Đề 2 Kiểm tra môn: hoá học thời gian: 45 phút

Họ và tờn: Ngày thỏng năm
Lớp:......................
KIỂM TRA
Mụn: Hoỏ học
Thời gian: 45 phỳt
 Điểm Lời phờ của giỏo viờn
I. Trắc nghiệm khỏch quan (6 điểm)
Hóy khoanh trũn vào một chữ cỏi A, B, C hoặc D đứng trước đỏp ỏn đỳng.
Câu 1: Trong các phản ứng sau phản ứng nào thường dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm.
 A. 4FeS2 + 11 O2 " Fe2O3 + 8SO2 B. S + O2 " SO2
 C. 2H2S + 3O2 " 2SO2 + 2H2O D. Na2SO3 + H2SO4 " Na2SO4 + H2O + SO2
Câu 2: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá?
 A. SO2. B. H2SO4. C. H2S. D. O3.
Câu 3: Kim loại nào sau đây có thể phản ứng được với S ở điều kiện thường
 A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Hg.
Câu 4: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng.
 A. Quỳ tím. B. Dung dịch Mg2+. C. Dung dịch Ba2+. D. Dung dịch HCl.
Câu 5: Để thu khí CO2 từ hỗn hợp CO2 và SO2,người ta cho hỗn hợp đi chậm qua:
 A. Dung dịch nước Br2 dư. B. dung dịch NaOH dư.
 C. Dung dịch nước vôi trong. D. Dung dịch Ba(OH)2 dư.
Câu 6: Dãy nào sau đây sắp xếp theo đúng thứ tự tính oxi hoá giảm dần của các chất
 A. O3, S, O2. B. O2, S, O3. C. O2, O3, S. D. O3, O2, S.
Câu 7: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?
 A. Cl2, O3, S. B. S, Cl2, Br2. C. Br2, O2, Ca. D. Na, F2, S.
Câu 8: Cho các phản ứng sau:
 1. 2SO2 + O2 D 2SO3 2. 2H2S + SO2 "3S + 2H2O 
 3. SO2 + Br2 + 2H2O " 2HBr + H2SO4 4. SO2 + NaOH " NaHSO3 
Các phản ứng mà SO2 thể hiện tính khử là
A. 1,3, 4. B. 1, 2, 4. C. 1, 3. D. 1,4.
Câu 9: Cho phản ứng sau: Fe + S FeS
Lượng S cần phản ứng vừa đủ với 11,2g sắt là
 A. 1,6g B. 3,2g. C. 4,8g. D. 6,4g.
Câu 10: Oxít nào sau đây không thể hiện tính khử trong tất cả các phản ứng hóa học?
 A. CO. B. SO3. C. SO2. D. FeO.
Câu 11: Dãy chất nào sau đây có thể phản ứng được với H2SO4 loãng
 A. Al, Fe, Cu. B. Zn, Ag, Pt. C. Na, Zn, Fe. D. S, Fe, Au.
Câu 12: Thể tích H2SO4đặc,nóng 1M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn 16,8g Fe kim loại là: ( Biết sản phẩm khử duy nhất là SO2).
 A. 0,9 lit. B. 1,2 lit. C. 0,3 lit. D. 0,6 lit.
II.Tự luận. (4 điểm)
Câu 1. (1,5đ) Hoàm thành sơ đồ chuyển hoá sau ( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
(6)
(4)
 S SO2
(3)
(2)
(1)
(5)
S ZnS H2S H2SO4
 SO2
Câu 2.(2,5đ) Cho 20g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. 
Bài làm
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
....
Ma trận hai chiều
 Mức độ
Chủ đề
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
TNKQ
TNTL
TNKQ
TNTL
TNKQ
TNTL
Oxi – Ozon.
1
 0,5 
1
 0,5 
Lưu huỳnh.
2
 0,5
2
 1
 1
 0,5 
1
 1
6
 3
Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit.
1
 0,5
2
 0,5
4
 2
2
 0,5
9
 3,5
Axit sunfuric, muối sunfat.
1
 0,5
1
 0,5
1
 0,5
1
 1,5
4
 3
Tổng
7
 2,5
9
 4
4
 3,5
20
 10
Đáp án và thang điểm
Phần I: Trắc nghiệm.
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Đáp án
D
A
D
C
A
D
B
C
D
B
C
D
Điểm
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Phần II: Tự luận.
Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng.
S + Zn ZnS (0,25)
ZnS + 2HCl " ZnCl2 + H2S (0,25)
H2S + 4Cl2 + 4H2O " H2SO4 + 8HCl (0,25)
2H2S + O2thiếu " 2S + 2H2O (0,25)
S + O2 dư SO2 (0,25)
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (0,25)
Câu 2. PTPƯ: Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2# (1)
 x (mol) x(mol)
 FeS + H2SO4 " FeSO4 + H2S# (2)
 y (mol) y(mol)
n(H2,H2S) = 6,72: 22,4 = 0,3 (mol).
Gọi nFe = x (mol); nFeS = y (mol).Theo bài ta có PT: 56x + 88y = 20 (*)
Từ PT (1),(2) ta có PT: x + y = 0,3 (**)
Từ (*) và (**) " x= 0,2 "mFe= 0,2.56 = 11,2g.
 " y= 0,1 "mFeS = 0,1. 88 = 8,8g.