Bài giảng Tiết 60 - Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom (tiếp)

TiÕt 60. Bµi 39
Thùc hµnh:
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa s¾t, ®ång
vµ hỵp chÊt cđa s¾t, crom
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
12c1
12C2
12C3
12C4
I. Mơc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
- Củng cố kiến thức về tính chất hoá học quan trọng của sắt, crom, đồng và một số hợp chất của chúng.
- Tiến hành một số thí nghiệm cụ thể:
 + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.	
 + Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7
 + Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
2. Kü n¨ng:
Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm hoá học như kĩ năng làm việc với các hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ năng quan sát, giải thích các hiện tượng hoá học,
3. T­ t­ëng: Cẩn thận và nghiêm túc.
II. Ph­¬ng ph¸p:
Thùc hµnh thÝ nghiƯm.
III. §å dïng d¹y häc:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.
 2. Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
5'
* Ho¹t ®éng 1:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch.
- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, lắc nhẹ. Sau đĩ nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
- HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch
1. Thí nghiệm 1: Tính chất hĩa học của kali đicromat K2Cr2O7.
- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, lắc nhẹ. Sau đĩ nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
- Hiện tượng và giải thích:
- Dung dịch lúc đầu cĩ màu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+. 
Pư: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 à Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
- Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch.
- Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đã đun sơi. Hồ tan một ít FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH lỗng.
- HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch
2. Thí nghiệm 2: Điều chế và tính chất của hidroxit sắt.
- Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đã đun sơi. Hồ tan một ít FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH lỗng.
- Hiện tượng và giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
Pư: FeSO4 + 2 NaOH à Fe(OH)2↓ + Na2SO4
	 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH à 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đĩ nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl.
- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ màu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ màu nâu của FeCl3.
- Kết luận: Sắt (II) hidroxit và sắt (III) hidroxit cĩ tính bazơ.
5'
* Ho¹t ®éng 3:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch.
- Tiến hành thí nghiệm:
Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI và lắc.
- Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm và cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen
3. Thí nghiệm 3: Tính chất hĩa học của muối sắt:
- Tiến hành thí nghiệm:
Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI và lắc.
- Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm và cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen.
Pư: 2 FeCl3 + 2 KI à 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
- Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm.
- Yªu cÇu HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch.
-Tiến hành thí nghiệm:
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm (1) cĩ vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) cĩ vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dd HNO3 lỗng vồ ống nghiệm (3) cĩ mảnh đồng.
- HS nªu hiƯn t­ỵng vµ gi¶i thÝch
4. Thí nghiệm 4: Tính chất hĩa học của đồng:
-Tiến hành thí nghiệm:
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm (1) cĩ vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) cĩ vài mảnh đồng.
+ Nhỏ 5 giọt dd HNO3 lỗng vồ ống nghiệm (3) cĩ mảnh đồng.
- Hiện tượng và giải thích:
Ống nghiệm (1) khơng cĩ pư xảy ra
Ống nghiệm (2) pư hĩa học cũng khơng xảy ra.
Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm cĩ khí màu nâu đỏ, dung dịch cĩ màu xanh.
- Phản ứng chứng minh.
20'
* Ho¹t ®éng 5:
- Yªu cÇu HS viÕt t­êng tr×nh.
- HS viÕt t­êng tr×nh vµ nép t¹i líp.
II. ViÕt t­êng tr×nh:
4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3')
NhËn xÐt vµ yªu cÇu HS don vƯ sinh PTN.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
Nh¾c nhë HS chuÈn bÞ kiĨm tra 1 tiÕt.
V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyƯt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......