Bài giảng Tuần 12: Phương trình hoá học

ừ đó biết được khối lượng hoặc thể tích của các chất, để làm được việc đó ta dùng khái niệm” mol”.
Hoạt động của GV và HS
Nội dung kiến thức
Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm mol. 
Gv đưa ra một số ví dụ:
 như 1 tá bút chì có 12 chiếc
 1 yến là 10 Kg
Vậy 1 mol nguyên tử, phân tử gồm 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử.
? Vậy mol là gì ?
? Số Avôgađrô là gì ?(là N )
?Hs lấy ví dụ ?
? 1mol Fe gồm bao nhiêu nguyên tử sắt? (6.1023 ntử Fe)
? 1mol nước gồm bao nhiêu phân tử nước?(6.1023 phân tử nước).? Mol nguyên tử là gì ?Mol phân tử là gì?
Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol.
? Khối lượng của 1tá bút chì là khối lượng của bao nhiêu chiếc bút chì ?(KL của 12 chiếc )
? Vậy khối lượng của 1mol Fe là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Fe?( KL của 6.1023 nguyên tử Fe )
? Vậy khối lượng mol là gì ?
Hs trả lời
? Vậy khối lượng mol nguyên tử và khối lượng mol phân tử có khác nhau không?
? Theo em giá trị KL mol trùng với giá trị gì?
? Hs lấy ví dụ: MH2O=18g
 H2O =18đvc
? Vậy giữa NTK, PTK và Kl mol có điểm gì khác nhau?
Hoạt động 3 : Thể tích mol của chất khí là gì
GV đặt vấn đề
Gv cho hs tìm hiểu khái niệm này trong Sgk sau đó trả lời câu hỏi 
? Thể tích mol của chất khí là gì ?
 ? ở điều kiện nào thì thể tích mol của chất khí bằng nhau.
Gv giải thích thế nào là đktc
Hs quan sát H 3.1 Sgk/T64 . Hình vẽ đó cho biết gì? ( ở đktc V1mol H2 = V1mol N2 =V1mol CO2 )
? Thể tích mol của các chất lỏng và chất khí khác nhau hay giống nhau ? Vì sao?
( Thể tích mol của chất lỏng , chất rắn 
Mol là gì ?
 Mol là lượng chất có chứa 6.1023
nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Số 6.1023 là số Avôgađrô (N)
VD . 1mol nguyên tử Fe chứa N nguyên tử Fe
II. Khối lượng mol là gì?
 -Khối lượng mol(M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó
VD . Khối lượng mol nguyên tử H 
 MH =1g
Khối lượng mol phân tử H2
 MH2=2g
III. Thể tích mol của chất khí.
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó
-1 mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau
 ở nhiệt độ 0 C và P =1atm thì thể tích đó là 22,4 l
 D. Luyện tập.
 HS đọc phần ghi nhớ Sgk
 1 hs làm bài tập sau
 - Có 1 mol phân tử H2 và 1mol phân tử khí N2 
 a.Số phân tử của mỗi chất là bao nhiêu ?
 b. Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu ?
 c. Thể tích mol của các chất khí trên ở đktc là bao nhiêu ?
. E .Hướng dẫn về nhà
 Học thuộc bài.
 Làm bài tập sau bài.
 Đọc trước bài : Chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất.
 Tuần 13	Giáo án hoá học 8
 Tiết 25 Kiểm tra 1 tiết
 NS : 6-11-2008
 ND: 
Mục tiêu bài học.
HS củng cố và nhớ lại một số kiến thức như phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng , phương trình hoá học.
Rèn luyện kĩ năng trình bày bài kiểm tra khoa học
Giáo dục ý thức tự giác khi làm bài kiểm tra 
 II. Chuẩn bị.
 1. Phương pháp.
 Đàm thoại , trình bày bài.
 2. Đồ dùng.
 Giáo án , đề kiểm tra
 Giấy kiểm tra, bút.
 III. Nội dung lên lớp.
Tổ chức lớp.
Kiểm tra sĩ số : 8B
Kiểm tra bài cũ.
Kiểm tra đồ dùng của HS
C . Nội dung kiểm tra.
 Đề bài
 đáp án
 Câu1 (2 đ)
Em hãy khoanh tròn vào những câu đúng trong các câu sau đây .
phản ứng hoá học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử .
Phản ứng hoá học là sự biến đổi từ chất này thành chất khác
Phản ứng hoá học là sự biến đổi của chất.
Phản ứng hoá học là phương trình hoá học.
Câu 2 (5 đ )
 a .Lập PTHH của các phản ứng sau
 Al + CuSO4 ---- Al2(SO4)3 + Cu
 Fe + HCl ----- FeCl2 + H2
 CH4 + O2 ------ CO2 + H2O
 Zn + O2 ------ ZnO
NaOH + FeCl3 ----Fe(OH)3+NaCl
 b. Cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử của các chất trong các phương trình trên .
Câu3. (3điểm)
Điền hệ số và công thức hoá học vào dấu ? trong các sơ đồ phản ứng sau.
