: Zn(OH)2 laø moät hidroxit löôõng tính .Ptpö naøo sau ñaây chöùnh minh tính chaát ñoù
 	1/ Zn(OH)2 +H2SO4=ZnSO4+2H2O (1)	
2/ Zn(OH)2 ZnO +H2O (2)	
 	3/ Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O (3)
 a)pö (1),(2)	b)pö (2),(3)	c)pö(1),(3)	d)pö(2)	
Caâu 10: Neáu phöômg trình phaûn öùng daïng phaân töû nhö sau:
	Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + CO2 + H2O
Thì phöông trình ion thu goïn seõ coù daïng:
 a/ Na+ + Cl- à NaCl	b/ 2H+ + CO32- à CO2 + H2O
 c/ Na+ + HCl à NaCl + H+ 	d/ HCl + Na+ à NaCl + H+ 
Caâu 11: Ñeå nhaän bieát 4 dung dòch ñöng trong boán loï bò maát nhaõn laø: KOH , NH4Cl , Na2SO4 , (NH4)2SO4, ta coù theå chæ duøng moät thuoác thöû naøo trong caùc thuoác thöû sau ñaây:
 a/ dung dòch AgNO3	b/ dung dòch BaCl2
 c/ dung dòch NaOH	d/ dung dòch Ba(OH)2
Caâu 12: cho 1 gam NaOH raén taùc duïng vôùi dung dòch chöùa 1 gam HCl. Dung dòch sau phaûn öùng coù moâi tröôøng :
 a/ axit 	b/ bazô 	c/ trung tính 	d/ löôõng tính
Caâu 13: dung dòch chöùa 0,063 gam HNO3 trong 1 lít coù ñoä Ph laø:
 a/ 3,13 	b/ 3 	c/ 2,7 	d/ 2,5
Caâu 14: Dung dòch bazô maïnh Ba(OH)2 coù [Ba2+]= 5.10-4 . Ph cuûa dung dòch naøy laø:
 a/ 9,3 	b/ 8,7 	c/ 14,3 	d/ 11
Caâu 15: Noàng ñoä ion H+ cuûa dung dòch HCl ôû Ph = 3 laø:
 a/ 0,001M 	b/ 0,003M 	c/ 0,1M 	d/ 0,3M
Caâu 16: Ph cuûa dung dòch KOH 0,0001M laø :
 a/ 10 	b/ 12 	c/ 13 	d/ 14
Chöông 2
Caâu 1: Khí nitô töông ñoái trô ôû nhieät ñoä thöôøng laø do:
 a/ Nitô coù baùn kính nguyeân töû nhoû
 b/ Phaân töû nitô khoâng phaân cöïc
 c/ Trong phaân töû nitô coøn coù 1 caëp electron chöa tham gia lieân keát
 d/ Trong phaân töû nitô coù lieân keát ba raát beàn
Caâu 2: choïn caâu sai trong caùc meänh ñeà sau:
 a/ Dung dòch NH3 laø moät bazô
 b/ Dung dòch NH3 laø moät axit vì coù chöùa nguyeân töû hydro
 c/ Dung dòch NH3 taùc duïng ñöôïc vôùi AgCl
 d/ Dung dòch NH3 taùc duïng ñöôïc vôùi H+ taïo thaønh NH4+
Caâu 3: Nhaän ñònh naøo sau ñaây ñuùng: 
 a/ Phaân töû NH3 phaân cöïc	b/ NH3 tan nhieàu trong nöôùc
 c/ NH3 laø moät bazô	d/ Taát caû ñeàu ñuùng
Caâu 4: Haõy chæ ra caùc meänh ñeà khoâng ñuùng trong caùc caâu sau;
a/ Axít photphoric khoâng coù tính oxi hoaù
b/ Photpho traéng hoaït ñoäng hôn photpho ñoû
c/ photpho taïo ñöôïc nhieàu oxit hôn nitô
d/ Coù theå baûo quaûn photpho traéng trong nöôùc
Caâu 5: Nitô phaûn öùng ñöôïc vôùi nhoùm caùc nguyeân toá naøo sau ñaây ñeå taïo ra hôïp chaát khí
