Bài giảng Tiết 24 - Bài 18: Nhôm (tiết 4)

 Kiểm tra bài cũ?Dãy kim loại nào sau đây được xếp đúng theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần ? Na, Mg, Al, Fe, Cu B. Na, Al, Mg, Fe, CuC. Mg, Fe, Cu, Al, Zn D. Cu, Fe, Zn, Al, Mg Sai rồiSai rồiSai rồiĐúng rồiNêu những tính chất hoá học của kim loại ?Các sản phẩm trên chủ yếu được làm từ chất liệu gì ?Tiết 24Bài 18nhôm Kí hiệu hoá học : AlNguyên tử khối : 27Tiết 24Bài 18I. Tính chất vật lí- Nhôm là kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim. Nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3). Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.- Nhiệt độ nóng chảy : 6600C NHOÂMKý hiệu hoá học: AlNguyên tử khối: 27Quan sát mẫu nhôm, các đồ vật bằng nhôm, dựa vào tính chất vật lý chung của kim loại, thông tin sgk và hiểu biết thực tế, hãy cho biết những tính chất vật lý của nhôm ?Thảo luận?Tiết 24Bài 18I. Tính chất vật lí NHOÂMKý hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27II. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?- Hiện tượng: nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắngKết luận: Nhôm phản ứng với Oxi tạo thành nhôm oxita. Tác dụng với phi kim *Nhôm có phản ứng với oxi không ?- Thí nghiệm:t0- PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 (trắng) (không màu) (trắng)Tiết 24Bài 18I. Tính chất vật lí NHOÂMKý hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27II. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?- Hiện tượng: phản ứng xảy ra mãnh liệt cho ngọn lửa sáng chói, tạo thành chất rắn màu trắng.Kết luận: Nhôm phản ứng với Clo và một số phi kim khác tạo thành muối.a. Tác dụng với phi kim *Nhôm có phản ứng với phi kim khác không ?- Thí nghiệm:- PTHH: 2Al(r) + 3Cl2 (k) 2AlCl3 (r) (Trắng) (Vàng lục) (Trắng)Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra, viết PTHH và kết luận ?Tiết 24Bài 18I. Tính chất vật lí NHOÂMKý hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27II. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?- Hiện tượng: có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dầnKết luận: Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng  tạo thành muối và giải phóng khí Hiđro (Trắng) (Không màu) (Không màu) (Không màu)2Al(r) + 6HCl (dd) 2AlCl3 (dd)+ 3H2(k)b. Nhôm có phản ứng với dung dịch axit không ?- Thí nghiệm:Kết luận: Nhôm phản ứng được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại trong muối ban đầuTiết 24Bài 18 NHOÂMKý hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27I. Tính chất vật líII. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? Al (r) + 3AgNO3 dd) Al(NO3)3( dd)+ 3Ag(r)(trắng) (không màu) (không màu) (trắng xám) 2Al (r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd)+ 3Cu(r ) (trắng) (xanh lam) (không màu) (đỏ)c. Nhôm có phản ứng với dung dịch muối không ?- Thí nghiệm:- Hiện tượng:+ ống nghiệm 2: có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, màu xanh của dd nhạt dần, nhôm tan dần+ ống nghiệm 1: có chất rắn màu trắng xám bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dầnTTTên thí nghiệmNội dung thí nghiệmHiện tượng xảy raPTHHKết luận1Nhôm có phản ứng với Oxi không?Rắc nhẹ bột nhôm trên lửa đèn cồnNhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng 4 Al (r) + 3O2(k)  2 Al 2O3(r) Nhôm phản ứng với Oxi tạo thành oxit2Nhôm có phản ứng với các phi kim khác không?Đốt nóng dây nhôm rồi đưa vào bình cầu chứa khí Clo2Al(r) + 3Cl2(k)  2AlCl3 (r)Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối3Nhôm có phản ứng với dung dịch axit không ?Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch HClCó bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2(k)Nhôm phản ứng với một số dd axit như HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối và giải phóng Hidrô4Nhôm có phản ứng với dung dịch muối không ?Cho dây nhôm vào dung dịch muối CuCl2, AgNO3- Chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm.- Chất rắn màu trắng xám bám ngoài dây nhôm2Al(r) + 3CuCl2(dd)  2AlCl3(dd) + 3Cu(r)Al(r ) + 3 AgNO3(dd)  Al(NO3)3(dd) +3Ag(r)Nhôm phản ứng được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại trong muối ban đầu Qua kết quả các thí nghiệm trên, em thấy nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? Đó là những tính chất nào ?Nhôm có những tính chất hoá học của kim loạiPhản ứng xảy ra mãnh liệt, cho ngọn lửa sáng chói tạo thành chất rắn màu trắngTiết 24Bài 18I. Tính chất vật lí NHOÂMKý hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27II. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác ?- Thí nghiệm:- Hiện tượng:+ ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì.Fe(r) + NaOH (dd) không phản ứng + ống nghiệm 2: Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dầnNaAlO2(dd)+3/2 H2(k)Al(r) + NaOH(dd)+ H2O(l)Nhôm phản ứng với dung dịch kiềmIII. ứng dụngQuan sát những hình ảnh trên, kết hợp với hiểu biết thực tế, hãy nêu một số ứng dụng của Nhôm ?Một số ứng dụng của nhômLàm dây dẫn điệnChế tạo ô tô, máy bayLàm dụng cụ gia đình BT1: Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với ứng dụng của nhôm:Tính chất của nhômứng dụng của nhôm1.Làm dây dẫn điện2.Làm dụng cụ gia đình: nồi, xoong 3. Dát mỏng làm giấy gói kẹo, vỏ bia 4.Chế tạo máy bay, ô tô Dẫn điện tốtNhẹDẫn nhiệt tốtDẻoHỗn hợp Nhôm oxit và criolit ống hút Nhôm lỏng Cực âm bằng than Cực dương bằng than Nhôm nóng chảyHỗn hợp Al203 và criolit nóng chảy+2Al2O3	 4Al + 3O2đpnccriolit++++_ _ _ _ _ ++++++++chìchìrắnIV. Sản xuất nhômSơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảyĐọc nội dung ghi nhớ - sgkBài tập Hướng dẫn về nhà1. Bài vừa học:*Học bài, nắm vững các tính chất của nhôm. Viết được các PTHH minh họa.*Biết cách ứng dụng, sử dụng tốt nhôm trong đời sống và sản xuất.*Độ dẫn điện của nhôm chỉ bằng 1/2 độ dẫn điện của đồng, tại sao dây điện cao thế thường làm bằng nhôm mà không phải bằng đồng ?*Có thể dùng các chất khử như C, CO, H2  để khử Oxi ra khỏi Al2O3 trong sản xuất Al được không ? Vì sao ?*Tìm hiểu thêm về tình hình khai thác quặng bôxit và sản xuất nhôm ở Việt Nam qua các phương tiện thông tin khác.*BTVN: 2, 4, 5 trang 58 (SGK). HS khá giỏi làm thêm BT 6*2. Chuẩn bị bài mới : Xem trước bài Sắt.Tiết 24Bài 18 NHOÂMI. Tính chất vật líII. Tính chất hóa học1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại2. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.III. ứng dụngIV. Sản xuất nhômHướng dẫn Tóm tắt bài 5Thành phần hoá học của đất sét là: Al2O3.2SiO2.2H2O. Tính %Al = ?*Tính Mđất sét = M(Al2O3)+2M(SiO2) +2M(H2O)*Suy ra: %Al = ( mAl : Mđất sét ). 100%Tóm tắt bài 6Hỗn hợp A gồm bột Al và bột MgTN1: Cho m (g) A + ddH2SO4 1568 (ml) khí ở đktcTN2: Cho m (g) A + dd NaOH dư. Sau pư thấy còn lại 0,6 (g) chất rắn. Tính %Mg , %Al trong ATN2: Khi cho hỗn hợp A vào dd kiềm, phản ứng nào xảy ra ?Hướng dẫn TN1: Khi cho hỗn hợp A vào dd axit, phản ứng nào xảy ra ?0,6 gam chất rắn còn lại sau pư là của chất nào ?Chân thành cám ơn quý thầy cô và các em học sinh !Về dự giờ giảngChào tạm biệt