Bài giảng Tiết 57: Kểm tra viết (tiếp)

 Soạn: 30/3/07 Tiết 57 KiÓm tra viÕt
 Giảng:1/4
I. Mục tiêu: - Kiểm tra kiến thức hoá học hữu cơ phần hiđrocacbon
 - Rèn luyện kĩ năng viất công thức hoá học & giải bài tập độ rượu
II. ChuÈn bÞ cña g/v & h/s:
 1. G/v : C©u hái & ®¸p ¸n
 2. H/s: GiÊy kiÓm tra & «n tËp kÜ phÇn «n tËp ch­¬ng hi®rocacbon 
III.. Ma trËn ra ®Ò:
 CÊp ®é t­ duy
ND kiÕn thøc
NhËn biÕt
Th«ng hiÓu
 VËn dông
 ë møc ®é thÊp
VËn dông ë
møc ®é cao
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. T/c ho¸ häc & t/c vËt lÝ cña cachi®rocacbon
2
2. Bµi tËp nhËn biÕt hãa häc h÷u c¬ vµ v« c¬: mªtan. etylen, muèi c¸cbon¸t
2
3. Bµi tËp tÝnh hiÖu xuÊt
 2
4. Bµi tËp tÝnh to¸n ho¸ häc h÷u c¬ 
1 
5. D·y biÕn ho¸ 
1
 Tæng sè c©u hái
2
2
2
2
2
 Tæng sè ®iÓm
1,0
1,0
 1,0
 3,0
4,0
 TØ lÖ
10%
10%
10%
30%
40%
II. Đề bài:
 ®Ò ch½n
Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm):
C©u I: H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
	1/ Cã 3 b×nh mÊt nh·n ®ùng 3 khÝ riªng biÖt sau: mªtan, cacb«nxit vµ hi®ro, ta cã thÓ dïng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau ®©y ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ (tÝen ahnhf theo ®óng thø tù)
	A. §èt c¸c khÝ, dïng n­íc v«i trong d­, ®èt vµ lµm l¹nh s¶n phÈm ch¸y 
	B. §èt c¸c khÝ vµ lµm l¹nh, dïng n­íc v«i trong d­
	C. Dïng khÝ clo, dïng n­íc v«i trong d­
	D. Dïng khÝ clo, dïng quú tÝm Èm, dïng n­íc v«i trong d­
2/ H·y chän c©u ®óng trong nh÷ng c©u sau ®©y:
	A. ChÊt nµo lµm mÊt mµu dung dÞch brom, chÊt ®ã lµ etylen hoÆc axetylen
	B. Hi®rocacbon cã liªn kÕt ®«i hoÆc liªn kÐt ba trong ph©n tö t­¬ng tù nh­ etylen hoÆc axetylen lµm mÊt mµu dung dÞch brom 
	C. Hi®rocacbon cã liªn kÕt ®«i trong ph©n tö lµm mÊt mµu dung dÞch brom
	D. Nh÷ng chÊt cã c«ng thøc cÊu t¹o gièng metan dÔ lµm mÊt mµu dung dÞch brom
3/ Khi cho clo vµ metan (theo tØ lÖ sè mol 1 : 1) vµo mét èng nghiÖm råi chiÕu s¸ng ta cã thÓ dïng c¸ch nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt ph¶n øng ®· s¶y ra:
	A. Quú tÝm Èm mÊt mµu	B. Quú tÝm Èm ®æi thµnh ®á
	C. Phenoltalein	D. Kh«ng ph¶i c¸c c¸ch trªn
	4/ R­îu etylÝc tan v« h¹n trong n­íc v×:
	A. Trong c«ng thøc cña r­îu chøa toµn bé liªn kÕt ®¬n
	B. Trong c«ng thøc cña r­îu cã 2 nguyªn tö cacbon
	C. Trong c«ng thøc cña r­îu cã chøa nhãm – OH 
	D. Trong c«ng thøc cña r­îu cã 6 nguyªn tö hi®ro
	E. R­îu etylic uèng ®­îc	
	5/ Muèn ®iÒu chÕ 7,85 gam brom benzen, hiÖu xuÊt ph¶n øng lµ 80% th× khèi l­îng benzen cÇn dïng lµ bao nhiªu (trong c¸c sè cho d­íi ®©y) ?