a/ Li ; Mg ; Al	b/ O2 ; H2	c/ Li ; H2 ; Al	d/ O2 ; Ca ; Mg
Caâu 6:Soá oxi hoaù cuûa nitô ñöôïc xeáp theo thöù töï taêng daàn nhö sau:
a/ NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5
b/ NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- < NO3-
c/ NO < N2 < NH4+ < NH3 < NO2-
d/ NH4+ < NO2- < N2 < N2O < NO < NO3-
Caâu 7: Amoniac phaûn öùng ñöôïc vôùi nhoùm caùc nguyeân toá naøo sau ñaây :( caùc ñieàu kieän coi nhö coù ñuû )
a/ O2 ; Cl2 ; HCl ; AlCl3	b/ Cl2 ; FeCl3 ; KOH ; HCl
c/ Cl2 ; FeO ; NaOH ; H2SO4 	d/ Cuo ; KOH ; HNO3 ; HCl
Caâu 8:Cho kim loaïi Cu taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 ñaëc, hieän töôïng xaõy ra laø ;
a/ Khí khoâng maøu thoaùt ra, dung dòch chuyeån sang maøu xanh
b/ Khí maøu naâu thoaùt ra, dung dòch trong suoát
c/ Khí maøu naâu ñoû thoaùt ra, dung dòch chuyeån sang maøu xanh
d/ Khí maøu ñoû thoaùt ra, dung dòch trôû neân trong suoát
Caâu 9:Cho Mg taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc, sau phaûn öùngkhoâng coù khí thoaùt ra. Vaäy saûn phaåm taïo thaønh sau phaûn öùng laø:
a/ Mg(NO3)2 ; NO2 ; H2O 	b/ Mg(NO3)2 ; NH4NO3 ; H2O
c/ Mg(NO3)2 ; H2O 	d/ Mg(NO3)2 ; NO ; H2O
Caâu 10: Cho phaûn öùng : FeO + HNO3 --> M + NO + H2O
	Chaát M coù theå laø:
a/ Fe(NO3)2 	b/ Fe(NO2)2 	c/ Fe(NO3)3 	d/ Fe(NO2)3
Caâu 11: Caùc muoái nitrat trong daõy muoái naøo khi bò nhieät phaân ñeàu phaân huyû taïo saûn phaåm M + NO2 + O2 ? ( M laø kim loaïi )
a/ Ca(NO3)2 ; Ba(NO3)2 ; Al(NO3)3	b/ Fe(NO3)3 ; Fe(NO3)2 ; Cr(NO3)3
c/ AgNO3 ; Au(NO3)3 ; Hg(NO3)2	d/ Cu(NO3)2 ; NH4NO3 ; NaNO3
Caâu 12: Muoán xaùc ñònh söï coù maët cuûa ion NO3- trong dung dòch muoái nitrat, ta cho dung dòch muoái naøy taùc duïng vôùi :
a/ NH3 	b/ Ag vaø Cu 	
c/ Cu vaø dd H2SO4 loaõng	d/ Hoaù chaát khaùc
Caâu 13: Ñeå ñieàu cheá HNO3 trong phoøng thí nghieäm, caùc hoaù chaát caàn ñeå söû duïng laø:
 a/ Dung dòch NaNO3 vaø dung dòch HCl ñaëc
 b/ NaNO3 tinh theå vaø dung dòch HCl ñaëc
 c/ Dung dòch NaNO3 vaø dung dòch H2SO4 ñaëc
 d/ NaNO3 tinh theå vaø dung dòch H2SO4 ñaëc
Caâu 14:Theå tích O2 ( ÑKTC) caàn ñoát chaùy heát 6,8 g NH3 taïo thaønh khí NO vaø H2O laø:
 a/ 11,2 lít 	b/ 8,96 lít	c/ 13,44 lít	d/ 16,8 lit
Caâu 15: Cho phaûn öùng : Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
 Coù heä soá caân baèng laàn löôït laø :
 a/ 4 ,12 , 4 , 6 , 6	b/ 6, 30, 6, 15, 12
 c/ 9, 42, 9, 7, 18	d/ 8, 30, 8, 3, 9
Caâu 16: Caùc phaûn öùng naøo sau ñaây chöùng toû NH3 coù tính bazô.