 ? Al + ? HCl ---- ? + H2 
 ? Zn + O2 ---- ? ZnO
Câu 1 (2 đ)
 Đáp án b là đúng.
Câu 2 (5đ)
- Làm đúng mỗi phương trình được (1điểm)
- Cân bằng mỗi phương trình được (0,5 điểm)
 - Viết được tỉ lệ của các chất trong mỗi phương trình được (0,5điểm)
 2Al + 3CuSO4 ---- Al2(SO4)3 + 3Cu
2ntửAl 3ptửCuSO4 1ptửAl2(SO4)3 3ntửCu
Fe + 2 HCl ----- FeCl2 + H2
1ntử Fe 2ptử HCl 1ptử FeCl2 1ptử H2
 CH4 + 2O2 ----- CO2 + 2 H2O
 1ptử CH4 2ptử O2 1 ptửCO2 2ptử H2O
 2Zn + O2 ------ 2ZnO
 2ntử Zn 1ptử O2 2ptử ZnO
3NaOH + FeCl3 --- Fe(OH)3 + 3NaCl
3ptửNaOH 1ptử FeCl3 1ptử Fe(OH)3 3ptửNaCl
Câu 3(3điểm)
HS điền được vào các dấu (?) ,mỗi dấu (?) được 0,5 điểm
 2Al + 6HCl ----- 2AlCl3 + 3H2
2Zn + O2 ----- 2ZnO
D.Luyện tập
 Gv thu bài và nhận xét ý thức của Hs trong giờ kiểm tra.
E. Hướng dẫn về nhà.
 Làm bài tập thêm trong SBT, đọc trước chương I 
 Làm lại bài kiểm tra vào vở bài tập.
 Tuần 17 Giáo án hoá học 8
 Tiết 34 Bài luyện tập 4
 NS : 8-12-2008
 ND: 
I.Mục tiêu bài học.
HS biết cách chuyển đổi giữa các đại lượng 
Số mol chất (n) và khối lượng chất(m)
Số mol chất khí (n) và thể tích chất khí (v)
Khối lượng của chất khí và thể tích khí ở đktc(v).Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí ,biết cách xác định tỉ khối chất khí.Vận dụng lí thuyết dể giải bài tập tính theo PTHH
 II. Chuẩn bị.
 1. Phương pháp.
 Đàm thoại ,+ vấn đáp + tổng hợp
 2. Đồ dùng.
 Giáo án SGk,SGV,SBT hoá 8+ bảng phụ
 III. Nội dung lên lớp.
A.Tổ chức lớp.
Kiểm tra sĩ số : 8B
B.Kiểm tra bài cũ.
Hs1. Viết công thức chuyển đổi giữa khối lượng và chất lượng áp dụng tính số mol của 18g nước
Hs2. Viết công thức chuyển đổi giữa số nguyên tử phân tử và lượng chất.
áp dụng tính số nguyên tử sắt có trong 1,5 mol sắt .
Hs3. Viết công thức chuyển đổi giữa thể tích chất khí và lượng chất.
áp dụng tính thể tích chất khí của 0,5mol khí O2
C . Nội dung bài mới.
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung kiến thức
Hoạt động 1 : Tìm hiểu kiến thức cần nhớ
Gv. Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm về mol sau đó trả lời câu hỏi sgk/t77
Hs. Nhớ lại khái niệm mol,trả lời câu hỏi Sgk.
Gv.Yêu cầu hs trả lời yêu cầu 2 /sgkT77
Hs. Nhớ lại khái niệm khối lượng mol.
Gv. Thể tích mol chất khí được tính như thế nào?
Hs. Suy nghĩ và trả lời .
Gv. Yêu cầu hs lập mối quan hệ cụ thể theo sơ đồ câm giáo viên đưa ra.
Hs. Lập mối quan hệ trên cơ sở đã biết
 CT
Hs. Nhớ lại từng công thức,đại lượng ,đơnvị
Hs. Điền các ct vào sơ đồ câm. 
Gv. Gợi ý hướng dẫn thêm cho học sinh để hs thành thạo trong sự chuyển đổi.
Gv. Yêu cầu hs trả lời câu hỏi phần tỉ khối của chất khí?
Hs. đọc và trả lời câu hỏi
Gv. Đưa ra hai công thức về tỉ khối?
Hoạt động 2.Bài tập
Hs.Vận dụng làm bài tập.
Gv. Cho hs làm bài tập 1 /SgkT 79
Gv.Yêu cầu hs đọc đề bài
Hs. Đọc đề bài
Gv. Phân tích và hướng dẫn qua hs cách làm.
Từ tỉ lệ số gam suy ra tỉ lệ số gam suy ra tỉ lệ số mol từ đó suy ra số nguyên tử có trong công thức.
Hs. Lập tỉ số mol. nS : nO2 = ?
I. Kiến thức cần nhớ.
1. Mol.
- Khối lượng mol.
-Thể tích mol chất khí ,khối lượng chất (m)
 m
m = n . M (1)ẵẵ (2) n = ắ
 M
Số mol chất(n)
 V
V = n .22,4 (3)ẵẵ(4 ) n = ắ
 22,4
Thể tích khí (v)
Tỉ khối của chất khí.
