Bài giảng Liên kết cộng hoá trị (tiết 3)

TIẾT 	TUẦN 
CHỦ ĐỀ : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
I. Mục tiêu: 
- Sự hình thành 1 số phân tử đơn chất (H2, N2) và 1 số phân tử hợp chất (HCl, CO2)
- Khái niệm liên kết cộng hoá trị không cực, có cực và liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba
- HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loai một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion.
II. Nội dung:
	I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:
1) Liên kết cộng hoá trị được hình thành giữa các ngtử giống nhau. Sự hính thành phân tử đơn chất:
	a) Sự hình thành phân tử hidro: (H2)
	Hai nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H2. Công thức H:H được gọi là CT e. Công thức H-H gọi là CTCT .
	b) Sự hình thành phân tử N2: 
	Hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng 3 cặp electron, đó là liên kết ba biểu diễn bằng ba gạch (º).
	Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
	Trong các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống nhau nên cặp electron chung không bị hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị không cực
	2) Liên kết giữa các ngtử khác nhau. Sự hình thành hợp chất
	a) Sự hình thành phân tử hidro clorua: (HCl)
	Mỗi nguyên tử hydro và clo góp 1 electron tạo thành cặp electron chung
	Cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.
	b) Sự hình thành phân tử khí cacbondioxit (CO2)- có cấu tạo thẳng
	Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm giữa 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron.
	3) Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị: sgk
	Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực, chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực.
	Các chất mang liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
	II. Độ âm điện và liên kết hoá học:
	1) Quan hệ giữa liên kết CHT không cực,liên kết CHT có cực và liên kết ion:
Trong liên kết cộng hóa trị, nếu cặp electron dùng chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion.
	2) Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học:
Theo thực nghiệm
Hiệu độ âm điện
Loại liên kết
Từ 0,0 đến < 0,4
Liên kết cộng hóa trị không cực
Từ 0,4 đến < 1,7
Liên kết cộng hóa trị cực
 ³ 1,7
Liên kết ion
III. Bài tập: 
C©u 1. H·y ghÐp mÖnh ®Ò ë cét 1 víi cét 2 cho thÝch hîp.
Cét 1
Cét 2
1. Liªn kÕt ho¸ häc lµ sù kÕt hîp gi÷a
a) Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc
2. Liªn kÕt Ion lµ liªn kÕt h×nh thµnh do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a
b) Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc
3. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ trong ®ã c¸c cÆp electron chung kh«ng bÞ hót lÖch vÒ phÝa nguyªn tö nµo gäi lµ
c) C¸c Ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu
4. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ trong ®ã c¸c cÆp electron chung lÖch vÒ phÝa 1 nguyªn tö gäi lµ.
d) C¸c nguyªn tö ®Ó t¹o thµnh ph©n tö hay tinh thÓ
5. Trong ph©n tö c¸c chÊt hiÖu, ®é ©m ®iÖn tõ 0,0 ®Õn < 0,4 th× liªn kÕt trong ph©n tö lµ
®) Liªn kÕt Ion
6. Trong ph©n tö c¸c chÊt hiÖu ®é ©m ®iÖn tõ 0,4 ®Õn < 1,7 th× liªn kÕt trong ph©n tö lµ
e) Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
7. Trong ph©n tö c¸c hîp chÊt hiÖu ®é ©m ®iÖn > 1,7 th× liªn kÕt trong ph©n tö lµ
g) Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc
C©u 2. H·y ghÐp mÖnh ®Ò ë cét 1 víi cét 2 cho phï hîp.
Cét 1
Cét 2
1. Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 th× Ion X2- cã cÊu h×nh electron lµ:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2. Ion A3+ cã cÊu h×nh electron lµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 th× nguyªn tö A cã cÊu h×nh electron lµ:
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3. Ion R cã cÊu h×nh electron lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 th× R cã cÊu h×nh electron lµ:
c) 1s2 2s2 2p6
4. Nguyªn tö Y cã Z = 13 cÊu h×nh electron cña Ion cã thÓ t¹o nªn tõ Y lµ:
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
C©u 3. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö H2 ®­îc h×nh thµnh.
 A. Nhê sù xen phñ gi÷a 2 ocbitan p cña 2 nguyªn tö.
 B. Nhê sù xen phñ gi÷a 2 ocbitan s cña 2 nguyªn tö.
 C. Nhê sù xen phñ gi÷a ocbitan s cña nguyªn tö nµy víi ocbitan p cña nguyªn tö kia.
 D. Do nguyªn tö H nµy nh­êng electron cho nguyªn tö Hi®r« kia.
C©u 4. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl ®­îc h×nh thµnh.
