Bài giảng Tuần 7 - Tiết 14: Tính chất hoá học của muối

Trường THCS Hải Hoà	Tuần: 7
GV: Quản thị Loan
Ngày soạn :8/4
Ngày giảng: 9A: 9B : 9C: 9D: 
Tiết 14:Tính chất hoá học của muối
I. Mục tiêu bài dạy:
1 kiến thức: HS biết
- Các tính chất hoá học của muối
- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kịên để các phản ứng trảo đổi thực hiện được
2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết PTHH, biết cách chọn chất tham gia dể phản ứng thực hiện được
- Rèn kĩ năng tính toán các bài tập hoá học
3. Thái độ: nghiêm túc cẩn thận
II. Chuẩn bị
GV: Hoá chất: dung dịch các chất: AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4 , Na2CO3 , Ba(OH)2 , Kim loại: Cu, Al ( Fe)
Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
HS: xem trước bài học
iiigiá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
HS: xem trước bài học
III. Tiến trình bài dạy:
A. ổn định lớp: kiểm tra sĩ số
B. KTBC:không kiểm tra
C. Nội dung bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi
Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hoá học của muối
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
-Ngâm một đoạn dây Cu vào dung dịch AgNO3 
- Ngâm một đoạn dây Fe vào dung dịch CuSO4 
? Quan sát hiện tượng
GV: gọi đại diện nhóm nêu hiện tượng quan sát được
GV: yêu cầu HS nhận xét
? Từ các hiện tượng trên hãy nhận xét và viết PTPƯGV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2-
-Nhỏ một đến hai giọt H2SO4 loãng vào cốc có BaCl2 . Quan sát hiện tượng
GV: gọi đại diện nhóm nêu hiện tượng
? Nhận xét và viết PTHH xảy ra
GV: giới thiệu nhiều muối khác cũng tác dụng với axit - > Muối + axit
? Em hãy kết luận về tính chất trên
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
-Nhỏ 1 - > 2 giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có dung dịch NaCl
-? Quan sát hiện tượng và viết PTPƯ
GV: giới thiệu nhiều muối khác cúng tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới
? Nêu kết luận về tính chất hoá học này
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
-Nhỏ một vài giọt NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4
? Quan sát hiện tượng
? Nhận xét và viết PTPƯ
GV: nhiều dung dịch muối khác cũng tác dụng với dd bazơ - . Muối mới + bazơ mới
? Nêu kết luận về tính chất
GV: chúng ta đã biết nhiều muối phân huỷ ở nhiệt độ cao
? Viết PTPƯ phân huỷ các muối sau: KClO3, CaCO3
Hoạt động 2:Tìm hiểu về phản ứng trao đổi trong dung dịch
GV: hướng dẫn HS quan sát PT PƯ của các phản ứng giữa muối và axit, baozơ, muối
? Nhận xét thành phần các chất trước và sau phản ứng
GV: các phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi
? phản ứng trao đổi là gì
? Nhận xét các sản phẩm ở các phản ứng trên có dấu hiệu gì để nhận biết đã có phản ứng sảy ra
GV: làm thí nghiệm cho BaCl2 + NaOH . nhận xét PƯ
? Vậy điều kiện để phản ứng xảy ra là gì
GV: lưu ý phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi luôn luôn xảy ra 
HS: chia làm 6 nhóm
HS: làm thí nghiệm theo nhóm
HS: nêu hiện tượng
+,Ô 1 Kim loại màu xám bám vào dây đồng
+Ô 2: kim loại màu đoe bám vào dây Fe, dung dịch màu xanh nhạt dần
HS: nêu nhạn xét và viết PTPƯ
HS: làm thí nghiệm theo nhóm
HS: nhận xét
- Kết tủa trắng xuất hiện
HS: viết PTP Ư
HS: kết luận
HS: nhận xét
HS: viết PTP Ư
HS: kết luận
HS: làm thí nghiệm theo nhóm
HS: nhận xét
HS: viết PTP Ư
HS: kết luận
HS: viết PTP Ư
HS: nhận xét
HS: trả lời
HS; Có kết tủa( chất khí bay lên)
HS: không có dấu hiệu
HS: nêu kết luận
I. Tính chất hoá học của muối
1. Muối tác dụng với kim loại
PT: 
Cu r + 2AgNO3 dd - > Cu(NO3)2 dd + 2 Ag 
Fe r + CuSO4 dd - > FeSO4 dd + Cu r
- Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới
2. Muối tác dụng với axit
PT: H2SO4 dd + BaCl2 dd - > BaSO4 r + HCl dd
- > Vậy muối có thể tác dụng với axit - > Muối mới + axit mới
3. Muối tác dụng với muối
PT: AgNO3 dd + NaCldd - > AgCl r+ NaNO3 dd
- Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau - > 2 muối mới
4. Muối tác dụng với bazơ
PT: CuSO4 dd + 2 NaOH dd  - > Cu(OH)2 r + Na2SO4 dd
 - Vậy muối tác dụng với bazơ - > Muối mới + bazơ mới
5. phản ứng phân huỷ muối
VD: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 
CaCO3 CaO + CO2
II. Phản ứng trao đổi
1. Nhận xét về các phản ứng của muối
2. Phản ứng trao đổi
sgk
3. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra
- Nếu sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi
D. Củng cố 
- GV: treo bảng phụ bài tập 4 sgk- 
HS: làm bài tập 4
GV: goij 1 HS lên bảng chữa bài
GV: hưóng dẫn HS cách sử dụng bảng tính tan, cách ghi nhớ
E. Hướng dẫn về nhà
- Bài tập về nhà: 1,2,3, 6 ( sgk- )
* Rút kinh nghiệm