Bài giảng Tiết 23 - Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại (tiết 3)

Ngày soạn:
Ngày giảng:
Tiết 23.Bài 17
Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I/ Mục tiêu
Kiến thức:
 - HS biết dãy hoạt động hoá học của kim loại, hiểu được dãy HĐHH của kim loại.
 - Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra KL hđ hh mạnh, yếu và cách xắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách xắp xếp của dãy.
 Biết rút ra ý nghĩa của dãy HĐHH của KL tữ các TN và p/ư đã biết. Viết được các PTHH c/minh cho từng ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại. 
Kỹ năng:
 Bước đẫu vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH của KL để xét p/ư cụ thể của KL với chất khác có xảy ra ko
Thái độ:
 - yêu môn học
II/ Chuẩn bị
1. GV: +Hoá chất: 3 đinh sắt, d/d Cu SO4, 3 mẩu dây đồng, d/d Fe SO4,d/d AgNO3, mẩu Ag , d/dHCl, Na, phenoltalein, nước cất.
+7 ống nghiệm có đánh số tt 2.1, 2.2, 3.1, 3.2, 4.1, 4.2, 5 ; 3 cốc tt( 2 cốc có đánh số1.1, 1.2), kẹp gỗ, ống hút
=> Sử dụng cho 4 thí nghiệm SGK( Đưa thí nghiệm 4 lên đầu)
HS: 
III/ Phương pháp
 - Thực hành, vấn đáp, hoạt động nhóm
IV/ Tiến trình bài dạy
Ổn định lớp( 1phút)
 - Kiểm tra sĩ số
Kiểm tra bài cũ (6 phút)
1. Nêu các t/c hh chung của kim loại, viết PTPƯ minh hoạ
 2. Gọi HS chữa BT 2 SGK-51
 ( Mg + 2HCl ->MgCl2 + H2
 Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
 2Zn + O2 to 2ZnO
 Cu + Cl2 to CuCl2
 2K + S to K2S ) 
Bài mới ( 30 phút)
Giới thiệu bài
Phát triển bài
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung bài
*Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xây dựng dãy hoạt động hóa học (23p)
HS làm Tno 2 theo sự hướng dẫn của GV(Thí nghiệm 1 SGK ):
- Cho 1 chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 có chứa 2 ml d/d Cu SO4 
- Cho 1 mẩu dây Cu vào ống no 2 có chứa 2ml d/d Fe SO4
GV gọi đại diện các nhóm HS nêu h/t ở Tno 1
 - Viết PTPƯ
 - Nhận xét-> Rút kết luận
GV gọi đại diện các nhóm nêu :
 - Hiện tượng ở Tno 2
 - Viết PTPƯ
 - Nhận xét
 - Kết luận
HS làm Tno3,4 theo hướng dẫn SGK ( Tno 2,3 SGK)
GV gọi đại diện các nhóm nêu:
- Hiện tượng ở thí nghiệm 3.
- Viết PTPƯ
- Nêu n/x, k/luận
HS thực hiện
GV gọi đại diện các nhóm HS nêu:
Hiện tượng Tno 4
Viết PTPƯ
Nhận xét , kết luận
HS làm Tno 1 theo hướng dẫn của GV ( Thí nghiêm 4 SGK )
- Cho 1 mẩu Na vào cốc 1 đựng nước cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein
- Cho 1 mẩu Fe vào cốc 2 đựng nước cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein
GV : ? Căn cử vào các kết luận ở Tno 1,2,3,4 em hãy xắp xếp KL thành dãy theo chiều giảm dẫn mức độ h/đ hh
( Na, Fe, H, Cu, Ag.)
GV : Giới thiệu:
Bằng nhiều Tno khác nhau, ng/ta đã xếp KL thành dãytheo chiễu giảm dần mức độ hđ hh
I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dung như thế nào? 
1. Thí nghiệm 1:
 Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu
 r(Txám) d/d d/d r(đỏ)
+ Đồng ko đẩy được Fe ra khỏi d/d muối Fe
=> Sắt h/đ hh mạnh hơn đồng=> Viết Fe, Cu
2. Thí nghiệm 2:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
r(đỏ) d/d d/d r(trắng xám)
Bạc ko đẩy được đồng ra khỏi d/d muối
=> Cu, Ag
3. Thí nghiệm 3:
 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
 r d/d d/d k
 Đồng ko đẩy được hiđro ra khỏi axit
=> Xếp sắt đứng trước H, đồng đứng sau H : Fe, H, Cu 
4. Thí nghiệm 4:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
 r l d/d k
 =>Natri h/đ hh mạnh hơn sắt => Viết Na, Fe
Dãy HĐHH của một số kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
*Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại ( 7 phút)
GV cho mỗi nhóm HS làm 1 bài tập
Viết các ptpu hóa học sau
Cho Kim loại Mg, Ag và Zn vào dd HCl
Cho bột kẽm vào dd muối MgCl2 và CuCl2 
Cho Na vào dd CuSO4
HS các nhóm báo cáo kq
GV vấn đáp :
+ Những kim loại nào tác dụng với dd axit tạo muối và giải phóng khí hiđro?
+ Những kim loại nào tác dụng với dd muối sinh ra muối mới và bazo mới?
Hs: dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại để trả lời.
GV: Yêu cầu HS rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học.
II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?
Củng cố ( 7 phút)	
HS làm bài tập – Gọi HS n/x, sủa sai
 Cho các KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL nào t/d được với:
D/d H2SO4 loãng
D/d FeCl2
D/d AgNO3
 Viết các PTPƯ xảy ra
 ( Đ/án: a) Mg, Fe, Zn ; b) Mg, Zn ; c) Mg, Zn, Fe, Cu )
 5. Hướng dẫn về nhà (1 phút)
 - Học bài, làm bài tập 1,2,3,4,5/54
 - Chuẩn bị bài nhôm.
V/ Rút kinh nghiệm 
.....................................................................................................................................
...
.....................................................................................................................................
...