Bài giảng Tiết 54: Hợp chất của sắt

Ngày soạn: 03/03/2010	Ngày dạy: 04/03/2010
Tiết 54
HỢP CHẤT CỦA SẮT
I. MỤC TIÊU:
 1. Kiến thức: 
 v HS biết:
 - Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (III).
 - Cách điều chế ø Fe(OH)3.
 v HS hiểu: Nguyên nhân tính oxi hoá của hợp chất sắt (III).
 2. Kĩ năng: 
 - Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử và mức oxi hoá suy ra tính chất.
 - Giải được các bài tập về hợp chất của sắt.
II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.
 1. Ổn định lớp: . 
 2. Kiểm tra bài cũ: 
 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
- GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ?
II – HỢP CHẤT SẮT (III)
Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.
Fe3+ + 1e š Fe2+
Fe3+ + 2e š Fe
Hoạt động 1
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe2O3.
- HS viết PTHH của phản ứng để chứng minh Fe2O3 là một oxit bazơ.
- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3.
1. Sắt (III) oxit
 a. Tính chất vật lí: (SGK)
 b. Tính chất hoá học
v Fe2O3 là oxit bazơ
Fe2O3 + 6HCl š 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ š 2Fe3+ + 3H2O
v Tác dụng với CO, H2
 c. Điều chế
% Fe2O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.
Hoạt động 2
- HS tìm hiểu tính chất vật lí của Fe(OH)3 trong SGK.
- GV ?: Chúng ta có thể điều chế Fe(OH)3bằng phản ứng hoá học nào ?
2. Sắt (III) hiđroxit
v Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III).
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 š Fe2(SO4)3 + 6H2O
v Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III).
eCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl
Hoạt động 3
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (III).
- GV biểu diễn thí nghiệm:
 + Fe + dung dịch FeCl3.
 + Cu + dung dịch FeCl3.
- HS quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng.
3. Muối sắt (III)
v Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.
Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
v Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối sắt (II)
HO¹T §éNG 4: LUYƯN TËP: SO S¸NH C¸C OXIT S¾T
FeO
Fe2O3
Tr¹ng th¸i, mµu s¾c
_ chÊt r¾n.
_ mµu ®en
_ chÊt r¾n.
_ mµu n©u ®á
TÝnh tan trong n­íc
Kh«ng tan
Kh«ng tan
TÝnh chÊt hãa häc ®Ỉc tr­ng
TÝnh khư
TÝnh oxi ho¸
Trong dung dÞch axit
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (II)
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
1) dung dÞch H2SO4 lo·ng, dung dÞch HCl
2) dung dÞch H2SO4 ®Ỉc, dung dÞch HNO3
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
HO¹T §éNG 5: LUYƯN TËP: SO S¸NH C¸C HIDROXIT S¾T
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Tr¹ng th¸i, mµu s¾c
_ chÊt r¾n.
_ mµu tr¾ng h¬i xanh.
_ chÊt r¾n.
_ mµu n©u ®á
TÝnh tan trong n­íc
Kh«ng tan
Kh«ng tan
TÝnh chÊt hãa häc ®Ỉc tr­ng
TÝnh khư
TÝnh oxi ho¸
Trong dung dÞch axit
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (II)
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
1) dung dÞch H2SO4 lo·ng, dung dÞch HCl
2) dung dÞch H2SO4 ®Ỉc, dung dÞch HNO3
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
_ tan
_ t¹o muèi s¾t (III)
V. CỦNG CỐ: 
1. Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khi đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng (g) kết tủa thu được là
A. 15	B. 20	C. 25	D. 30P
 VI. DẶN DÒ: 
 1. Bài tập về nhà: 1 š 5 trang 145 (SGK)s