 A. Do sù xen phñ gi÷a ocbitan s cña nguyªn tö hi®r« víi ocbitan p cña nguyªn tö clo.
 B. Do sù xen phñ gi÷a ocbitan s cña nguyªn tö hi®r« víi ocbitan s cña nguyªn tö clo.
 C. Do sù xen phñ gi÷a ocbitan p cña nguyªn tö hi®r« víi ocbitan p cña nguyªn tö clo.
 D. Do sù xen phñ gi÷a ocbitan p cña nguyªn tö hi®r« víi ocbitan s cña nguyªn tö clo.
C©u 5. Trong ph©n tö HCl x¸c suÊt t×m thÊy electron nhiÒu nhÊt ë.
 A. T¹i khu vùc chÝnh gi÷a 2 h¹t nh©n nguyªn tö.
 B. T¹i khu vùc gi÷a 2 nguyªn tö nh­ng lÖch vÒ phÝa nguyªn tö clo
 C. T¹i khu vùc gÇn nguyªn tö hi®r« h¬n.
 D. T¹i khu vùc n»m vÒ 2 phÝa cña trôc nèi 2 h¹t nh©n nguyªn tö.
C©u 6. H·y ghÐp mÖnh ®Ò ë cét 1 víi cét 2 cho phï hîp:
Cét 1
Cét 2
a) Sù xen phñ x¶y ra trªn trôc nèi gi÷a 2 h¹t nh©n nguyªn tö, sù xen phñ nµy.
1. T¹o ra liªn kÕt pi (p)
b) Sù xen phñ thùc hiÖn ë 2 bªn trôc nèi gi÷a 2 h¹t nh©n nguyªn tö, sù xen phñ nµy
2. 1 ocbitan s víi 3 ocbitan cña ph©n líp p.
c) lai ho¸ sp lµ sù trén lÉn c¸c ocbitan ho¸ trÞ cña
3. T¹o ra liªn kÕt xÝch ma (s)
d) Lai ho¸ sp2 lµ sù trén lÉn c¸c ocbitan ho¸ trÞ cña
4. 1 ocbitan s víi 1 ocbitan cña ph©n líp p.
e) Lai ho¸ sp3 lµ sù trén lÉn c¸c ocbitan ho¸ trÞ cña
5. 1 ocbitan s víi 2 ocbitan cña ph©n líp p.
C©u 7. Liªn kÕt ®¬n.
A. Lµ liªn kÕt p (pi) B. Lµ liªn kÕt s (xÝch ma)
c. §­îc h×nh thµnh b»ng c¸ch cho nhËn e.
D. §­îc h×nh thµnh b»ng sù xen phñ bªn cña c¸c ocbitan.
C©u 8. Liªn kÕt ®«i lµ liªn kÕt ho¸ häc gåm:
 A. Mét liªn kÕt xÝch ma (s) vµ 1 liªn kÕt pi (p)
 B. 2 liªn kÕt pi (p) C. 2 liªn kÕt xÝch ma (s)
 D. Mét liªn kÕt xÝch ma (s)
C©u 9. Liªn kÕt ba lµ liªn kÕt ho¸ häc gåm:
 A. 2 liªn kÕt xÝch ma (s) B. 3 liªn kÕt xÝch ma (s)
 C. 1 liªn kÕt xÝch ma (s) vµ 2 liªn kÕt pi (p)
 D. 3 liªn kÕt pi (p)
C©u 10. Trong c¸c chÊt sau ®©y, chÊt nµo cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ?
1. H2S	4. CaO	7. H2SO4 2. SO2	5. NH3	
8. CO2 3. NaCl	6. HBr	9. K2S
A. 1, 2, 3, 4, 8, 9 C. 1, 2, 5, 6, 7, 8 B. 1, 4, 5, 7, 8, 9	 D. 3, 5, 6, 7, 8, 9
C©u 11. C¸c chÊt trong d·y nµo sau ®©y chØ cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc?
 A. HCl, KCl, HNO3, NO. B. NH3, KHSO4, SO2, SO3.
 C. N2, H2S, H2SO4, CO2. D. CH4, C2H2, H3PO4, NO2
C©u 12. D·y ph©n tö nµo cho d­íi ®©y ®Òu cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc?
 A. N2, CO2, Cl2, H2. B. N2, Cl2, H2, HCl. C. N2, HI, Cl2, CH4. D. Cl2, SO2. N2, F2
C©u 13. KÕt luËn nµo sau ®©y sai?
 A. Liªn kÕt trong ph©n tö NH3, H2O, C2H4 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc.
 B. Liªn kÕt trong ph©n tö CaS vµ CsCl2 lµ liªn kÕt Ion.
 C. Liªn kÕt trong ph©n tö CaS vµ AlCl3 lµ liªn kÕt Ion vµ ®­îc h×nh thµnh gi÷a kim lo¹i vµ phi kim.
 D. Liªn kÕt trong ph©n tö: Cl2, H2, O2, N2 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc.