Câu hỏi trắc nghiệm về điện li hóa học 11

HClO	D. HClO2
Câu 5: Dãy gồm những chất điện li yếu là
	A. H3PO4, Mg(OH)2, KCl	B. H2S, HClO, HClO3	C. H3PO4, Al(OH)3, HClO	D. H2S, HClO, HClO4
Câu 5: Hidroxit lưỡng tính là
	A. NaOH	B. Zn(OH)2	C. Mg(OH)2	D. Fe(OH)2
Câu 6: Theo Are – ni – ut, chất nào dưới đây là axit
	A. LiOH	B. NH4Cl	C. HCl	D. NaOH
Câu 7: Sự điện li là
	A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn
	B. Sự phân li các chất thành ion trong nước
	C. Sự phân li các chất thành các thành phần nhỏ hơn
	D. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản
Câu 8: Chất điện li là:	
	A. Chất tan trong nước	B. Chất dẫn điện
	C. Chất phân li trong nước thành các ion	D. Chất không tan trong nước
Câu 9 : Dd nào dẫn điện được
	A. NaCl 	B. C2H5OH	C. HCHO	D. C6H12O6
Câu 10: Chất nào không là chất điện li 
	A. CH3COOH 	B. CH3COONa 	C. CH3COONH4 	D. CH3OH
Câu 11: Chất nào sau đây dẫn điện
	A. NaOH đặc 	B. NaOH khan 	C. NaOH nóng chảy 	D. Cả A và C
Câu 12: Dd muối,axit,bazơ là những chất điện li vì:
	A. Chúng có khả năng phân li thành ion trong dd	B. Dd của chúng dẫn điện
	C. Các ion thành phần có tính dẫn điện	D. Cả A,B,C
Câu 13: Cho các chất sau: NaCl, HCl, AgCl, NaOH, Ca(OH)2, C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa, CaCO3, BaCl2, BaSO4, HgCl2, HgI2, H2O
	a. Số chất điện li mạnh là
	A. 14	B. 11	C. 7	D. 6
	b. Số chất điện li yếu là 
	A. 6	B. 7	C. 10	D. 14
	c. Số chất không điện li là
	A. 1	B. 3	C. 5	D. 7
Câu 14: Dd CH3COOH chứa những ion và phân tử nào
	A. CH3COOH,H+,CH3COO-	B. H+,CH3COOH 	C. H+,CH3COO- D. H2O,CH3COOH, H+,CH3COO-
Câu 15: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh
	A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4	B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2
	C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;	D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2
Câu 16: Dung dịch Na2SO4 có môi trường
	A. Axit	B. Bazơ	C. Trung tính	D. Không xác định
Câu 17: Dd nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
	A. NaI 0,002M.	B. NaI 0,010M.	C. NaI 0,100M.	D. NaI 0,001M.
Câu 18 : Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?
	A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
	B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
	C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
	D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
Câu 19 : Nguyên nhân dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ?
	A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
	B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
	C. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd.
	D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
Câu 20: Muối nào cho dưới đây là muối axit ?
	A. (NH4)2CO3.	B. CH3COONa.	C. Na2SO4.	D. Na2HPO4.
Câu 21: Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính ?
	A. KOH.	B. Al(OH)3.	C. Mg(OH)2.	D. Ba(OH)2.
Câu 22: Công thức tính pH là 
	A. pH = - log [H+] 	B. pH = log [H+] 	C. pH = +10 log [H+] 	 D. pH = - log [OH-]
Câu 23: Tổng pH và pOH luôn bằng
	A. 7	B. 14	C. 10	D. -14
Câu 24: Dung dịch axit có 
	A. pH > 7	B. pH = 7	C. pH = 14	D. pH < 7
Câu 25: Dung dịch bazơ có 
	A. pH > 7	B. pH = 7	C. pH = 14	D. pH < 7
Câu 26: Trong các dung dịch loãng và trong điều kiện 250C thì tích [H+].[OH-] bằng
