Bài giảng Tiết 63 - Bài 39: Thực hành: Tính chất hoá học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

TiÕt 63. Bµi 39
Thùc hµnh:
tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t, ®ång
vµ hîp chÊt cña s¾t, crom
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12C2
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc: Biết được : 
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể :
- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết.
- Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7.
- Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.
2. Kü n¨ng:
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm.
 → Trọng tâm 
- Điều chế một số hợp chất của sắt.
- Tính oxi hoá của Cr+6 và tính khử của Cu.
3. T­ t­ëng: Caån thaän vaø nghieâm tuùc.
II. Ph­¬ng ph¸p:
Thùc hµnh thÝ nghiÖm.
III. §å dïng d¹y häc:
1. Duïng cuï: OÁng nghieäm, giaù ñeå oáng nghieäm, ñeøn coàn.
 2. Hoaù chaát: Kim loaïi: Cu, ñinh saét; Caùc dung dòch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4ñaëc.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
5’
* Ho¹t ®éng 1:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch.
- GV nhận xét và Bổ sung
- Làm TN theo HD của GV
- HT: + Phản ứng xảy ra, bọt khí thoát ra chậm, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu lục nhạt.
+ Khi gần kết thúc phản ứng, màu của dung dịch chuyển sang màu vàng (do một phần Fe2+ bị oxi hoá trong không khí → Fe3+).
I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành:
1. Thí nghiệm 1. Điều chế FeCl2
- Cách TH: SGK
- Hiện tượng:
+ Phản ứng xảy ra, bọt khí thoát ra chậm, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu lục nhạt.
+ Khi gần kết thúc phản ứng, màu của dung dịch chuyển sang màu vàng (do một phần Fe2+ bị oxi hoá trong không khí → Fe3+).
- GT: 
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch.
- GV nhận xét và Bổ sung
- Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đã đun sôi. Hoà tan một ít FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng.
- HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch
2. Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2:
- Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đã đun sôi. Hoà tan một ít FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng.
- Hiện tượng và giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
Pư: FeSO4 + 2 NaOH à Fe(OH)2↓ + Na2SO4
	 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH à 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
5'
* Ho¹t ®éng 3:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch.
- GV nhận xét và Bổ sung
- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ. Sau đó nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
- HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch
3. Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của kali đicromat K2Cr2O7.
- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ. Sau đó nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
- Hiện tượng và giải thích:
- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+. 
Pư: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 à Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
- Kết luận: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch.
- GV nhận xét và Bổ sung
-Tiến hành thí nghiệm:
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (1) có vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) có vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dd HNO3 loãng voà ống nghiệm (3) có mảnh đồng.
- HS nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch
4. Thí nghiệm 4: Phản ứng của Cu với dd H2SO4 đặc, nóng: 
-Tiến hành thí nghiệm:
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (1) có vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) có vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dd HNO3 loãng voà ống nghiệm (3) có mảnh đồng.
- Hiện tượng và giải thích:
Ống nghiệm (1) không có pư xảy ra
Ống nghiệm (2) pư hóa học cũng không xảy ra.
Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh.
- Phản ứng chứng minh.
20'
* Ho¹t ®éng 5:
- Yªu cÇu HS viÕt t­êng tr×nh.
- HS viÕt t­êng tr×nh vµ nép t¹i líp.
II. ViÕt t­êng tr×nh:
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
NhËn xÐt vµ yªu cÇu HS don vÖ sinh PTN.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
Nh¾c nhë HS chuÈn bÞ kiÓm tra 1 tiÕt.
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......