Bài giảng Bài 3: Sự điện li của nước.ph.chất chỉ thị axit-Bazơ (tiết 2)

Bài 3.SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.pH.CHẤT 
CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ (Tiết 2)
I.MỤC TIÊU.
1.Kiến thức.
-Khái niệm về pH,định nghĩa môi trường axit,môi trường trung tính,môi trường kiềm.
-Chất chỉ thị axit –bazơ:quỳ tím,phenolphtalein,giấy chit thị vạn năng.
2.Kĩ năng.
 -Tính pH của axit mạnh,bazơ mạnh.
 -Xác định môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng,giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.
3.Trong tâm.
-Khái niệm về pH,cách tính pH,các cách xác định pH
II.PHƯƠNG PHÁP.
-Đàm thoại-thuyết giảng -trực quan.
III.CHUẨN BỊ.
-Phiếu học tập-giấy quỳ tím-giấy chỉ thị vạn năng-máy đo pH.
-Hoá chất:dd HCl ,dd H2SO4 loãng,dd NaOH loãng,dd CH3-COONa .
IV.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG
1.Kiểm tra .
Tính [H+] của dd HCl 0,010M , dd H2SO4 0,050M (giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn)
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1.vào bài.
Dựa vào kết quả kiểm tra ,ta thấy nồng độ ion H+ thường rất nhỏ,và để tránh phải ghi nồng độ ion H+ với số mũ âm,người ta dùng giá trị pH.Để biết về pH và cách xác định pH của các dung dịch ta tiếp tục nghiên cứu phần II.
Hoạt động 2.
-Nêu định nghĩa về pH 
Nếu [H+] =1,0. 10-a M thì pH =a hay pH= 1,0.10-pH
-Cho ví dụ về nồng độ H+ yêu cầu HS xác định pH
-Tính pH của dd HCl 0,10M
-Yêu cầu nhắt lại biểu thức tích số ion của nước.
Tính pH của dung dịch NaOH 0,010M.
Hoạt động 3.
-Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch
Để xác định pH của dung dịch ta có thể dùng giấy chỉ thị vạn năng hoặc máy đo pH.
-Cho HS tiến hành đo pH của các dunh dịch 
Hoạt động 4.Củng cố.
Câu 1.Xác định pH của các dung dịch sau:
a.dd HCl 0,0010M 
b.dd NaOH 0,0010M
c.dd H2SO4 0,0050M
Câu 2.Trong dd HCl 0,010M,tích số ion của nước là 
a. [H+].[OH-]=1,0.10-14
b. [H+].[OH-]>1,0.10-14
c. [H+].[OH-]<1,0.10-14
d. Không xác định
[H+] =1,0. 10-2 M thì 
pH =2,00
[H+] =1,0. 10-7 M thì pH =7,00 
[H+] =1,0.10-10 M thì pH =10,00
VD2 :Tính pH của dd HCl 0,10M
HCl H+ + Cl-
0,10M 0,10M
[H+] =1,0.10-1 M thì 
pH =1,00
[H+].[OH-]=1,0.10-14
1,0.10-14
[OH-]
[H+] =
Vd3.Tính pH của dung dịch NaOH 0,010M.
NaOH Na+ + OH-
0,010M 0,010M
Ta có [H+].[OH-]=1,0.10-14
1,0.10-14
1,0.10-2
[H+] = =1,0.10-12
pH=12,00.
-Tiến hành đo pH của các dung dịch bằng giấy chỉ thị vạn năng.
-Tiến hành đo pH của các dd bằng máy đo pH.
II.KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ.
1.Khái niệm về pH.
Nếu [H+] =1,0. 10-a M thì pH =a hay pH= 1,0.10-pH
Vd1 : [H+] =1,0. 10-2 M thì 
pH =2,00
[H+] =1,0. 10-7 M thì pH =7,00 [H+] =1,0. 10-10 M thì pH =10,00
VD2 :Tính pH của dd HCl 0,10M
HCl H+ + Cl-
0,10M 0,10M
[H+] =1,0.10-1 M thì pH =1,00
Vd3.Tính pH của dung dịch NaOH 0,010M.
NaOH Na+ + OH-
0,010M 0,010M
Ta có [H+].[OH-]=1,0.10-14
1,0.10-14
1,0.10-2
[H+ ] = =1,0.10-12
pH=12,00.
2.Chất chỉ thị axit-bazơ
Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
-Để xác định pH của dung dịch ta có thể dùng giấy chỉ thị vạn năng hoặc máy đo pH.