Bài giảng Tiết: 37, 38: Tính chất của oxi

với O2, C với O2& nhiệt sau PỨ?
 => Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng như thế nào?
 HĐ 3: Ứng dụng của Oxi:
 -Xem hình 4.4 SGK: Nêu các ứng dụng của Oxi?
 -Kết luận về ứng dụng của Oxi?
 -Đọc phần đọc thêm.
 I. Sự oxi hóa: 
 Là sự tác dụng của Oxi với một chất khác.
Vd: 2C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
 II.Phản ứng hóa hợp:
 Là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu.
 Vd: CaCO3 + H2O + CO2 à Ca(HCO)2
 *Phản ứng tỏa nhiệt: là phản ứng có sinh nhiệt trong quá trình phản ứng.
 Vd: 
 CH4 (k)+2O2 (k) CO2 (k)+2H2O (h)+ Q
 III.Ứng dụng của Oxi:
 Khí Oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần cho sự đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
4. Củng cố : 
 -BT 1/87 SGK.
 - BT 3/87 SGK: Mg + S à MgS ; Fe + S à FeS ;
 Zn + S à ZnS ; 2Al + 3S à Al2S3;
 - BT 4/87 SGK: a,Nến sẽ cháy một thời gian đén khi hết oxi trong lọ.
 b,Để cồn khỏi bay hơi; và cắt nguồn cung cấp oxi cho sự cháy.
 5. Bài tập về nhà :
 BT 3, 5/87 SGK 
Tieát: 	40.	
OXIT
A.Mục tiêu : Giúp học sinh nắm được :
 -Oxit là một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi. 
 -Công thức hóa học và cách gọi tên oxit.
 -Gồm hai loại oxit lầ oxit bazơ và oxit axit. Cho vd minh họa.
 -Vận dụng thành thạo qui tắc hóa trị để lập CTHH của oxit.
B.Chuẩn bị : 
 Bài cũ: công thức hóa học & hóa trị. 
C.Hoạt động trên lớp :
1. Ổn định ; Điểm danh , chuẩn bị vở học hóa , vở bài tập hóa , vở nháp .
2. Kiểm tra :
 -Sự oxi hóa là gì? Cho vd minh họa?
 -Cho nhiều PỨHH khác nhau, PỨ nào là PỨ hóa hợp? Định nghĩa?
3. Bài mới : 
 Hoạt động của thầy và trò.
 Nội dung bài ghi.
 HĐ 1: Oxit:
 -Kể tên ba hợp chất có chứa nguyên tố Oxi mà em biết?
 -Hợp chất Oxit? 
==> Oxit là gì?
 HĐ 2: Công thức hóa học của Oxit: 
 -Viết CTHH tổng quát của oxit?
 -Vận dụng qui tắc hóa trị?
 -Kết luận?
HĐ 3: Phân loại oxit. Đọc tên.
 -N2O5 là một oxit axit, có axit tương ứng là axitnitric HNO3.
 -Nhưng NO không phải là một oxit axit vì nó không có axit tương ứng.
 -Hoặc CO cũng không phải là một oxit axit vì nó không có axit tương ứng.
 -Kim loại ở trạng thái hóa trị cao cũng là oxit axit;
 Vd: Mn2O7 có axit tương ứng là axitmanganic HMnO4 
=> Mn2O7 (ĐiManganoxit) là một oxit axit.
 -Lập CTHH oxitaxit của các phi kim có trong bảng 1/42 SGK.
-Lập CTHH oxitbazơ của các kim loại có trong bảng 1/42 SGK.
 -Đọc tên các oxit vừa lập?
 I. Định nghĩa:
 Oxit là một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi. 
 Vd: Đồng (II) oxit CuO
 Cacbonđioxit CO2
 II. Công thức hóa học:
 Cách lập: (SGK)
 III. Phân loại: 2 loại:
 a, Oxit axit:
 Là một oxit phi kim và tương ứng là một axit.
 Vd: SO2, N2O5, CO2, P2O5.
 SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3
 N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3
 CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3 
 P2O5 tương ứng với axitphotphoric H3PO4
 b, Oxit bazơ:
 Là một oxit kim loại và tương ứng là một bazơ.
 Vd: Na2O; CaO; CuO.
Na2O: có bazơ tương ứng là Natrihiđroxit NaOH.
CaO: có bazơ tương ứng là Canxihiđroxit
 Ca(OH)2 . 
CuO: có bazơ tương ứng là Đồng(II)hiđroxit.
 Cu(OH)2
 IV.Cách gọi tên:
 Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit
 Vd: Na2O: Natrioxit
 NO: Nitơoxit
 *Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: 
Tên oxit bazơ = Tên kim lọai + (hóa trị)+oxit
 Vd: FeO: Sắt (II) oxit.
