Chuyên đề Hướng dẫn thiết kế thực hành hoá học lớp 12 chương trình nâng cao chương 2 : cacbohiđrat

 0,5 ml dung dịch anilin bão hòa và 1 ml nước brom bão hòa, lắc đều.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 2: 
- Cho 1 ml dung dịch glyxin 2% vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào đó 2 giọt dung dịch quỳ tím. Quan sát và giải thích.
Hoặc:
- Cho 1 ml dung dịch glyxin 2% vào ống nghiệm, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin 2%. Quan sát và giải thích.
Thí nghiệm 3: 
- Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein ( lóng trắng trứng), 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2% , lắc đều. 
- Quan sát màu của dung dịch và giải thích.
Chương 5 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI THỰC HÀNH SỐ 3
Bài học số:26
SGK trang 144
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Dãy điện hoá của kim loại.
Điều chế kim loại
Tiết
 số: 43
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
Thí nghiệm 1: Suất điện động của các pin điện hóa Zn –Cu và Zn -Pb
* Pin điện hóa Zn – Cu
Lắp pin điện hóa theo sơ đồ như hình vẽ (a) : lá Zn nhúng vào cốc đựng dung dịch ZnSO4 1 M, lá Cu nhúng vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M. Nối hai dung dịch muối trong hai cốc bằng cầu muối dựng dung dịch NH4NO3. Nối hai điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Cu ở bên phải của vôn kế.
- Ghi suất điện động của pin điện hóa 
Zn – Cu.
** Pin điện hóa Zn – Pb
Lắp pin điện hóa theo sơ đồ như hình vẽ (b) : lá Zn nhúng vào cốc đựng dung dịch ZnSO4 1 M, lá Pb nhúng vào cốc đựng dung dịch Pb(NO3)2 1M. Nối hai dung dịch muối trong hai cốc bằng cầu muối dựng dung dịch NH4NO3. Nối hai điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Pb ở bên phải của vôn kế.
- Ghi suất điện động của pin điện hóa 
Zn – Pb.
*** So sánh suất điện động của các pin điện hóa Zn – Cu và Zn – Pb.
Thí nghiệm 2: Điện phân dung dịch CuSO4, các điện cực bằng graphit.
- Lắp dụng cụ điện phân dung dịch CuSO4 theo hình vẽ. Điều chỉnh dòng điện đi vào dung dịch.
- Quan sát hiện tượng xảy ra trên các điện cực. Giải thích các hiện tượng và viết phương trình điện phân.
Chương 5 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI THỰC HÀNH SỐ 4
Bài học số: 27
SGK trang 145
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Ăn mòn kim loại. Chống ăn mòn kim loại
Tiết
 số: 44
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
 Thí nghiệm 1: Ăn mòn điện hóa học
 - Rót các thể tích dung dịch NaCl đậm đặc bằng nhau vào hai cốc thủy tinh. 
 - Cắm một lá sắt và một lá đồng vào mỗi cốc. 
- Nhỏ vào mỗi cốc 5 -7 giọt dung dịch kali ferixianua K3[Fe(CN)6] ( là thuốc thử nhận hiết ion Fe2+ )*.
- Nối lá Fe và lá Cu trong cốc (2) bằng một dây dẫn như hình vẽ.
- Quan sát các thí nghiệm sau 4 -5 phút. Giải thích hiện tượng và kết luận. 
*Ghi chú:
Thí nghiệm 2: Bảo vệ sắt bằng phương pháp bảo vệ điện hóa.
- Rót một hỗn hợp gồm dung dịch NaCl đặc, thêm vài giọt dung dịch kali ferixianua K3[Fe(CN)6] vào hai cốc thủy tinh.
- Ngâm vào cốc (1) một đinh sắt sạch, cốc (2) một đinh sắt sạch được quấn bằng dây Zn như hình vẽ.
- Quan sát các thí nghiệm sau 4 -5 phút. Giải thích hiện tượng và kết luận.
Chương 6: 
KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
BÀI THỰC HÀNH SỐ 5
Bài học số: 36
SGK trang 184
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
Tiết
 số: 51
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
 Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước.
- Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất ( khoảng ¾ ống), thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein; đặt vào giá ống nghiệm rồi bỏ vào đó mẩu natri nhỏ bằng hạt gạo ( như hình vẽ).
- Rót vào ống nghiệm thứ hai khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ hai mẩu kim loại Mg ( như hình vẽ). 
- Rót vào ống nghiệm thứ ba khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ ba mẩu kim loại Al vừa cạo sạch lớp vỏ oxit ( như hình vẽ). 
Quan sát hiện tượng xảy ra. Đun nóng cả hai ống nghiệm (2) và (3), quan sát.
- Nhận xét mức độ phản ứng ở ba ống nghiệm.
- Viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng xảy ra.
 Thí nghiệm 2: Phản ứng của MgO với nước
+ CÁCH TIẾN HÀNH.
Cho vào ống nghiệm một ít bột MgO, thêm 2 ml nước vào ống nghiệm, lắc nhẹ, lấy một giọt chất lỏng nhỏ vào giấy phenolphtalein.
Quan sát hiện tượng, giải thích.
+ THIẾT KẾ HÌNH VẼ
+ CÁCH TIẾN HÀNH.
 tiếp thí nghiệm trên
- Đun sôi chất lỏng trong ống nghiệm, để nguội, thử chất lỏng trong ống nghiệm bằng giấy phenolphtalein. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học.
+ THIẾT KẾ HÌNH VẼ
Thí nghiệm 3: So sánh tính tan của muối CaSO4 và BaSO4
+ CÁCH TIẾN HÀNH.
- Pha sẵn các dung dịch CaCl2 và BaCl2 có cùng nồng độ mol. Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 2 ml dung dịch muối. Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dung dịch CuSO4 bão hòa. Quan sát hiện tượng, kết luận về tính tan của hai sản phẩm, viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn.
+ THIẾT KẾ HÌNH VẼ
Chương 6: 
KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM
BÀI THỰC HÀNH SỐ 6
Bài học số: 37
SGK trang 186
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
Tiết số: 59
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
 Thí nghiệm 1: Phản ứng của Al với dung dịch CuSO4
- Dùng giấy ráp mịn đánh sạch lớp Al2O3 phủ ngoài một lá nhôm nhỏ, sau đó nhúng ngay lá nhôm sạch vào dung dịch CuSO4 bão hòa (như hình vẽ).
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn.
Thí nghiệm 2: Phản ứng của Al với dung dịch NaOH
- Cho vài mảnh nhôm nhỏ vào ống nghiệm và rót cẩn thận 2- 3 ml dung dịch NaOH vào ống.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3
Chú ý giữ lại sản phẩm để làm thí nghiệm 4.
- Rót 3 ml dung dịch muối nhôm ( AlCl3 hoặc Al2(SO4)3) vào ống nghiệm. Nhỏ dần từng giọt dung dịch NaOH loãng, đồng thời lắc ống nghiệm cho đến khi tạo ra kết tủa.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn.
Thí nghiệm 4: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 
- Chia chất lỏng có lẫn kết tủa ở thí nghiệm trên vào 2 ống nghiệm. Nhỏ vài giọt dung dịch axit vào ống thứ nhất và vài giọt dung dịch kiềm vào ống thứ hai.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn.
Chương 7: 
CROM – SẮT – ĐỒNG
BÀI THỰC HÀNH SỐ 7
Bài học số: 47
SGK trang 227 
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Tính chất hoá học của crom, sắt , đồng và những hợp chất của chúng
Tiết 
số: 73
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
 Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của kali đicromat
- Cho vào ống nghiệm 1 -2 ml dung dịch K2Cr2O7 ( màu da cam). Thêm dần từng giọt dung dịch FeSO4 và dung dịch H2SO4 cho đến khi có hiện tượng đổi màu.
- Mô tả sự đổi màu. Loại phản ứng nào đã xảy ra? Kết luận về tính chất của muối kali đicromat và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt.
+ CÁCH TIẾN HÀNH
Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2 ml nước cất đã được đun sôi , để nguội. Hóa tan vào ống thứ nhất một ít FeSO4, vào ống thứ hai một ít Fe2(SO4)3. Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng.
Mô tả các kết tủa vừa mới tạo thành. Giải thích và viết các phương trình hóa học.
+ THIẾT KẾ HÌNH VẼ.
- Dùng đũa thủy tinh (hoặc thìa thủy tinh) lấy nhanh mỗi loại kết tủa vừa được tạo thành ở trên rồi cho vào 2 ống nghiệm. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào mỗi ống nghiệm. 
- Nhận xét và kết luận về tính chất hóa học của mỗi loại kết tủa.
Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt. 
- Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch FeCl3. Nhỏ dần dần dung dịch KI vào ống nghiệm. 
- Mô tả hiện tượng. 
- Choi biết loại phản ứng nào đã xảy ra.
- Kết luận về tính chất hóa học của muối FeCl3. 
- Viết phương trình hóa học.
Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học của đồng. 
+ CÁCH TIẾN HÀNH
Cho vào 3 ống nghiệm , mỗi ống vài mảnh đồng. Rót vào ống nghiệm thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 loãng, vào ống thứ hai 1 ml H2SO4 đặc vào ống thứ ba 1 ml dung dịch HNO3 loãng.
Nêu hiện tượng quan sát được.
Đun nóng nhẹ ( phải cẩn thận) cả ba ống nghiệm. Mô tả các hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
+ THIẾT KẾ HÌNH VẼ.
Chương 8: 
PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ. CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH
BÀI THỰC HÀNH SỐ 8
Bài học số: 54 
SGK trang 251
---12NC--- 
Tên bài thực hành:
Nhận biết một số ion trong dung dịch
Tiết
 số: 81
HÌNH VẼ 
CÁCH TIẾN HÀNH
 Thí nghiệm 1: Nhận biết ion và
- Lấy dung dịch (NH4)2CO3 cho tác dụng với dung dịch HCl loãng, quan sát hiện tượng.
- Lần lượt cho dung dịch (NH4)2CO3 và Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng nhẹ, để trên miệng mỗi ống nghiệm một mảnh giấy quỳ tím thấm ướt nước cất. Quan sát sự đổi màu của giấy quỳ, đồng thời ngửi mùi của khí bay ra. Viết các phương trình hóa học và kết luận về cách nhận biết 2 dung dịch muối cacbonat trên.
Thí nghiệm 2: Nhận biết các ion Fe2+, Fe3+
- Cho dung dịch KSCN tác dụng với dung dịch Fe3+. Nhận xét.
- Cho d