Bài tập về nhôm sắt

o phản ứng với dung dịch HCl thu được 8,4 lít khí(đktc). Giá trị m là:
	A. 8,3g.	B. 4,15g.	C. 12,45g.	D. 5,14g.	 
Câu 32: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (đktc)và 12,8g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu được 6720ml khí (đktc).
	A.15,25g	B.12,55g	 C. 30,5g	D. 50,3g.	 
Câu 33: Một học sinh trộn 1,35g nhôm với 0,8g Fe2O3, sau phản ứng thu được mg chất rắn.Thể tích dung dịch NaOH 0,25M để hòa tan hết lượng chất rắn trên là:
A. 0,2 lít.. 	B. 0,3 lít.	C. 0,4 lít.	D. 0,8 lít 	 
Câu 34: Cho khí H2 khử hoàn toàn quặng 16g hematit, lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thì thấy có 3,36 lít khí H2(đktc). % của oxit sắt trong quặng là: 
	A. 65%	B. 85%	C. 55%.	D. 75%.	 
Câu 35: Cho 9,75g một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 24,15g muối sunfat. Kim loại đó là:
	A. Mg.	B. Zn.	C. Fe.	D. Ca.	 
Câu 36: Hoàn thành các phương trình phản ứng:
	NaNaOHAl(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3 Al2O3 AlFeFeCl3. 
Câu 37: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ CO2 vào dung dịch NaAlO2?
Xuất hiện kết tủa keo trắng.
Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra.
Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra.
Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần.
Câu 38: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch NaAlO2?
Xuất hiện kết tủa keo trắng.
Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra.
Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra.
Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần.
Câu 39: Chất nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH?
	A. Al2O3	B. Na	C. Fe2O3	D. K2O
Câu 40: Ion H+ có thể phản ứng với ion nào của các muối : Al2(SO4)3 , NaAlO2 ?
A. Al3+ ,AlO2- B. AlO2- , SO42- 	C. Na+ , Al3+ D. Na+ , SO4- 
Câu 41: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 .Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: 
A. Al2(SO4)3 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO4 
Câu 42: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na3AlF6 với mục đích:
1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn
3. Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ Al
Các li do nêu đúng là:
A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2 	C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4 
Câu 43 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào dung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là:
A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 2,24 lit 
Câu 44:Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau 
Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc)
Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc) 
Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là: 
A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe 
Câu 45: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH,mất dễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hình khí hiếm .Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p3 
Câu 46: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa 
C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan 
Câu 47: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg
A. Dung dịch HCl B. Nước 	C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 
Câu 48: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:
A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá
B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá 
C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi
D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại 
Câu 49: Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị không đổi trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M .Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M .
Hoá trị n va kim loại M là:
A. n = 2 ,kim loại Zn B. n = 2, kim loại Mg	C. n = 1, kim loại K D. n = 3, kim loại Al 
Câu 50: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệu suất của phản ứng điện phân là:
A. 100% B. 85% C. 80% D. 90% 
Câu 51: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:
A. Na, Ca, Al. 	B. Na, Ca, Zn.	C. Na, Cu, Al.	D. Fe, Ca, Al.
Câu 52: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4.	B. 1. 	C. 3.	D. 2.
Câu 53: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư)
rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
	A. 4. 	B. 1. 	C. 3. 	D. 2
Câu 54: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO
thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả
sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm
	A. MgO, Fe, Cu. 	B. Mg, Fe, Cu. 	C. MgO, Fe3O4, Cu. 	D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 56: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:
A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).
B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng
Câu 58: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử
duy nhất). Quan hệ giữa x và y là
	A. x = 2y. 	B. y = 2x. 	C. x = 4y. 	D. x = y.
Cho 35,1 gam boät nhoâm tan hoaøn toaøn vaøo dung dòch KOH dö thì theå tích H2 giaûi phoùng (ñkc) laø bao nhieâu lít ?
	A. 29,12 lít 	B. 13,44 lít 	 C. 14,56 lít 	 D. 43,68 lít
Cho 2,7gam moät kim loaïi hoùa trò III taùc duïng vöøa ñuû vôùi 1lít dung dòch HCl 0,3M. 
Xaùc ñònh kim loaïi hoùa trò III?
	A.V 	 B. Fe 	C.Cr 	 D.Al
23.Hoøa tan hoøan toaøn 5,4gam moät kim loaïi vaøo dd HCl(dö) ,thì thu ñöôïc 6,72lít khí ôû (ÑKTC. Xaùc ñònh kim loaïi ñoù.
