Bài giảng Tiết 19: Luyện tập: Tính chất hoá học của kim loại

Ngµy so¹n: 11/02/2012
Ngµy d¹y: 14/02/2012
TiÕt 19. LuyƯn tËp: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i
I. Mơc tiªu
1. KiÕn thøc 
 - HS cđng cè l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i, viÕt ®­ỵc mét sè ph¶n øng khã minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i. 
2. KÜ n¨ng
 RÌn kÜ n¨ng
 - T¸i hiƯn kiÕn thøc.
 - Ho¹t ®éng theo nhãm nhá.
 - ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i.
3. Gi¸o dơc
- Dùa kiÕn thøc ®­ỵc häc trong bµi vËn dơng vµo cuéc sèng qu¸ tr×nh ®iỊu chÕ kim lo¹i.
ii. ChuÈn bÞ cđa GV vµ HS
1. Gi¸o viªn:
 - B¶ng phơ + phiÕu HT.
2. Häc sinh:
 + ¤n L¹i bµi 16 ë nhµ.
III. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng
1. Tỉ chøc líp
2. KiĨm tra bµi cị.
3. Bài míi
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i
- GV sư dơng phÇn kiĨm tra bµi cị ®Ĩ nhÊn m¹nh TCHH cđa kim lo¹i.
- Nªu TCHH cđa kim lo¹i.
- HS t¸i hiƯn kiÕn thøc phÇn kiĨm tra bµi cị ®Ĩ nªu TCHH cđa kim lo¹i.
- HS rĩt ra kiÕn thøc:
Ho¹t ®éng 2: LuyƯn tËp
- GV: ChiÕu bµi 1:Cho c¸c kim lo¹i: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim lo¹i nµo t¸c dơng ®­ỵc víi:
a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng
b) Dung dÞch FeCl2
c) Dung dÞch AgNO3
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
- Yªu cÇu th¶o luËn theo nhãm.
- Giĩp ®ì nhãm yÕu.
- KiĨm tra kiÕn thøc.
- Chèt l¹i kiÕn thøc:
Bµi 3: SBT.
GV: VËy khèi l­ỵng cđa chiÕc ®inh s¾t thay ®ỉi nh­ thÕ nµo?
GV: Em h·y nªu c¸c b­íc lµm ?
® ChiÕu c¸c b­íc lµm:
- ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
- TÝnh 
- Tõ , tÝnh ®­ỵc nFe ph¶n øng 
- TÝnh khèi l­ỵng s¾t ®· ph¶n øng, khèi l­ỵng b¹c t¹o thµnh
- TÝnh khèi l­ỵng chiÕc ®inh s¾t sau ph¶n øng.
- GV h­íng dÉn häc sinh t×m ra kiÕn thøc.
- Th¶o luËn theo nhãm.
- §¹i diƯn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung.
a) Kim lo¹i t¸c dơng ®­ỵc víi dung dÞch H2SO4 lo·ng: Mg, Fe, Zn.
Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2
b) Kim lo¹i t¸c dơng ®­ỵc víi dung dÞch FeCl2: Mg, Zn.
Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
Mg + FeCl2 ® MgCl2 + Fe
Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe
c) Kim lo¹i t¸c dơng ®­ỵc víi dung dÞch AgNO3: Mg, Fe, Zn, Cu.
Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
Mg + 2AgNO3 ® Mg(NO3)2 +2Ag
Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 +2Ag
Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 +2Ag
Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 +2Ag
Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag
= V ´ CM = 0,05 ´ 0,5 = 0,025 mol
Theo ph­¬ng tr×nh:
nAg = = 0,025 mol
nFe ph¶n øng = = = 0,0125 mol
mFe ph¶n øng = n ´ M = 0,0125 ´ 56 = 0,7 gam
mAg = n ´ M = 0,025 ´ 108 = 2,7 gam
Khèi l­ỵng chiÕc ®inh s¾t sau ph¶n øng lµ:
m = 20 – 0,7 + 2,7 = 22 gam
4. Cđng cè
GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 3 SGK trang 54.
- GV yªu cÇu chØ ra ®­ỵc tr¹ng th¸i cđa chÊt.
- Ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã).
- Cho ®iĨm nhãm HS lµm bµi tèt.
- Chèt l¹i kiÕn thøc.
Bµi tËp 2: Cho 5,4 gam bét nh«m vµo 60ml dung dÞch AgNO3 1M, khuÊy kÜ ®Ĩ ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc m gam chÊt r¾n. T×m m?
- HS ®Ị xuÊt c¸ch gi¶i.
- GV: Gäi HS lµm tõng b­íc.
- H­íng dÉn HS t×m ra kiÕn thøc.
- Chĩ ý cho HS c¸ch tÝnh m
- Chèt l¹i kiÕn thøc:
HS: Ch÷a bµi tËp 3.
a) Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iỊu chÕ CuSO4 tõ Cu:
1) Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O + SO2
 (®Ỉc nãng)
hoỈc:
1) 2Cu + O2 2CuO
2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
b) §iỊu chÕ MgCl2:
1) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
hoỈc:
Mg + Cl2 MgCl2
HoỈc:
Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu
2) MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4
3) 2Mg + O2 2MgO
4) Mg + S MgS
HS: Lµm bµi tËp 2:
* §ỉi sè liƯu:
Ph­¬ng tr×nh:
Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag
Theo ph­¬ng tr×nh:
nAlph¶n øng=
® Nh«m d­.
® ChÊt r¾n thu ®­ỵc sau ph¶n øng gåm Al vµ Ag.
nAg= 
® mAg = nxM = 0,06 x 108 = 6,48 (gam)
mAl d­ =(0,2–0,02)x27=0,18 x 27=4,86 (gam)
m = mAg + mAl d­ =6,48 + 4,86 = 11,34 (gam)
5. H­íng dÉn vỊ nhµ
 - ¤n l¹i néi dung bµi.
 - §äc tr­íc bµi " D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cđa kim lo¹i"
 - Lµm bµi tËp:
Mg->MgCl2 -> Mg(OH)2-> MgSO4-> Mg(NO3)2