Bài giảng Tiết: 24 - Bài 18: Nhôm ( al = 27 ) (tiếp theo)

Ngày soạn: ...../10/2010
Ngày giảng:...../10/2010
Tiết: 24
BÀI 18. NHÔM
( Al = 27 )
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: 
Sau bài học học sinh biết:
- Tính chất vật lý của kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt.
- Tính chất hóa học của nhôm: Có những tính chất chung của kim loại.
- Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất chung của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết.
- Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán.
2.Kỹ năng:
- Viết các PTHH biểu diễn tính chất của nhôm trừ phản ứng với dd kiềm
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm.
4. Trọng tâm
- Tính chất hóa học của nhôm.
II. CHUẨN BỊ:
Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11
- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ
- Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein 
III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định
Kiểm tra sĩ số các lớp
Lớp
Học sinh vắng
Lí do
K lí do
Ngày giảng
9A
9B
9C
9D
2. Kiểm tra 
? Hãy nêu tính chất hóa học chumg của kim loại?
? Dãy hoạt động hóa học của kim loại được sắp xếp như thế nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại?
? Làm bài tập số 3 - 54
3. Bài mới: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ ba trong vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng trong đời sông và sản xuất.Vậy nhôm có tính chất vật lí và hóa học nào và có ứng dụng gì quan trọng? Muốn biết ta đi vào nghiên cứu bài nhôm.
HOẠT ĐỘNG 1: 
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động củaHọc sinh
GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm
? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý của nhôm?
GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý của nhôm
Hs: nêu tính chất vật lí:
Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim
- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)
- Dẫn điện , dẫn nhiệt
- Có tính dẻo
HOẠT ĐỘNG 2: 
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Hoạt động 2.1 Nhôm có những tính chất hóa học củakim loại không?
Gv đưa ra bảng ghi các thí nghiệm và hiên tượng từ phiếu học tập và chiếu lên màn hình để HS quan sát làm theo.
GV lần lượt hướng dẫn
STT
Tiến hành
Hiện tượng và phản ứng
Kết luận
a. Phản ứng của Al với Phi kim:
- Với oxi
- Với phi kim
- Rắc bột nhôm lên ngọn lửa
 - Nhôm tác dụng với clo tạo ra muối nhôm clorua
- Nhôm cháy sáng.
* 4Al + 3O2 2Al2O3
Trắng Không màu Trắng
- Chất rắn màu trắng xuất hiện
-* 2Al + 3 Cl2 2 AlCl3
 Trắng Vàng lục Trắng
- Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2...tạo thành muối.
b.Phản ứng của nhôm với dd axit:
- Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl
- Có bọt khí xuất hiện
2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2
Trắng Không màu Không màu Không màu
- Nhôm tác dụng với HCl, H2SO4 loãng.
- Không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguội 
c. Phản ứng của nhôm với dd muối:
Cho dây nhôm vào ống nghiệm có sẵn 2ml dd CuCl2
- Có chất rắn màu đỏ bám vào dây ngoài dây nhôm.
2Al + 3 CuCl2 2 AlCl3 + Cu
- Nhôm đẩy đồng ra khỏi dd CuCl2
- Nhôm P/ ư được với nhièu dd muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.
Cuối cùng qua các t/n GV đưa ra kết luận:Nhôm có tính chất hóa học của kim loại
Hoạt động 2.2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
Gv: Liên hệ thực tế:
 Ta không nên sử dụng các đồ dùng bằng Al để đựng dung dịch nước vôi, dung dịch kiềm.
Gv: Chốt lại các tính chất hoá học của Al - Al có các tính chất chung của kim loại.
- Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
Hs nghe và ghi nhớ
* Nhôm có phản ứng với dd kiềm
HOẠT ĐỘNG 3
III. ỨNG DỤNG
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
? Hãy nêu ứng dụng của nhôm mà em biết
- Hs nêu các ứng dụng của nhôm 
HOẠT ĐỘNG 4:
IV. SẢN XUẤT NHÔM:
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
Gv: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất nhôm
Hs: Nghe và ghi bài
+ Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al2O3)
+ Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit
 2Al2O3 4Al + 3O2
 điện phân nóng chảy
4. Củng cố:
1. Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài
2. Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M . Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau phản ứng thu được mg chất rắn. Tính m ?
5. Hướng dẫn về nhà:
- Học bài theo nội dung vở ghi và sgk.
- Làm bài tập 2,3,4,5 tr 58 sgk
V. RÚT KINH NGHIỆM
..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................