Các Dạng Bài Tập Hóa Học Chương Trình Lớp 8-THCS phần III

2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2.
C©u 24: 
	ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ :
	Na Na2O NaOH.
	C CO2 H2SO3.
Bµi 25: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3H2 á; b) 2 Fe + 6 HCl à 2 FeCl3 + 3H2á
c) Cu + 2 HCl à CuCl2 + H2 á ; d) CH4 + 2 O2 à SO2 á + 2 H2O 
2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:
a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 à CO2 á + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? à CO2 á + H2O 
c) KMnO4 + ? à KCl + MnCl2 + Cl2 á + H2O 
d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) à Al2(SO4)3 + SO2 á + H2O
III. LẬP CÔNG THỨC HOÁ HỌC
C©u 1
35,5 gam oxit cña nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cña 5,6 lÝt O2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cña nguyªn tè R.
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi l­îng cña kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cña A b»ng 40 ®vC.
C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
	1/ T×m gi¸ trÞ m?
	2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t
Caâu 4: 
Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc).
a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy.
C©u 5
Mét hîp chÊt khÝ A ®­îc sö dông nhiÒu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cña A cã thÓ là:
CH4; B. C2H4; C. C3H8; D. C4H10
C©u 6
 mÉu quÆng chøa 82% Fe2O3. Thµnh phÇn khèi l­îng cña s¾t trong quÆng lµ:
A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4%
C©u 7
	Ph©n tÝch 3,16 g hçn hîp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®­îc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn.
biÕt hîp chÊt trªn cã ph©n tö khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hîp chÊt.
§em ph©n huû hoµn toµn l­îng hîp chÊt trªn th× thu ®­îc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc)
NÕu dïng toµn bé thÓ tÝch khÝ thu ®­îc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®­îc måi löa (lÊy d­). TÝnh khèi l­îng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi l­îng s¶n phÈm ®· ®­îc t¹o thµnh sau ph¶n øng.
C©u 8: Nung 2,45 gam muèi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X.
C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®­îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X.
C©u 10: Khi cho dung dÞch H2SO4 lo·ng d­ t¸c dông víi 12,9 gam hçn hîp 2 kim lo¹i thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi l­îng hîp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn 2 kim lo¹i?
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO 2 (đkc) và 2.7g H2O.
	+ Xác định thành phần định tính các nguyên tố trong hợp chất
	+ Lập công thực hoá học của hợp chất 
Câu12: 
a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất.
b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập công thức hoá học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C.
Câu 13.( biện luận hoá trị) 
Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H2SO4 loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 0.56 lít H2 (đktc). Tìm kim loại M
Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HC, số mol axit cần dùng là 0.3 mol. Tìm công thức của oxit. 
Câu 15: 1. Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H2O. Biết 1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam. Tìm công thức A
2. Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tìm CTPT của B. Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít.
Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối clorua. Hỏi kim loại này là nguyên tố nào.
Câu 17. Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam oxit bằng 300ml H2SO4 1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam dd NaOH 24%.
Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H2SO4 0.3 M. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tìm KL trên.
Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO3 0.2M. Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô. Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng của nó.
Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO2 và 1 oxit NxOy có thành phần 45%VNO; 15% VNO2 và 40% VNxOy. Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong NxOy c ó 69.6 % lượng oxi. Hãy x ác định oxit NxOy.
Bài 20
Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %VNO = 50% ; . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí NxO.
Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp FexOy cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu được 1.76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt.
Câu 22:: Đốt cháy 1,3g bột nhôm trong khí Clo người ta thu được 6,675g hợp chất nhôm clorua .Giả sử chưa biết hoá trị của Al và Cl .
Tìm CTHH của nhôm clorua ?
Tính khối lượng của khí clo tác dụng vứi nhôm ?
Câu 23: Khử hoàn toàn 11,5 gam một Ôxit của Chì bằng khí Hiđro, thì thu được 10,35 gam kim loại Chì.
 Tìm công thức hóa học của Chì ôxit.
Bµi 24: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc.
a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng.
b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A.
C©u 25 : DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
	1/ T×m gi¸ trÞ m?
	2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt.
IV. Bài toán khác
C©u 1
§èt ch¸y 4,48 lÝt H2 trong 3,36 lÝt O2. Ng­ng tô s¶n phÈm thu ®­îc chÊt láng A vµ khÝ B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®­îc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®­îc dung dÞch D vµ khÝ E.
a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E
b, TÝnh khèi l­îng mçi chÊt cã trong A,C,D 
c, TÝnh thÓ tÝch mçi khÝ cã trong B,E 
BiÕt Fe + HCl --> FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl --> FeCl2 + FeCl3 + H2O
C¸c khÝ ®o ®­îc ë ®ktc
C©u 2
 Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe. ViÕt PTHH?
C©u 3
 Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2. H·y ®äc tªn c¸c chÊt ?
C©u 4.
Cho 17,2 gam hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi l­îng n­íc d­ thu ®­îc 3,36 lÝt khÝ H2 ®ktc.
a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi l­îng mçi chÊt cã trong hçn hîp?
b) TÝnh khèi l­îng cña chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?
C©u 5: 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y.
	1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X?
	2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña c¸c khÝ trong Y.
Caâu 6: 
Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.
	a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
	b) Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ?
C©u 7:
Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO3) thu ®­îc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A.
TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic thu ®­îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn
TÝnh khèi l­îng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh
TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nung v«i
C©u 8
§Ó t¨ng n¨ng suÊt cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cöa hµng ph©n bãn ®ể mua ph©n ®¹m, cöa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m: §¹m 2 l¸ (NH4NO3), ®¹m Ure ( (NH2)2CO ), ®¹m 1 l¸ ( (NH4)2SO4. Theo em nÕu b¸c n«ng d©n mua 500 kg ph©n ®¹m, nªn mua lo¹i nµo th× cã lîi nhÊt? V× sao?
C©u 9: Cho hh khí A goàm 1 mol N2 vaø 4 mol H2. Ñun noùng hhA vôùi hieäu suaát phaûn öùng laø 25% vaø ñöôïc hh khí B. (Sau pö N2 taïo ra hôïp chaát khí coù hoùa trò III) 
Vieát PTPÖ
Tính % theå tích caùc khí trong hh B. 
Caàn theâm vaøo hhB bao nhieâu phaân töû H2 ñeå coù tæ khoái hôi cuûa hh D thu ñöôïc so vôùi H2 laø 3,842? 
 C©u 10: Cho hh A goàm CuO vaø Fe2O3, bieát raèng: 
CuO chieám 42,86% veà khoái löôïng. 
Khöû hoaøn toaøn hhA caàn vöøa ñuû löôïng H2 ñuùng baèng löôïng H2 thu ñöôïc töø ñieän phaân 4,05g nöôùc. 
a/ Vieát caùc PTPÖ. 
b/ Tính khoái löôïng töøng chaát trong hh A. 
Cau 11
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. 
 Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. 
 Biết : 3Fe + 2O2 Fe3O4 
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
 Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 
 (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
Nung 4