	A. 10-7	B. 14	C. 10-14	D. -14
Câu 27: Trộn lẫn dd chứa 1g NaOH với dd chứa 1g HCl,dd thu được có giá trị
	A. pH>7	B. pH=7	C. pH<7	D. pH=8
Câu 28: : Môi trường trung tính là môi trường trong đó
	A. pH>7.	B. pH<7.	C. pH=7.	D. pH không xác định.
Câu 29: Dung dịch A có [OH-] = 10-5M. Môi truongf của dd A là
	A. Axit	B. Bazơ	C. Trung tính	D. Không xác định
Câu 30: Chỉ ra câu trả lời sai về pH:
 A. pH = - lg[H+] 	 B. [H+] = 10a thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H+].[OH-] = 10-14
Câu 31: Dẫn 0,224 lít khí HCl vào nước được 100ml dung dịch A. pH của dung dịch A bằng
	A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 32: Nồng độ ion có trong dung dịch (NH4)2SO4 3M là
	A. 2	B. 3.	C. 4.	D. 5. 
Câu 33: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3–. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d
 A. a + b = c + d	 B. 2a + 2b = c + d 	 C. 40a + 24b = 35,5c + 61d	 D. 2a + 2b = -c - d 
Câu 34: : Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3–,. Biểu thức nào sau đây đúng?
 A. 2a – 2b = c + d	 B. 2a + 2b = c + d 	 C. 2a + 2b = c – d	 D. a + b = 2c + 2d
Câu 35: Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:
 A. 6,2	B. 7,2	 C. 8,2	D. 9,2
Câu 36: Một dd có [OH-] = 5.10-4M thì môi trường của dd này là
	A. axit.	B. kiềm.	C. không xác định được.	D. trung tính.
Câu 37: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
	A. [H+] = 0,1M.	B. [H+] [NO3-].	D. [H+] < 0,1M.
Câu 38: Dd Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- thì dd đó có chứa:
	A. 0,2 mol Al2(SO4)3.	B. 1,8 mol Al2(SO4)3.	C. 0,4 mol Al3+.	D. 0,6 mol Al2(SO4)3.
Câu 39: 100ml dung dịch HCl có pH = 3, số mol ion H+ trong dung dịch là
	A. 10-2	B. 10-3 	C. 10-4	D. 10-5
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 , hiện tượn xảy ra là
	A. Có kết tủa đen xuất hiện	B. Có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan khi cho dư tác chất
	C. Có kết tủa trắng xuất hiện	D. Có xuất hiện kết tủa màu xanh
Câu 41. dung dịch A chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Ca2+; 0,2 mol và a mol Cl-.
	- Giá trị của a là
	A. 0,3 	B. 0,4	C. 0,5	D. 0,6	
	- Khối lượng chất tan có trong dung dịch A là
	A. 44,45 gam	B. 45,55gam	C. 46,45 gam	D. 47,15 gam
Câu 42: Dung dịch B chứa b mol Mg2+, 0,2 mol K+ , 0,1 mol và 0,5 mol Cl-. 
	- Giá trị của b là 
	A. 0,1	B. 0,2	C. 0,3	D. 0,4
	- Khối lượng chất tan có trong dung dịch B là
	A. 35,55gam	B. 37,55 gam	C. 38,55 gam	D. 36,55 gam
Câu 43: Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là 
	A. NaCl	B. Saccarozơ.	C. C2H5OH	D. C3H5(OH)3
Câu 44: Nồng độ ion Ca2+ trong dung dịch Ca(NO3)2 2,5M là
	A. 1,5M	B. 2,5M	C. 3,5M	D. 4,5M
Câu 44: Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 200m dung dịch BaCl2 2,5M thu được dung dịch A. 
	- Số mol ion Cl- có trong ducng dịch A là 
	A. 1	B. 1,1	C. 1,2	D. 1,3
	- Nồng độ ion Ca2+ trong dung dịch A là
	A. 	B. 	C. 	D. 
Câu 45: : Cho các dung dịch axit: CH3COOH, HCl, H2SO4 đều có nồng độ là 0,1M. Độ dẫn điện của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là 
	A. CH3COOH; HCl; H2SO4	 B. CH3COOH, H2SO4, HCl.	
	C. HCl, CH3COOH, H2SO4.	 D. H2SO4, CH3COOH, HCl.
Câu 46: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1M. Dung dịch dẫn điện kém nhất là
	A. HF	B. HI	C. HCl	D. HBr
Câu 47: : Ion H+ khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ có khí bay ra ?
	A. CH3COO-	B. CO32-.	C. SO42-	D. OH-
Câu 48: Ion OH- khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ cho kết tủa?
	A. Ba2+	B. Cu2+	C. K+	D. Na+
Câu 49: ion khi tác dụng với ion nào cho kết tủa
	A. Ba2+	B. Cu2+	C. K+	D. Na+
Câu 50: Ion OH- khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ có khí bay ra ?
