Bài giảng Tiết trả bài kiểm tra học kỳ 1 (tiếp)

Ngµy so¹n: 24/12/2011	
Ngµy d¹y: 2712/2011
 Tiết TRẢ BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I
I, Môc tiªu:
 - Giúp HS tự đánh giá được kết quả học tập của bản thân ở học kỳ I.
 - Có ý thức học bộ môn ở học kỳ II.
 II, ChuÈn bÞ:
 GV : chuẩn bị bài kiểm tra đã chấm , đáp án, thang điểm.
Iii,TiẾT TÌNH.
1. æn ®Þnh tæ chøc
 2.Nội dung
Hoạt động 1: GV chữa bài kiểm tra học kỳ
(theo đáp án của sở )
	Hoạt động 2: GV nhận xét bài kiểm tra
Ngµy so¹n: 24/12/2011	
Ngµy d¹y: 2912/2011
 Tiết: ÔN TẬP 
I.Môc tiªu.
Kiến thức:Học sinh nắm được các kiến thức sau:
-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ .
Kĩ năng:
-Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô cơ và ngược lại. Đồng thời xác lập được mối quan hệ giữa từng loại chất 
-Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất 
-Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất 
Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ trong học tập.:
II. CHUẨN BỊ:
iii. ho¹t ®éng d¹y - häc.
 1. æn ®Þnh tæ chøc
 2. Kiểm tra bài cũ
 3. Bài mới:
Hoạt động giáo viên
Hoạt động học sinh
- GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau:
 Bµi 1:Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt 5 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n ®ùng 5 dd sau mµ chØ ®­îc dïng quú tÝm: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2vµ KCl.
Bµi 2: C¸c KL Fe, Cu, Ag, Al kim lo¹i nµo t¸c dông ®­îc víi:
a) dd HCl
b) dd NaOH
c) dd CuSO4
d) dd AgNO3
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.
 - GV gäi HS lªn b¶ng lµm – HS kh¸c bæ sung.
- GV ®­a bµi tËp 3:
Hoµ tan 0,54g mét KL R cã ho¸ trÞ III trong hîp chÊt b»ng 50ml dd HCl 2M. Sau ph¶n øng thu ®­îc 0,672lit khÝ ë ®ktc.
a) X§ kl R?
b) TÝnh nång ®é mol cña dd sau ph¶n øng?
-GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm hoµn thµnh bµi tËp trªn.
- GV gäi 1HS lªn b¶ng lµm - gäi HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung.
- HS trao ®æi nhãm ®Ó hoµn thµnh bµi tËp:
- HS trao ®æi nhãm hoµn thµnh ®¸p ¸n:
 §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö .
- LÊy mçi mÉu thö 1-2 giät nhá lªn giÊy quú, nÕu:
+ quú tÝm àxanh lµ NaOH,Ba(OH)2 (nhãm I)
+ Quú tÝm à Xanh lµ HCl, H2SO4
+ Quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu: KCl
- LÊy lÇn l­ît c¸c dd nhãm I nhá vµo èng nghiÖm chøa c¸c dd nhãm II, nÕu:
+ Cã kÕt tña tr¾ng: chÊt ë nhãm I lµ Ba(OH)2, ë nhãm II lµ H2SO4
+ Kh«ng cã hiÖn t­îng g× chÊt ë nhãm I lµ NaOH, ë nhãm II lµ HCl.
- PTHH: Ba(OH)2+ H2SO4àBaSO4+ 2H2O
a) KL t¸c dông ®­îc víi dd HCl: Fe, Al.
Fe + 2 HCl à FeCl2 + H2
2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2
b) KL t¸c dông víi dd NaOH: Al
2Al +2H2O +2NaOHàNaAlO2+3H2
c) T¸c dông ®­îc víi dd CuSO4: Fe, Al.
Fe + CuSO4 à FeSO4+ Cu
2 Al + 3CuSO4 à Al2(SO4)3 + 3Cu
d) T¸c dông ®­îc víi dd AgNO3: Fe, Al, Cu.
Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2AgNO3 à Fe(NO3)2 + 2Ag
Al + 3AgNO3 à Al(NO3)3 + 3Ag
- HS lªn b¶ng lµm – HS kh¸c bæ sung.
- HS trao ®æi nhãm hoµn thµnh bµi tËp.
- HS lªn b¶ng tr×nh bµy:
a) PTHH:
2R + 6HCl à 2RCl3 + 3H2
nhi®ro= 0,624: 22,4 = 0,03mol
Theo PTHH: nR=2/3nH =0,03.2/3
 = 0,02 mol
=>MR =0,54/0,02=27
VËy R lµ nh«m.
b) nHCl = CM..V= 2. 0.05 = 0.1mol.
nHCl p­ = 2nH2= 2.0,03 = 0,06mol
nHCl d­ = 0,1- 0.06 = 0,04 mol.
n AlCl3= nAl= 0.02mol
=>CMAlCl3= 0.02:0.05= 0.4mol
 CMHCl d­= 0,04:0,05=0,8M
- HS lªn b¶ng lµm – HS kh¸c bæ sung.
4. Củng cố - Dặn dò :
 Chuẩn bị bài sau