 HgO: Thủy ngân oxit.
 *Nếu phi kim có nhiều hóa trị: 
Tên oxit axit =Tên phi kim + oxi 
(có tiền tố chỉ số ntửPk)(có tiền tố chỉ số ntửO)
 Vd: CO: Cacbon mono oxxit
 SO2: Lưu huỳnh đioxit
 SO3: Lưu huỳnh trioxit
 P2O5: ĐiPhôtpho pentaoxit
4. Củng cố :
 4.1, BT 1/91 SGK
 4.2,BT 1/91 SGK.
 4.3,Các chất sau đây chất nào là:
 a,Oxit.
 b,Oxit axit.
 c,Oxit bazơ.
 Đọc tên?
 Mn2O7; MgO; SO2; H2O; H2S; HClO3; P2O5; CuO; NO; HgO; NH4OH; Al2O3.
 5. Bài tập về nhà : BT 4, 5/91 SGK 
Tieát: 	41.	
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
A.Mục tiêu : Giúp học sinh nắm được :
 -Phương pháp điều chế, cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm(đun nóng hợp chất giàu oxi & dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao) & cách thu khí oxi trong công nghiệp(cho không khí lỏng bay hơi hoặc điện phân nước)
 -Phản ứng phân hủy là gì & dẫn vd minh họa.
 -Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết vì sao MnO2 được gọi là chất xúc tác trong phản ứng đun nóng KClO3 & MnO2.
B.Chuẩn bị :
 -Dụng cụ, hóa chất điều chế oxi từ KMnO4.
 -Thu oxi bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí.
C.Hoạt động trên lớp :
1. Ổn định ; Điểm danh , chuẩn bị vở học hóa , vở bài tập hóa , vở nháp .
2. Kiểm tra : 
 a,Oxit là gì? Cho vd?
 b,Phân loại? Đọc tên?
3. Bài mới : 
 Hoạt động của thầy và trò.
 Nội dung bài ghi.
 HĐ 1: Điêù chế Oxi trong phòng thí nghiệm:
 -Để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm dùng các chất có nguyên tố O & dễ bị phân hủy bởi nhiệt.
 -Cho vd các chất có nguyên tố O?
 Mn2O7; MgO; SO2; H2O; KMnO4; KClO3.
 .Chất nào kém bền vì nhiệt?
 KMnO4; KClO3.
 -Cho HS làm thí nghiệm:
 3 nhóm:
 *Nhóm 1: Nung KMnO4.
 Thử khí sinh ra bằng que đóm?
 *Nhóm 2: Nung KClO3.
 *Nhóm 2: Nung KClO3, có MnO2.
 Nhận xét?
 *GV làm thí nghiệm; Thu oxi bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí?
 HĐ 2: Sản xuất Oxi trong công nghiệp:
 -Trong tự nhiên chất nào giàu O?
 Oxi đơn chất có ở đâu?
 -Dựa vào tính chất khác nhau của O2 & N2?
 -Không khí gồm?
 -Điện phân nước?
 PTHH?
 H2O à ?
 HĐ 3: Phản ứng phân hủy:
 -Nhận xét một số chất tham gia, sản phẩm trong các PỨ: nung KMnO4; KClO3 & điện phân nước?
 - Phản ứng phân hủy là gì?
 Có gì khác với phản ứng hóa hợp?
 I. Điêù chế Oxi trong phòng thí nghiệm:
 Trong phòng thí nghiệm khí Oxi được điều chế bằng cách đun nóng nhưngz hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt như KMnO4 & KClO3.
 PTHH:
 2KMnO4(r)K2MnO4(r)+MnO2(r)+O2(k)
 2KClO3(r)2KCl(r)+3O2(k)
 II.Sản xuất Oxi trong công nghiệp:
 1,Sản xuất Oxi từ không khí:
 Hóa lỏng không khí ở nhiệt đọ thấp & áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Thu khí Nitơ(-1960C) rồi đến Oxi(-1830C)
 2,Sản xuất Oxi từ nước:
 Điện phân nước bằng bình điện phân thu được H2 & O2
 PTHH:
 2H2O(l)2H2 ↑+O2↑
 III.Phản ứng phân hủy:
 Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
 Vd: CaCO3CaO + CO2
4. Củng cố :
 4.1,BT 1/94 SGK.
 4.2,Điều chế Oxi trong công nghiệp cần chú í đến vấn đề gì?
 4.3,Nung KMnO4 & KClO3 với số mol bằng nhau. PỨ nào thu được nhiều Oxi hơn? Vì sao? Dùng các PTHH để giải thích.
 5. Bài tập về nhà : Các BT còn lại SGK.
Tieát: 	42.	