	A. 4,75g	B. 6g	C. 5g	D. 4,875g 	
	6/ DÇu má kh«ng cã nhiÖt ®é s«i nhÊt ®Þnh v×:
	A. DÇu má kh«ng tan trong n­íc
	B. DÇu má lµ hçn hîp phøc t¹p nhiÒu hi®rocacbon 
	C. DÇu má næi lªn trªn mÆt n­íc
	D. DÇu má lµ chÊt láng s¸nh
	E. DÇu má cã mµu ®en	
Tù luËn (7 ®iÓm):
C©u II: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a) ? + CaCO3 (CH3COO)2Ca + ? + 
b) Cu + ? (CH3COO)2Cu + 
c) ? + ? CH3COONa + CO2 + ?
d) Zn + ? (CH3COO)2Zn + ?
C©u III: Cho natri d­ vµo 57,5 gam hçn hîp benzen vµ r­îu etylic , trong ®ã benzen chiÕm 60% khèi l­îng hçn hîp.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
b) TÝnh thÓ tÝch r­îu ®· dïng. BiÕt khèi l­îng riªng r­îu etylic nguyªn chÊt lµ 0,8g/ml
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (ë ®ktc) 
 ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ) 
 ®Ò lÎ
PhÇn tr¾c nghiÖm:
C©u I: H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng:
1/ Cã 4 b×nh mÊt nh·n chøa 4 khÝ: etylen, mªtan, oxi vµ hi®ro ta cã thÓ dïng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c khÝ (tiÕn hµnh theo ®óng thø tù):
	A. §èt c¸c khÝ, dïng n­íc v«i trong d­, dïng tµn ®ãm ®á
	B. Dïng dung dÞch brom, ®èt c¸c khÝ, dïng n­íc v«i trong d­, dïng tµn ®ãm ®á 
	C. Dïng tµn ®ãm ®á, ®èt c¸c khÝ, dïng n­íc v«i trong d­
	D. Dïng khÝ clo, dïng quú tÝm Èm, dïng tµn ®ãm ®á
	2/ Bezen ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm chÊt nµo sau ®©y:
	A. O2, Cl2, HBr	B. Dung dÞch brom, H2, Cl2
	C. H2, Cl2, HNO3 ®Æc 	C. H2, KMnO4, C2H5OH
	3/ H·y chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau:
	A. Sè mol r­îu etylic cã trong 100ml n­íc gäi lµ ®é r­îu
	B. Sè ml r­îu etylic cã trong 100ml hçn hîp r­îu víi n­íc gäi lµ ®é r­îu x
	C. Khi cho 1 mol r­îu t¸c dông víi natri d­, sè mol H2 sinh ra b»ng 1/2 sè mol r­îu th× r­îu cã 1 nhãm – OH 
	D. Khi cho 1 mol r­îu t¸c dông víi Na d­, sè mol H2 b»ng 1/2 sã mol r­îu th× r­îu ®ã cã 2 nhãm - OH 
	4/ C¸c nhËn ®Þnh sau, nhËn ®Þnh nµo sai:
	1. Axit axetic cã thÓ t¸c dông víi tÊt c¶ c¸c muèi axit
	2. Axit axetic t¸c dông víi c¸c kim lo¹i
	3. Axit h÷u c¬ lµ axit axetic
	4. GiÊm ¨n lµ dung dÞch axit axetic cã nång ®é tõ 2 – 5%
	5. Khi cho 1 mol axit h÷u c¬ t¸c dông víi Na d­, sè mol H2 sinh ra b»ng 1/2 sè mol axit th× axit ®ã cã chøa 1 nhãm – COOH
	6. Khi cho 1 mol axit h÷u c¬ t¸c dông víi Na d­, sè mol H2 sinh ra b»ng 1/2 sè mol axit th× axit ®ã cã chøa 2 nhãm – COOH
	7. NhËn biÕt axit h÷u c¬ b»ng c¸ch cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH
	A. 1, 2, 3, 5, 6	B. 2, 3, 4, 5, 7
	C. 1, 2, 3, 6, 7 	D. 2, 3, 4, 6, 7
	5/ Cã thÓ pha chÕ ®­îc bao nhiªu lÝt r­îu 250 tõ 500ml r­îu 45o (trong c¸c sè cho d­íi ®©y) ?