 MA
d A/B = ắ
 MB MA
 d A/ kk = ắ
	 29
II. Bài tập 
Bài tập 1/T79
CTTQ: SxOy.
 2 3 
Ta có ns = ắ , no = ắ
 32 16
 Vậy ta có tỉ lệ .
 2 3
ns : no = ắ : ắ = 2: 6 = 1: 3
 32 16
Vậy công thức đơn giản là SO3
 D.Luyện tập
 (kết hợp trong bài)
 Hs làm bài tập 2/ T 79
 E.Hướng dẫn về nhà.
 - Xem lại phần lí thuyết
 - Làm bài tập 3,4,5,Sgk?T9
 - Ôn kĩ các dạng bài tập
Trường THCS Tứ Dân Giáo án hoá học 8
 Tuần 18
 Tiết 35 ôn tập học kỳ i
NS: 11-12-2008
ND :
I.Mục tiêu bài học.
 Hs nắm được kiến thức trọng tâm cơ bản trong học kỳ I một cách có hệ thống
 Biết áp dụng lí thuyết vào làm các dạng bài tập
II.Chuẩn bị.
phương pháp.
Đàm thoại + trực quan + phân tích
2.Đồ dùng
Bảng phụ , SGK. SBT hoá học 8
III. Tiến trình bài giảng.
 A.Tổ chức lớp
 ổn định kiểm tra sĩ số : 8B
 B.Kiểm tra bài cũ.
 Kết hợp trong giờ
Nội dung ôn tập.
Hoạt động của GV và HS
Nội dung kiến thức
Hoạt động 1 : Một số kiến thức cần nhớ
Gv đưa ra một số câu hỏi dưới dạng bài tập, sau đó yêu cầu hs trả lời tại lớp.
Gv gọi 3 hs trả lời 3 ý.
Gv yêu cầu hs nhắc lại quy tắc hoá trị
Gọi 1 hs lên bảng trả lời
Gv yêu cầu 1hs phân biệt hiện tượng hoá học với PTHH -> gv nhấn mạnh thêm
Gv gọi 1 học sinh làm 1phương trình còn lại các phương trình sau 
 Học sinh về nhà tự làm 
chú ý: cho hs khi viết tỉ lệ
Với câu hỏi này gv yêu cầu 2 hs lên bảng
1 hs viết tên và kí hiệu của 3 đại lượng một hs viết mũi tên và công thức kèm theo .
Hoạt động 2 : Bài tập áp dung.
Gv đưa ra 1 số bài tập để hs tự làm
Với bài tập khó, gv hướng dẫn học sinh sau đó yêu cầu hs về nhà tự làm.
Với bài tập khó ,giáo viên hướng dẫn học sinh .sau đó yêu cầu học sinh về tự làm.
Hoạt động 1.Một số kiến thức cần nhớ .
Hs. Ghi câu hỏi sau đó tự làm 
Đáp án .
Câu hỏi 1. Phân biệt nguyên tử ,phân tử,áp dụng phân biệt các chất sau : 
Cu ,CuO,Cu(OH)2 ,O2 ,O3,H2O.
Tính PTK của các phân tử .
Câu hỏi 2. 
Tính hoá trị của Cu,Fe, Al trong trường hợp các chất sau.CuO , Cu2O, FeO, Fe2O3 ,AlCl3. Al(OH)3 .
Câu hỏi 3.
Hiện tượng hoá học và phương trình hoá học khác nhau như thế nào ?
Hãy lập phương trình hoá học theo các sơ đồ sau.
Al + HCl AlCl3 + H2
CaO + HNO3 Ca ( NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
Al2O3 + H2 Al + H2O
Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu.
Hãy cho biết tỉ lệ nguyên tử ,phân tử của các chất trong các phân tử trên.
Câu hỏi 4.
Viết sơ đồ sự chuyển đổi giữa lượng chất ( số mol),khối lượng chất- thể tích chấtkhí (đktc)
Hoạt động 2: Bài tập áp dụng.
 Bài tập 1.
 Hãy khoanh tròn vào công thức đúng đối với hoá trị của Kẽm (II) 
 ZnCL2 ,ZnO, ZnCL, ZnO2 ,Zn(OH)2 ,Zn(NO)3 , ZnOH .
 Bài tập 2.
 Lập phương trình hoá học theo các sơ đồ cho dưới đấy và cho biết tỉ lệ của 
 cặp chất trong các phương trình đó.
 Fe3 + C > Fe + CO2.
 CO + O2 > CO2 .
 AL + CL2 > AL2 O3 
 NaCL + Ag NO3 > NaNO3 + AgCL
 ALPO4 + NaOH > Na3PO4 + Al( OH)3
 Bài tập 3.
 a. Tính khối lượng của :
 0,5mol H2O ; 1,5 mol O2 
 b. Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của các khí sau .
 3,2g O2 ; 71gCl2
 Bài tập 4. 
 Cho 2,7g kim l