 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (2 tiết) 
THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ
A.Mục tiêu : Giúp học sinh nắm được :
 -Không khí là một hỗn hợp nhiều chất khí, thànhphanf của không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2, 1% các khí khác.
 -Có í thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm & phòng chống cháy. 
 -Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và nhưng không phát sáng.
 -Điều kiện phát sinh sự cháy & biết cách dập tắt sự cháy là hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy & cách li chất cháy với khí Oxi.
B.Chuẩn bị :
 -Dụng cụ, hóa chất cần thiết.
 -Tranh ảnh về tình hình ô nhiễm không khí & các biện pháp phòng tránh.
C.Hoạt động trên lớp :
1. Ổn định ; Điểm danh , chuẩn bị vở học hóa , vở bài tập hóa , vở nháp .
2. Kiểm tra :
 a,Viết PTPỨ điều chế O2 trong phòng thí nghiệm?
 b,Viết PTPỨ điều chế O2 trong công nghiệp? 
 c,Thế nào là phản ứng phân hủy? Cho vd?
3. Bài mới : 
 Hoạt động của thầy và trò.
 Nội dung bài ghi.
 HĐ 1: Tìm hiểu thành phần của không khí:
 -GV biểu diễn thí nghiệm h.4.7 SGK. Hỏi:
 .Mực nước trong ống thủy tinh thay đổi như thế nào khi P cháy?
 .Chất nào trong ống đã tác dụng với P tạo ra P2O5?
 . P2O5 có tan trong nước không?
 -Mực nước dâng lên 1/5 thể tích.
 => ?
 .Chất khí còn lại trong ống là N2? Thành phần N2 trong không khí?
 -Kết luận?
 -Lấy một cốc nước đá lạnh đặt trên bàn. Quan sát? Kết luận?
 -Quan sát lớp nước trên mặt hố vôi, thấy có màng trắng mỏng. Kết luận?
 -Các chất khác? 
 HĐ 2: Bảo vệ không khí:
 -Không khí bị ô nhiễm khi nào?
 -Để không khí trong lành cần phải làm gì?
 -Đọc bài đọc thêm?
 I.Thành phần của không khí:
 Không khí là một hỗn hợp gồm nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là; 78% N2, 21%O2 và 1% các khí khác(CO2, hơi nước, khí hiếm,)
 * Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm :
 (SGK)
4. Củng cố :
 4.1,BT 7/99 SGK:
 Giải: 
 a,Lựơng không khí cần dùng trong một ngày:
 0,5 . 24 = 12(m3)
 b,Lượng O2 cơ thể giữ trong một ngày(24 giờ):
 0,1 . 24 . 1/3 =0,8(m3)
 *Cách 2: VKK = o,5 . 24 =12(m3)
 hoặc: 
Tiết 43 : SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HÓA CHẬM
 Hoạt động của thầy và trò.
 Nội dung bài ghi.
 HĐ 1: Phân biệt sự cháy và sự oxi hóa chậm:
 -Sự cháy của một chất trong không khí và trong Oxi có gì giống và khác nhau?
 Cho vd về sự oxi hóa chậm?
 -Sự tự bốc cháy như thế nào?
 -Khi nào thì sự oxi hóa chậm biến thành sự cháy?
 -Cho vd?
 HĐ 2: Điều kiện để phát sinh sự cháy & biết cách dập tắt sự cháy:
 -Để sự cháy xảy ra cần có điều kiện gì?
-Làm thế nào để dập tắt sự cháy?
 -BT 6/99 SGK: Dập tắt lửa do xăng dầu?
-BT 3/99 SGK: Giải thích sự cháy trong không khí có nhiệt độ thấp hơn trong Oxi ?
 II. Sự cháy và sự oxi hóa chậm:
 1, Sự cháy:
 Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
 2, Sự oxi hóa chậm:
 Sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và nhưng không phát sáng.
 Vd: Sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ.
 3, Điều kiện phát sinh sự cháy & các biện pháp để dập tắt sự cháy:
 * Điều kiện phát sinh sự cháy:
 +Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
 +Đủ khí Oxi cho sự cháy.
 * Dập tắt sự cháy:
 (Một trong hai biện pháp sau:)
 +Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
 +Cách li chất cháy với Oxi.
4. Củng cố :
 Từng phần.
 *Không khí có < 1% CO2.
 1m3 không khí có < 0,01 m3 CO2.
 phải ít hơn 10 dm3/ m3 không khí hay < 0,4 mol/ m3 không khí.
 5. Bài tập về nhà :
 Các BT còn lại. 
 Chuẩn bị bài luyện tập.
tiết:44.	 BÀI LUYỆN TẬP 5.
A.Mục tiêu : Giúp học sinh:
 -Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức đã học trong chương 4