	A. 850ml	B. 900ml 	C. 890ml	D. kÕt qña kh¸c
	6/ Kh«ng thÓ biÓu diÔn dÇu má b»ng c«ng thøc nhÊt ®Þnh v×:
	A. Ch­a t×m ®­îc c«ng thøc cña dÇu má
	B. DÇu má cã lÉn nhiÒu t¹p chÊt
	C. DÇu má lµ hçn hîp nhiÒu chÊt h÷u c¬
	D. DÇu má lµ hçn hîp gåm nhiÒu hi®rocacbon 
	E. DÇu má lµ hçn hîp gåm nhiÒu chÊt v« c¬
PhÇn tù luËn:
C©u II: Bæ xung c¸c chÊt thÝch hîp vµo chç trèng vµ hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau: 
a) C2H6O +  CO2 + H2O
b) .. +  C2H5ONa + H2
c) CH3COOH +  CH3COOC2H5 + H2O
d) CH3COOH + Mg . + ..
C©u III: Cho 6,35 gam hçn hîp hai khÝ metan vµ etylen léi qua 180 gam dung dÞch n­íc brom 10%.
	a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
	b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cua rmçi chÊt cã trong hçn hîp ®Çu, biÕt r»ng khi ph¶n øng kÕt thóc th× dung dÞch br«m bÞ mÊt mµu hoµn toµn
	c) §èt ch¸y hoµn toµn l­îng khÝ nãi trªn th× cÇn bao nhiªu lÝt khÝ oxi ®o ë ®ktc 
III. §¸p ¸n:
 ®Ò ch½n
C©u
Néi dung
§iÓm
C©u I
 3 ®iÓm
1 – A
2 – B
3 – B
4 – C
5 – D
6 – B
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
C©u II
 4 ®iÓm
a) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
b) Cu + 2CH3COOAg (CH3COO)2Cu + 2Ag 
c) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
d) Zn + 2CH3COOH (CH3COO)2Zn + H2
1
1
1
1
C©u III
 3 ®iÓm 
 Trong 57,5gam hçn hîp cã chøa khèi l­îng benzene lµ:
- Khèi l­îng r­îu etylic lµ: 57,5 - 34,5 = 23gam
a) Khi cho hçn hîp t¸c dông víi natri chØ cã r­îu etylic cã p/­
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 
 92g 22,4lit
 23g Vlit
b) ThÓ tÝch r­îu ®· dïng lµ: 
c) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra: 
 ®¸p ¸n ®Ò lÎ
 C©u
Néi dung
§iÓm
C©u I
3 ®iÓm
1 – B
2 – C
3 – C
4 – C
5 – B
6 – D
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
C©u II
 3 ®iÓm
a) C2H6O +  CO2 + H2O
b) .. +  C2H5ONa + H2
c) CH3COOH +  CH3COOC2H5 + H2O
d) CH3COOH + Mg . + ..
0,75
0,75
0,75
0,75
C©u III
4 ®iÓm
a) ChØ cã C2H4 tham gia p/­
C2H4 + Br2 C2H4Br2
1mol 1mol
0,1125mol 0,1125mol
b) Sau p/­ dd n­íc brom bÞ mÊt mµu hoµn toµn chøng tá l­îng brom cã
 trong dd ®· p/­ hÕt.
 = 18g
- Sè mol brom tham gia p/­ lµ: = = 0,1125 mol
- Theo ph­¬ng tr×nh ta cã: = 0,1125 mol
- Khèi l­îng C2H4 tham gia p/­ (cã trong hçn hîp)
 metylen = n . M = 0,1125 . 28 = 3,15 gam
 mmetan = 6,35 – 3,15 = 3,2 gam
- VËy: % etylen = = 49,6%
 % metan = 100 – 49,6 = 50,4%
c) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (2)
Theo p/t 2 ta cã: = 3 . 1125 = 0,3375 mol
- Sè mol cña CH4 lµ: = = 0,2 mol
- Theo p/t 1 ta cã: = 2 . 0,2 = 0,4 mol
- Sè mol cña oxi cÇn dïng lµ: 0,3375 + 0,4 = 0,7375mol
- ThÓ tÝch oxi cÇn dïng lµ: V = n . 22,4 = 0,7375 . 22,4 = 16,52mol
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
IV. ChÊm ch÷a, tr¶ bµi kiÓm tra: