Đề cương Hóa học 10 - Học kỳ II - Nguyễn Việt Huy
Nhóm VIIA trong bảng phân loại tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iốt, Atatin.
Trong đó, Atatin là nguyên tố phóng xạ. Các nguyên tố còn lại của nhóm VIIA gọi là các Halogen.
Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I
Công thức phân tử: (X2) : F2, Cl2, Br2, I2
Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I
Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 np5
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các Halogen đều có 1e độc thân.
Nguyên tử các Halogen đều có 7e ngoài cùng nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí trơ gần nó
X + 1e X ˉ
Trong các hợp chất, các Halogen có số oxi hóa -1. Ngoài Flo, các Halogen còn lại còn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7
Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa mạnh.
Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Đề cương Hóa học 10 - Học kỳ II - Nguyễn Việt Huy, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
ng noùng hoãn hôïp treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo. Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû. Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A. Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A. Tính m. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A. Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp. Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi. Tính V. Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén. Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc) Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl. Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi. Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi V lít dung dòch axit HCl 1M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm V, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 20 % so vôùi lyù thuyeát. Cho a g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 22,365 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%. Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc. c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. b. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%. Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. CAÙC PHAÛN ÖÙNG CHÍNH TRONG CHÖÔNG HALOGEN Na + Cl2 Fe + Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2 P + Cl2 N2 + Cl2 H2O + Cl2 NaOH + Cl2 KOH + Cl2 (nhieät ñoä) HI + Cl2 HBr + Cl2 NaBr + Cl2 NaF + Cl2 SO2 + H2O +Cl2 FeCl2+ Cl2 FeBr2 +Cl2 Ca(OH)2+Cl2 FeSO4+ Cl2 Na2CO3+Cl2 Na2SO3+Cl2 Na2S+Cl2 MnO2 +HCl KMnO4+HCl NaClO +HCl KClO3 +HCl Mg+HCl Fe+HCl Cu+HCl CuO+HCl Fe3O4+HCl FeO+HCl Fe2O3 +HCl Fe3O4 +HCl Mg(OH)2+HCl Fe(OH)2+HCl Fe(OH)3+HCl CaCO3 +HCl Na2S +HCl NaHSO3+HCl Na2SO3+HCl NaHSO4+HCl AgNO3+HCl Ba(NO3)2+HCl PbO2+HCl K2Cr2O3+HCl NaCltt +H2SO4 NaCltt +H2SO4 AgNO2+NaCl NaClO + H2O +CO2 CaOCl2+HCl CaOCl2 + H2O +CO2 KClO3 (t0,xt/ k xt) F2+H2 F2+H2O CaF2+H2SO4 SiO2+HF Br2+H2 I2+H2 Br2+NaI Br2+ FeCl2 Br2+H2O Br2 +Cl2 + H2O PBr3+H2O HBr+H2SO4 HI+H2SO4 AgNO3+NaI AgNO3+NaBr Br2+Al I2+Al Cl2+NaI I2+H2SO4 Br2+H2SO4 HI+O2 HBr+O2 HI+FeCl3 NaHCO3 taïo Na2CO3: NaHCO3 taïo BaCO3: NaHSO3 taïo Na2SO3: NaHSO3 taïo BaSO4: NaHSO3 taïo K2SO3 NaHCO3 taïo NaCl: Na2CO3 taïo BaCO3: Na2 SO3 taïo NaH SO3: Na2SO3 taïo NaHCO3 Chöông VI OXI- LÖU HUYØNH NHOÙM VIA, OXI – LÖU HUYØNH 1. VÒ TRÍ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM VIA TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN Caùc nguyeân toá thuoäc PNC nhoùm VI goàm 8O 16S 34Se 52Te 84Po coù 6 electron ngoaøi cuøng do ñoù deã daøng nhaän 2e ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám. Vaäy tính oâxihoùa laø tính chaát chuû yeáu. 2. OÂXI trong töï nhieân coù 3 ñoàng vò , Oxi laø moät phi kim hoaït ñoäng vaø laø moät chaát oâxihoùa maïnh vì theá trong taát caû caùc daïng hôïp chaát , oxi theå hieän soá oxi hoaù –2 (tröø : caùc peoxit ) TAÙC DUÏNG HAÀU HEÁT MOÏI KIM LOAÏI (tröø Au vaø Pt), caàn coù t0 taïo oâxit 2Mg + O2 2MgO Magieâ oxit 4Al + 3O2 2Al2O3 Nhoâm oxit 3Fe + 2O2 Fe3O4 Oxit saét töø (FeO, Fe2O3) TAÙC DUÏNG TRÖÏC TIEÁP CAÙC PHI KIM (tröø halogen), caàn coù t0 taïo ra oxit S + O2 SO2 C + O2 CO2 N2 + O2 2NO t0 khoaûng 30000C hay hoà quang ñieän TAÙC DUÏNG H2 (noå maïnh theo tæ leä 2 :1 veà soá mol), t0 2H2 + O2 2H2O TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3. OÂZOÂN laø daïng thuø hình cuûa oxi vaø coù tính oâxhoùa maïnh hôn O2 raát nhieàu O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 (oxi khoâng coù) Do taïo ra KOH neân O3 laøm xanh quì taåm dd KI (duøng trong nhaän bieát ozon) 2Ag + O3 Ag2O + O2 (oxi khoâng coù phaûn öùng) 4. LÖU HUYØNH laø chaát oâxihoùa nhöng yeáu hôn O2, ngoaøi ra S coøn ñoùng vai troø laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi oxi S laø chaát oxihoùa khi taùc duïng vôùi kim loaïi vaø H2 taïo sunfua chöùa S2- TAÙC DUÏNG VÔÙI NHIEÀU KIM LOAÏI ( coù t0, taïo saûn phaåm öùng soh thaáp cuûa kim loaïi) Fe + S0 FeS-2 saét II sunfua Zn + S0 ZnS-2 keõm sunfua Hg + S HgS-2 thuûy ngaân sunfua, phaûn öùng xaûy ra ôû t0 thöôøng TAÙC DUÏNG HIDRO taïo hidro sunfua muøi tröùng ung H2 + S H2S-2 hidrosunfua S laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi chaát oâxihoùa taïo hôïp chaát vôùi soh döông (+4, +6) TAÙC DUÏNG PHI KIM (tröø Nitô vaø Iod) S + O2 SO2 khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit. Ngoaøi ra khi gaëp chaât oâxihoùa khaùc nhö HNO3 taïo H2SO4 4. HIDROÂSUNFUA (H2S) laø chaát khöû maïnh vì trong H2S löu huyønh coù soá oxi hoaù thaáp nhaát (-2), taùc duïng haàu heát caùc chaát oâxihoùa taïo saûn phaåm öùng vôùi soh cao hôn. TAÙC DUÏNG OXI coùtheå taïo S hoaëc SO2 tuøy löôïng oâxi vaø caùch tieán haønh phaûn öùng. 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 (dö oâxi, ñoát chaùy) 2H2S + O22H2O + 2S(Dung dòch H2S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh ngoïn löûa H2 S ñang chaùy) TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H2SO4 tuøy ñieàu kieän phaûn öùng H2S + 4Cl2 + 4H2O8HCl + H2SO4 H2S + Cl2 2 HCl + S (khí clo gaëp khí H2S)
File đính kèm:
DE CUONG KGHOA 10 DAY DU.doc