 1) 2NH3 + H2SO4 à (NH4)2SO4	 2) 4NH3 + 3O2 à 2 N2 + 6H2O
 3) 2NH3 + 3Cl2 à N2 + 6HCl	 	 4) NH3 + HCl à NH4Cl
 A. pt 1,2,4.	B. Chæ coù pt 1.	C. pt 1,4.	D. pt 1,2,3,4
Caâu 17: Tìm phaûn öùng nhieät phaân sai:
A. 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2	 B. 2NaNO3 2NaNO2 +O2
C. 2Zn(NO3)2 2ZnO +4NO2 + O2	 D. Cu(NO3)2 Cu + 2NO2 + O2	
Caâu 18: Trong coâng nghieäp HNO3 ñöôïc saûn xuaát theo sô ñoà naøo:
 A. NH3 NO NO2 HNO3	B. N2 NH3 NH4NO3 HNO3
 C. N2 NO NO2 HNO3	D. Taát caû ñeàu ñuùng.
Caâu 19: Tính chaát hoaù hoïc cuûa axit nitric laø:
 1. Phaân li trong nöôùc 	 2. Khoâng laøm ñoåi maøu phenolphtalein 	
 3. Phaûn öùng vôùi oxit bazô 	 4. Phaûn öùng vôùi taát caû caùc dung dòch muoái 
 5.Phaûn öùng vôùi bazô 	 6.Phaûn öùng vôùi taát caû kim loaïi 
Nhöõng tính chaát naøo neâu treân khoâng ñuùng: 
 A. 2,3	B. 2,5	C. 3,5	D. 4,6
Caâu 20:Trong phoøng thí nghieäm, nitô tinh khieát ñöôïc ñieàu cheá töø:
 A. Khoâng khí	B. NH3 vaø O2	C. NH4NO2	D. Zn vaø HNO3
Caâu 21:Nhöõng kim loaïi naøo sau ñaây khoâng taùc duïng vôùi dd HNO3 ñaëc nguoäi?
 A. Chæ coù Fe	B. Cu, Ag, Pb	C. Zn, Pb, Mn	D. Fe vaø Al
Caâu 22: Cho 3,2g Cu taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 ñaëc. Theå tích khí NO2 thu ñöôïc laø:
 A. 2,24 lít	B. 0,1 lít	C. 4,48 lít	D. 2 lít
Caâu 23: Duøng thuoác thöû naøo ñeå nhaän bieát caùc dd: NH4Cl, Na2SO4, NaNO3
 A. dd NaOH	B. dd Ba(OH)2	C. dd BaCl2	D. dd AgNO3
Caâu 24: Trong coâng nghieäp Nitô ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch naøo sau ñaây
 A. Duøng than noùng ñoû taùc duïng vôùi O2	 B.Phaân huûy khí NH3
 C. Hoùa loûng khoâng khí roài caát phaân ñoaïn	 D.Ñun noùng amoni nitric baûo hoøa
Caâu 25: Axit nitric taùc duïng vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm naøo sau ñaây:
 A. NaNO3, CaO, Cu, Ag	 	B. CaCO3, Cu, MgO, FeO 
 C. HCl, Al, Ca, Na2CO3	 	D. Ca, Pt, Al2O3, ZnO
Caâu 26: Cho caùc phaûn öùng sau:
 1) NH3 + HCl --> NH4Cl	2) 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
 3) 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O	4) 2NH3 + 3Cl2 --> N2 + 6HCl
Caùc phöông trình chöùng toû NH3 coù tính chaát khöû laø:
 A. 2,3,4	B. chæ coù 2	C. chæ coù 2,4	D. 1,2,3,4
Caâu 27: Khi ñoát NH3 trong khí Cl2 khoùi traéng bay ra laø:
 A.HCl	B. N2	C. Cl2	D. NH4Cl
Caâu 28: Theå tích N2 ôû