A.Mg 	B.Zn	 	C.Fe 	D. Al
24. 1,02gam nhoâm oxit taùc duïng vöøa ñuû vôùi 0,1lít dd NaOH .Noàng ñoä cuûa dd NaOH laø: 
A.0,1M 	 B. 0,3M 	C.0,2M 	 D.,4M
25 . 24,3 gam nhoâm tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 (dö), thì thu ñöôïc 8,96lít khí goàm NO vaø N2O (ôû ñktc)Thaønh phaàn phaàn traêm veà theå tích cuûa moãi khí laø:
	. 24%NO vaø 76% N2O 	B. 30%NO vaø 70% N2O 
	C. 25%NO vaø 75% N2O	D. 50%NO vaø 50% N2O
26 .Troän H2SO4 1,1M vôùi dung dòch NaOH 1M theo tæ leä theå tích 1:1 ñöôïc dung dòch A. Cho 1,35 gam nhoâm vaøo 200 ml dung dòch A. Theå tích H2(ñkc) taïo ra laø ...
A . 1,12 lít. 	B.1,68 lít. 	 C.1,344 lít. 	 D.2,24 lít.
27 .Hoøa tan hoaøn toaøn 28,6gam hoãn hôïp nhoâm vaø saét oxit vaøo dd HCl dö thì coù 0,45mol hiñro thoaùt ra.
Thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôôïng nhoâm vaø saét oxit laàn löôït laø: 
	A. 	60% vaø 40%	B.20% vaø 80% C. 50% vaø 50%	D.28,32% vaø 71,68%
28 .Cho 1,75 gam hoãn hôïp kim loaïi Fe, Al, Zn tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 1,12 lít khí H2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc hoãn hôïp muoái khan laø ...
A.5 g. 	B.5,3 g. 	C.5,2 g. 	D.5,5 g.
29 .Hoøa tan hoaøn toaøn moät hoãn hôïp kim loaïi goàm Mg, Al trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 0,4 mol khí (ñkc). Cuõng löôïng hoãn hôïp treân khi taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö laïi thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñkc). Khoái löôïng cuûa Mg, Al trong hoãn hôïp ban ñaàu laàn löôït laø ...
A.2,4 g vaø 5,4 g. 	B.3,5 g vaø 5,5 g. C. 5,5 g vaø 2,5 g. D.3,4 g vaø 2,4 g.
30 . Hòa tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dd A thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là:
A. 1,033g	B. 10,33g	C. 9,265g 	 D. 92,65g
31:Cho hoãn hôïp 2 kim loaïi Al vaø Fe vaøo dung dòch goàm Cu(NO3)2 vaø AgNO3 .Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.Khi keát thuùc thí nghieäm, loïc boû dung dòch thu ñöôïc chaát raén goàm 3 kim loaïi.Hoûi ñoù laø 3 kim loaïi naøo?
A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag	C. Fe, Cu, Ag D. B, C ñeàu ñuùn
1.Loaïi phaûn öùng hoaù hoïc naøo sau ñaây xaûy ra trong quaù trình aên moøn kim loaïi?
	A.Phaûn öùng oxi hoaù - khöû C. Phaûn öùng hoaù hôïp 	C. Phaûn öùng theá 	 D.Phaûn öùng phaân huyû
2.Coù caùc caëp kim loaïi sau tieáp xuùc vôùi nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe ñeå laâu trong khoâng khí aåm . Caëp maø saét bò aên moøn laø
A : Chi coù caëp Al-Fe B : Chi coù caëp Zn-Fe C : Chi coù caëp Sn-Fe D : Caëp Sn-Fe vaø Cu-Fe
3.Coù dd FeSO4 laãn taïp chaát laø CuSO4, ñeå loaïi boû CuSO4 ta duøng:
A. dd HNO3	 B. boät saét dö	C. boät nhoâm dö	 D. NaOH vöøa ñuû
4 .Cho bieát caùc caëp oxi hoaù- khöû sau : Fe2+/ Fe;Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+Tính oxi hoaù taêng daàn theo thöù töï
	A.Fe3+,Cu2+, Fe2+	B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+	C. Cu2+, Fe3+,Fe2+	D.Cu2+, Fe2+, Fe3+
5 .Cho bieát caùc caëp oxi hoaù- khöû sau : Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+ Tính khöû giaûm daàn theo thöù töï
A Fe,Cu ,Fe2+	B.Fe, Fe2+,Cu 	C.Cu , Fe, Fe2+.	D.Fe2+,Cu , Fe
6.AÊn moøn ñieän hoaù vaø aên moøn hoaù hoïc khaùc nhau ôû ñieåm 
A : Kim loaïi bò phaù huyû 
B : Coù söï taïo doøng ñieän 
C : Kim loaïi coù tính khöû bò aên moøn 
D : Coù söï taïo doøng ñieän ñoàng thôøi kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn bò aên moøn .
7.Cho 4 caëp oxi hoùa khöû sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H2. Haõy saép xeáp thöù töï tính oxi hoùa taêng daàn cuûa caùc caëp treân.
    	A. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+
    	B. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+
   	 C. Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe
   	 D. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+
9. Dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim loaïi ñaàu tieân thoaùt ra ôû catot khi ñieän phaân dung dòch treân laø: 
A. Fe 	    B. Zn 	    C. Cu 	    D. Ca 
10 .Cho hoãn hôïp goàm Fe ,