	A. CH3COO-	B. NO.	C. SO42-	D. NH
Câu 51: Phương trình ion rút gọn của phương trình 
	A. 	B. 
	C. 	D. Không có phương trình ion rút gọn
Câu 52: Cho các dung dịch: HCl, Na2SO4, KOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là 
	A. 2	B. 1	C. 3	D. 4
Câu 53: Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:
a. NaCl 	 b. Ba(OH)2 	c. HNO3 	 d. AgCl 	 e. Cu(OH)2 	f. HCl
A. a, b, c, f. 	 B. a, d, e, f. C. b, c, d, e.	 D. a, b, c. 
Câu 54: . Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH)2 là:
A. chất lưỡng tính.	B. hiđroxit lưỡng tính.
C. bazơ lưỡng tính.	D. hiđroxit trung hòa.
Câu 55: Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng :
 A.11	B.10	C.12	D.13
Câu 56: : Cho 1 gam NaOH tác dụng với 1 gam HCl . Dung dịch sau phản ứng có môi trường : ( Cho Na = 23 ,H = 1, O = 16, Cl =35,5 )
 A.Lưỡng tính	B.Trung tính 	C.Axit	D.Bazơ
Câu 57: Câu nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh ?
 A.HNO3 , Cu(NO3)2 , Ca3(PO4)2 , H3PO4	B.Ba(NO3)2 , H2SO4 , KNO3 , NaCl
 C.HNO3 , CuSO4 , H2S , CaCl2 	D.H2SO4 , KCl , CH3COOH , CaCl2
Câu 58: Một dung dịch có chứa 0,02 mol Cu2+ ; 0,1 mol K+ ; 0,05mol NO3- , x mol SO42- .Giá trị x là: 
 A.0,035mol	B.0,03mol	C.0,05mol	D.0,045mol
Câu 59: Muối nào sau đây là muối axit
	A. NH4NO3	B. NH4Cl	C. NH4HCO3	D. (NH4)2CO3
Câu 60: Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ 0,10 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây đúng?
 A. 	 B. 
	 C. 	 D. 
Câu 61: Chọn phát biểu đúng về sự điện li
	A.là sự điện phân các chất thành ion dương và ion âm	
	B. là phản ứng oxi-khử
	C.là sự phân li các chất điện lị thành ion dương và ion âm.
	D. là phản ứng trao đổi ion
Câu 62 : Natri florua trong trường hợp nào sau đây không dẫn được điện ?
	A.Dd NaF trong nước B.NaF nóng chảy
	C.NaF rắn, khan	 D. DD tạo thành khi hoà tan cùng số mol NaOH và HF trong nước
Câu 63 : .pH của dd A chứa HCl là:
	A. 10 	B. 12	 C. 4	D. 2
Câu 64 : Dd KOH 0,001M có pH bằng:
	A. 3	B. 11	C. 2	D.12
Câu 65 : Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dd A. Dd A có pH bằng:
	A. 4	B.1	C.3	D 2
Câu 66. pH của dd A chứa là:
A. 3,3 	B. 10,7 	C. 3,0 	D. 11,0
Câu 67: pH của dd HCl 2.10-4M và H2SO4 4.10-4M:
A. 3 	B. 4 	C. 3,7 	 	D. 3,1
Câu 68: pH của dd KOH 0,06M và NaOH 0,04M:
A. 1 	B. 2 	C. 13 	D. 12,8
Câu 69: pH của dd KOH 0,004M và Ba(OH)2 0,003M:
A. 12 	 	B. 2 	C. 13 	D. 11,6
Câu 70. pH của 500 ml dd chứa 0,2 g NaOH:
A. 2 	B. 12 	C. 0,4 	D. 13,6
Câu 71: pH của 800 ml dd chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
A. 2 	B. 11,9	C. 0,4 	D. 13,6
Câu 72: Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào 2 lít nước thu 2 lít dd có pH:
A. 12 	B. 2 	C. 1 	D. 0
Câu 73: Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dd là:
	A. axit	B. bazơ C. trung tính D.không xác định được
Câu 74: Một dd có nồng độ [H+] = 3,0. 10-12 M. Môi trường của dd là:	
	A. axit	B. bazơ C. trung tính D.không xác định được
Câu 75: Nồng độ mol/l của dd H2SO4 có pH = 2 là	
	A. 0,010 M	B. 0,020 M	C. 0,005 M	D. 0,002 M
Câu 76: Nồng độ mol/l của dd Ba(OH)2 có pH = 12 là:
	A. 0,005 M	B. 0,010 M	C. 0,050 M	D. 0,100 M
Câu 77: Dãy các dd có cùng nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH:
 	B. 
C. 	D. 
Câu 79: .Dãy các dd có cùng nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH:
A. 	C. 
C. 	D. 
Câu 80. Cho ba dd có cùng giá