Bài giảng Tiết 33 - Bài 21: Điều chế kim loại (tiếp)

Tiết 33.	Ngày soạn: 12/12/2008
Bài 21.
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. Mục tiêu:
 	+ Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến.
 	+ Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay.
II. Chuẩn bị:
 + Gv: Hệ thống câu hỏi
 	+ Hs: Xem bài trước ở nhà
III. Tiến trình lên lớp:
Ổn định:
 2. Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn điện hóa: Đ/n, cơ chế, điều kiện, bản chất ? Xét cơ chế ăn mòn của hợp kim Al – Cu khi để trong kk ẩm.
 3. Lên lớp:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
 Các chất khử thường sử dụng, sau đó viết pt pư ?
 Gọi hs cho vd, sau đó hd cho hs viết pt pư.
 Gv nhắc lại cho hs nắm kl mạnh, kl yếu theo dãy HĐHH.
 Hd hs vẽ sơ đồ và qui tắc trên sơ đồ.
3. PP điện phân 
(Điều chế hầu hết các kl ): 
 a. Kl có tính khử mạnh (Li ® Al): Điện phân nóng chảy muối, kiềm, oxit (gốc axit không có oxi):
 NaCl ® Na + ½Cl2
 4NaOH ® 4Na + O2 + H2O
 2Al2O3 ® 4Al + 3O2
 b. Đ/chế kim loại có tính khử yếu và trung bình:
 Điện phân dd muối mà gốc axit không có oxi.
 Catot CuCl2 Anot
 (H2O)
 Cu2+, H2O Cl—, H2O
 Cu2+ + 2e ® Cu0 Cl— + 1e ® ½Cl2
Pt điện phân: CuCl2 ® Cu + ½Cl2
 Định luật Faraday: m = 
 4. Củng cố: Nắm ngtắc và các pp đ/chế, tính được theo định luật Faraday.
 5. Bài tập: 2 ® 5 tr 98 sgk.